2024年上海高考化学模拟试卷及答案.docx

2024年上海高考化学模拟试卷及答案（一）相对原子质量： O-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 K-39 Mn-55 N-14一、选择题(共40分，每小题2分每小题只有一个正确答案)1.生活垃圾需要分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质2.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A.钱学森 B.侯德榜 C.华罗庚 D.李四光3.据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是A.是He的同素异形体 B.比He少一个质子C.是He的同位素 D.比He多一个中子4.下列物质能起到消毒杀菌作用的是A.漂粉精 B.明矾 C.乳酸菌 D.小苏打5.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O26.下列表达方式正确的是A.乙炔的结构式： HC ≡CHB.羟基的电子式：C.氧离子的核外电子排布式： 1s22s22p4 D.碳-12 原子：C 7.属于共价化合物的是A. SiO2 B. NaC1 C. NH4Cl D. Cl28.下列实验装置的名称错误的是A.三脚架 B.坩锅钳 C.泥三角 D.研钵.9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO410.下列转化，违背化学变化规律的是A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油 D.干冰转化成原子晶体11.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用加压装置 B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料 D.使用催化剂12.关于 的结构与性质，下列说法错误的是A.最简式是CH B.存在单双键交替的结构C.是甲苯的同系物 D.空间构型是平面形13.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液14.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列判断正确的是A. a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变15.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO3-、Fe2+、 Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+C. K+、Ba2+、 OH-、SO42- D. Cu2+、 NH4+、Br-、OH-16一定条件下， 在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳 与氢气反应生成甲醇： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如右图所示根据图像，计算在500°C时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1 C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-117.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图下列叙述错误的是A.迷迭香酸属于芳香族化合物 B.迷迭香酸含有三种含氧官能团 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应18. 下列实验操作中，错误的是A.粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定D.配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4 放入容量瓶中加水稀释19. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：A. NaCl NaBr NaI B. NaCl NaBr I2C. NaCl NaI D. NaCl NaI Br220.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A. c(Na+)> c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) B. c(Ac-)> c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)C. c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-) D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac- )+c(Cl-)+c(OH-)二、综合题(共60分)(一) (本题共15分) 碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。

21.储能材料是当今科学研究的热点，C60 (结构如右图)可用作储氢材料继C60后，科学家又合成了Si60、 N60， 下列有关说法正确的是_ a. C60、Si60、 N6o都属于新型化合物b. C60、Si60、 N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N ≡N，故N60的稳定性弱于N2 d.己知金刚石中C-C键长154pm， C60中C-C键长145-140pm， 故C60熔点高于金刚石玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO2 2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑22..上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于 晶体写出气体产物的电子式 ，其属于 分子(填“极性”或“非极性”)23.上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径 > (填元素符号) ；处于第三周期的元素名称是__ ____； 金属性最强的短周期元素原子核外有_ _种不同 能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有_ _(写化学式)。

碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4) 等24.己知下列3个变化： CO32-→CO2、 C2O42-→CO2、 Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4--→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平 25..上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：MnO4-+5e+ 8H+→ Mn2++4H2O； MnO4-+ 3e+2H2O → MnO2+4OH-； MnO4-+e→ MnO42-①由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与 有关②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应： 10FeS+6KMnO4+24H2SO4 → 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓ +24H2O已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_ 个二) (本题共15分)联氨(N2H4) 及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热26.在25°C时，1.00gN2H4(l) 与足量N2O4(1)完全反应生成N2 (g)和H2O(1)，放出19.14kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式 NO2是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应： 2NO2 (g) N2O4 (g) +57.20kJ27.写出该反应的平衡常数表达式K=_ 己知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡保持其他条件不变，下列措施能提高NO2转化率的是 a.减小NO2的浓度 b.降低温度c.增大压强 d.升高温度Na2CO3俗称纯碱，是生活中的常用物质某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象实验操作实验现象取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置溶液为无色取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂溶液为无色在试管中继续加入少量水溶液变为红色向该红色溶液中滴加足量BaCl2 溶液(中性)红色褪去28.①该实验表明，Na2CO3 溶液显碱性的原因是_ (请结合化学用语，简要说明)。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于 盐③为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___ _a. CO2气体 b. KOH固体 c. HCl气体 d. Na2CO3 固体(三) (本题共15分)一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：己知： NaBH4 是一种还原剂完成下列填空：29.布洛芬的分子式为_ _， B→C的反应类型是 30. D的结构简式是_ 31. E→F的化学方程式为 32.化合物M的分子式为C9H10O2， 与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同符合条件的M有___ _种33.某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法：+ 请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优缺点 34.设计一条以丙醇为主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)。

合成路线常用的表达方式为： A B……目标产物)_ 四) (本题共15分)绿矾(FeSO4· 7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾35.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~。