新课标选修3《第一章原子结构与性质》检测题.doc
5页
新课标选修3《第一章 原子结构与性质》检测题一、 选择题 1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是： A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大3、下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是： A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是： A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La8. 以下能级符号不正确的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p610. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl511. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能大于y 的第一电离能14．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素16、下列能级轨道数为3的是： A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg
20、C表示的碳原子（ ）A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B 核内有6个质子，核外有7个电子C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 21、基态铬原子的电子排布式是（ ）A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S122、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O23、下列原子中第一电离能最大的是A、Na B、Li C、 Be D、Mg24、基态碳原子的电子排布式为（ ）A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2py1 25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ）（A） Li、Na、K （ B） B 、 Be、 Li （ C） O、F、Ne （ D） C、P、Se26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A、15 B、 33 C、 35 D、 5127、各周期包含的元素为（ ）A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、7228、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（ ）A、Fe B、Co C、 Mn D、 Ni29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A、0 B、1 C、 2 D、330、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～3231、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）第四周期ⅡA族 第四周期ⅡB族 第四周期ⅦA族 第四周期ⅦB族33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（ ）A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区35、第三能层含有的轨道数为（ ）A、3 B、 5 C、 7 D、 9二、 填空 37、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。
38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为 和 39、铜原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，是 族40、第四周期第六个元素的电子构型是 41、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第 周期， 族，最高正化合价为 ，元素符号是 42、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 43、某元素原子的价电子构型为3S2，它是 区元素，元素符号为 44、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 45、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 46、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 47、电负性最大的元素是 ，最小的是 48、原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。
49、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：---------------；其价电子层为—————————，其所在主族的价电子层为：————；，最高化合价为：————————，最低化合价为：———50. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________③分别写出A、B、C的电子排列式：A._______________________________B.___________________________ C.__________________________51、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 参考答案题号12345。
