2019-2020年高考化学二轮专题复习提升训练5元素周期律含答案.pdf
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2019-2020 年高考化学二轮专题复习提升训练5 元素周期律 Word版含答案提高训练 5 元素周期律1.(2017 全国卷1)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数挨次增大 ,W 的简单氢化物可用作制冷剂 ,Y 的原子半径是全部短周期主族元素中最大的由 X 、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 ,加入稀盐酸 ,有黄色积淀析出,同时有刺激性气体产生以下说法不正确的选项是()A.X 的简单氢化物的热稳固性比W 的强B.Y 的简单离子与X 的拥有同样的电子层构造C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z 与 X 属于同一主族 ,与 Y 属于同一周期2.已知 A 、 B、 C 均为短周期的元素,A 、 B 同周期 ,A 、 C 的最廉价离子分别为A2-和 C-,B2+和C-拥有同样的电子层构造,以下说法中正确的选项是()A. 离子半径 :A 2- C-B 2+B.C 元素的最高正价必定为+7 价C. 对应气态氢化物的稳固性:ACD.复原性 :A 2- H 3PO4H2 SO4B. 氢化物的稳固性 :H SHFH2O2C.碱性 :Al(OH) 3Mg(OH) 2NaOHD. 氧化性 :F2Cl 2Br 2I 28.X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期主族元素,原子序数挨次增大,X 与 W 、Y 与 R 分别同主族。
Z2019-2020 年高考化学二轮专题复习提升训练5 元素周期律 Word版含答案在短周期元素中金属性最强,W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2 倍 ,R 的原子序数是 Y 的 2倍以下表达错误的选项是()A. 原子半径 :WYB. 最高价含氧酸的酸性:WRC.气态氢化物的稳固性:YRD.简单离子的半径 :YZ9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数挨次增大,甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍 ,丁所在族序数是周期数的 2 倍 ,乙、丙、丁的最外层电子数之和为10以下说法正确的选项是()A. 简单离子半径 :乙丙 丁B. 简单气态氢化物稳固性:丁 甲C.最高价氧化物对应水化物的碱性:乙 丙D. 甲和丁构成的化合物在熔融状态下能够导电10.被誉为 “矿石熊猫”的香花石 ,由我国地质学家初次发现,它由前20 号元素中的6种构成 ,其化学式可表示为 Y 2X 3(ZWR 4)3T 2,此中 X 、Y 、Z 为金属元素 ,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等 ,X 、Z 位于同族 ,Y 、Z、R、T 位于同周期 ,R 最外层电子数是次外层电子数的3 倍 ,T 无正价 ,X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。
以下说法错误的选项是()A. 原子半径 :YZRTB. 气态氢化物的稳固性:WRZD.XR 2、 WR 2两种化合物中 R 的化合价同样11.A 、B、C、D 、E 是核电荷数挨次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有1 个质子 ,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3;C 元素原子的最外层电子数比次外层多4 个 ;C 的阴离子与 D 的阳离子拥有同样的电子排布 ,两元素可形成化合物D 2C;C、 E 同主族1)D 在周期表中的地点是 ;B 的原子构造表示图为;(2)E 元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为;(3) 元素 C、D 、E 的原子半径大小关系是 (用元素符号表示 ); (4)C 、D 可形成化合物 D2C2,D2C2含有的化学键是 ; (5)A 、C 两种元素形成的原子个数之比为1 1 的化合物的电子式为;(6)B 的氢化物与B 的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式为参照答案提高训练 5 元素周期律1.CW 的简单氢化物可用作制冷剂,可知 W 为 N;Y 的原子半径是短周期主族元素中半径最大的 ,可知 Y 为 Na;X 、Y 和 Z 构成的盐溶于水后 ,加入稀盐酸有黄色积淀和刺激性气味的气体产生 ,可知此盐为 Na2S2O3,即 X 为 O,Z 为 S。
