山东省枣庄市北辛中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析.docx
11页山东省枣庄市北辛中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（ ）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22参考答案：A略3. 下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是A.1mol金属单质与酸反应失去电子的多少 B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C.1mol金属单质与水反应放出氢气的多少 D.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱参考答案：D略4. 下列实验操作中错误的是( ) A．称量操作时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略5. 将N2和H2以等物质的量充人一密闭容器中.在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N2的正反应速率与H2逆反应速率相等B.反应过程中，N2单质的体积分数始终为50％C.达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为1:1D.达到化学平衡后，N2的正反应速率与NH3逆反应速率之比为2:1参考答案：B6. 关于化学键的下列叙述中，正确的是： A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含非极性共价键参考答案：A7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（ ）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B．原子半径的大小为Y＞Z＞WC．元素的非金属性顺序为W＞Z＞XD．Y和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X﹣的电子层结构与氦相同，可知X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，结合最外层电子数可知，Y为Na，Z为S，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为Na，Z为S，W为Cl，A．元素X的最高和最低化合价的代数和为+1+（﹣1）=0，故A错误；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小为Y＞Z＞W，故B正确；C．同周期从左向右非金属性增强，且氢化物中氢为+1价，元素的非金属性顺序为W＞Z＞X，故C正确；D．Na与其它三种元素形成NaH、Na2S、NaCl，均为离子化合物，故D正确；故选A．8. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）A．Na B．Mg C．Al D．Zn参考答案：D【考点】有关混合物反应的计算．【分析】标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．【解答】解：标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D． 9. 下列离子反应方程式正确的是A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2OB. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OC. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑参考答案：D【详解】A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B错误；C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；故答案选D。
点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒 10. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA参考答案：A略11. 下列叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O===NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32-参考答案：C略12. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D略13. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等下列说法正确的是（ ）A. 和的化学性质不同B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C. 元素Ts的相对原子质量为293.5D. 和质子数相同，中子数不同参考答案：D【详解】A. 和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；C. 已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D点睛】判断一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置 14. (双选)下列说法中正确的是( )A．乙醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D．乙醇能与NaOH溶液反应参考答案：AC解析 乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根离子为OH－，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项正确；乙醇与NaOH溶液不反应，故D项错误。
15. 许多国家十分重视海水资源综合利用不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)： 试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____4)B中加入的试剂是____，其作用是____5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____参考答案：(1) _Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2) __反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3) _检验装置气密性_(4) _浓硫酸__ __吸收水蒸气__(5) __黑色粉末变红__ __白色粉末变成蓝色___不能__ __混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学需要配制0.1mol?L﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称__；配制0.1mol?L﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：(1)小苏打 4.2g (2)500mL容量瓶、胶头滴管 搅拌、引流 (3)偏高解析：(1)碳酸氢钠俗称小苏打，配制0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液500mL时，应称取固体NaHCO3的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案为：小苏打；4.2g；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤。
