新高考化学一轮复习精品学案8.3盐类的水解（含解析）.doc

第3讲　盐类的水解[考纲要求]1.了解盐类水解的原理2.了解影响盐类水解程度的主要因素3.了解水解常数及有关计算4.了解盐类水解的应用考点一　盐类的水解1知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟　　　产生的H＋或OH－结合生成　　　　的反应2.盐类水解的实质3.盐类水解的特点（1）水解反应是　　　　反应（2）水解反应是　　　　反应的逆反应，是　　反应（3）水解反应程度很微弱4.盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3　　　　　　强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2　　　　　　　　　　弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　5.水解方程式的书写（1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式如Na2CO3的水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完如FeCl3的水解离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为________________________________________________________________________。

[思考]（1）25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序________________________________________________________________________2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度　　　　；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度　　　　均填“前者大”“后者大”或“相同”）[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）酸式盐溶液一定呈酸性（　　）（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（　　）（3）Na2CO3溶液显碱性的原因：C＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－（　　）（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成（　　）（5）Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，C水解程度减小，pH减小（　　）（6）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（　　）[提醒]（1）盐类水解的规律可以简记为：,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小如NH4Cl的水解离子方程式为N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋2对点速练练点一　盐类的水解反应理解判断1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（　　）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（　　）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3.（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是　　　　　　　　2）室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，该溶液中CN－的水解程度　　　　N的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）规律技巧弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性如NaHCO3溶液中：HC⇌H＋＋C（次要），HC＋H2O⇌H2CO3＋OH－（主要）。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性如NaHSO3溶液中：HS⇌H＋＋S（主要），HS＋H2O⇌H2SO3＋OH－（次要）练点二　盐类水解方程式的书写4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（　　）①HCN＋H2O⇌H3O＋＋CN－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HC＋H2O⇌C＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：N＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋A.①②③④　　　　　　B．①②③C．②③⑤ D．全部5.按要求书写离子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性________________________________________________________________________2）Na2CO3溶液呈碱性________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合________________________________________________________________________________________________________________________________________________4）实验室制备Fe（OH）3胶体________________________________________________________________________5）NaHS溶液呈碱性的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________6）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是________________________________________________________________________；若pH<7，其原因是________________________________________________________________________。

用离子方程式说明）考点二　影响盐类水解的因素1知识梳理1.内因形成盐对应的酸或碱越　　就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越　　2.外因（1）温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度　　　　　　反应物浓度增大　　　　　　减小　　　　　　（2）外加物质：①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸　　　　碱　　　　②加能水解的盐 [思考]以FeCl3水解为例填写下表条件移动方向H＋数pH现象升温向　　　　　颜色　　　　　通HCl向　　　　　颜色　　　　　加H2O向　　　　　颜色　　　　　加NaHCO3向　　　　　　　　　　　　加NH4Cl向左增多　　颜色　　　　　[判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，C的水解程度和溶液的pH均增大（　　）（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7（　　）（3）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）（　　）（4）氯化铵溶液加水稀释时，的值减小（　　）（5）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动（　　）（6）通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大（　　）（7）向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：C＋H2O⇌＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大（　　）[提醒]1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性（或碱性）越弱。

2.相同条件下盐的水解程度（1）正盐>相应酸式盐，如C>2）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐如N的水解：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）22对点速练练点一　水解平衡的影响因素及结果1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：C＋H2O⇌＋OH－下列说法正确的是（　　）A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小2.常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（　　）A．N水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中N数D．溶液中c（N）练点二　水解平衡的简单计算3.常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是（　　）A．V＝40B．c点所示溶液中：c（H＋）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）C．d点所示溶液中：c（N）＝2c（S）D．NH3·H2O的电离常数K＝10－44.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4mol·L－1，则当溶液中c（HC）∶c（C）＝2∶1时，试求该溶液的pH＝　　　　。

5.25 ℃时， ⇌HS＋H＋的电离常数Ka＝1× 10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝　　　　，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）方法总结水解常数与电离常数的关系MA表示强碱弱酸盐，则A－水解的离子方程式为A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝＝＝（Ka为HA的电离常数）由于HA电离出的A－与H＋浓度近似相等，平衡时c（HA）又可看成是HA溶液的浓度c，则Ka＝，c（H＋）＝mol·L－1同理：强酸弱碱盐（如NH4Cl）的水解常数与弱碱电离常数（Kb）之间的关系：Kh= 练点三　盐类水解的应用6.下列说法不正确的是（　　）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．水解反应N＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应7.下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂　②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na。