O 的非金属性比 N 的强 ,则 H2O的热稳固性比NH 3的强 ,故 A 项正确 ;Na+与 O2-的电子层构造同样 ,B 项正确 ;Na2S 的水溶液因水解呈碱性,故 C 项错误 ;S 与 O 同主族 ,与 Na 同周期 ,D 项正确2.A3.B4.Aa 的原子中只有1 个电子 ,则 a 为氢元素 ,a、b、 c、d 为短周期元素 ,b2-和 c+的电子层构造同样 ,则 b 为氧元素 ,c 为钠元素 ,d 与 b 同族 ,则 d 为硫元素 H 与 O、S 形成的化2019-2020 年高考化学二轮专题复习提升训练5 元素周期律 Word版含答案合物为 H2O、H2O2、H2S,氢元素的化合价为 +1 价 ,而 NaH 中氢元素的化合价为 -1 价 ,A 项错误 ;氧元素与其余元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物 ,B 项正确;同周期元素 (罕有气体元素除外),从左到右原子半径渐渐减小,同主族元素 ,从上到下原子半径渐渐增大 ,原子半径 :NaSOH,C 项正确 ;d 和 a 形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸 ,H2S 的溶液呈弱酸性 ,D 项正确。
5.D6.B7.D8.B X 、Y、 Z、 W 、R 均为短周期主族元素,原子序数挨次增大,X 与 W、Y 与 R 分别同主族 ;Z 在短周期元素中金属性最强 ,则 Z 是 Na 元素 ;W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍 ,则 W 最外层有 4 个电子 ,为 Si 元素 ;X 和 W 同一主族且为短周期元素,为 C 元素 ;R 的原子序数是 Y 的 2 倍 ,Y 和 R 同一主族且 R 原子序数大于 W 的 ,因此 Y是 O 元素、 R 是 S 元素同一周期元素 (罕有气体元素除外 ),原子半径跟着原子序数增大而减小 ,原子半径 :SiCO, 因此原子半径 :WY ,A 项正确 ;元素的非金属性越强 ,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ,非金属性 :SSi, 因此最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:RW,B 项错误 ;元素的非金属性越强 ,其氢化物的稳固性越强 ,非金属性 :OS, 因此氢化物的稳固性 :H 22S,C 项正确 ;Y 、 Z 形成的简单离子为 O2-、Na+,核外电子排布同样 ,对OH于电子层构造同样的离子 ,核电荷数越大 ,离子半径越小 ,因此简单离子半径 :YZ,D 项正确。
9.C依据题给信息推测甲为氧元素,丁为硫元素 ,乙为钠元素 ,丙为铝元素简单离子半径 :S2-Na+ Al 3+ ,即丁 乙 丙,A 项错误 ;同主族由上到下元素的非金属性渐渐减弱,简单气态氢化物的稳固性渐渐减弱,稳固性 :H22SH O, 即丁 Al(OH) 3 ,即乙 丙 ,C 项正确 ;氧和硫元素构成的化合物二氧化硫、三氧化硫均为共价化合物 ,在熔融状态下不导电 ,D 项错误10.D 依据题给信息知T 无正价 ,则 T 为氟元素;Y 、 Z、 R、 T 位于同周期,则在第二周期 ,由 R 最外层电子数为次外层的 3 倍 ,则 R 为氧元素 ;Z 的最外层电子数与次外层相等 , 则 Z 为铍元素 ;Y 、Z 为金属元素 ,Y 在第二周期 ,则 Y 为锂元素 ;X 、 Z 位于同主族 ,则 X 为镁元素或钙元素 ;若 X 为镁元素 ,则由 X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍 ,(12+8) 2=10, 推出 W 为氖元素 ,不切合题意 ,若 X 为钙元素 ,则由 X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2倍,(20+8) 2=14, 推出 W 为硅元素 ,即 X 为钙元素、 Y 为锂元素、 Z 为铍元素、 R 为氧元素、W 为硅元素、 T 为氟元素。
同周期元素 (罕有气体元素除外 ) 的原子半径从左向右依次减小 ,A 项正确 ;非金属性 :FOSi, 则气态氢化物的稳固性 :WRZ,C 项正确 ;XR 2、 WR2两种化合物为CaO2、SiO2,此中钙元素显+2 价、硅元素显+4 价 ,则 R 的化合价分别为-1 、-2 价 ,即 XR 2、WR 2两种化合物中 R 的化合价不同样 ,D 项错误11.(1) 第三周期第A 族(2)H 2SO4(3)NaSO(4) 离子键、共价键(5)H (6)NH 3+H+HN【分析】 A、 B、 C、 D、 E 是核电荷数挨次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有1 个质子 ,则 A 为 H 元素 ;B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3,则B 的最高化合价为 +5 价 ,位于周期表第 A 族 ,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的 ,应为 N 元素 ;C 元素原子的最外层电子数比次外层多4 个 ,只好有2 个电子层 ,最外层电子数为 6,应为 O 元素 ;C 的阴离子与 D 的阳离子拥有同样的电子排布,两元素可形成化合物2019-2020 年高考化学二轮专题复习提升训练5 元素周期律 Word版含答案D2 C,则此中(1)D 为D 的化合价为 +1 价 ,D 为 Na 元素 ;C、 E 同主族 ,则 E 为Na 元素 ,在周期表中的地点是第三周期第A 族 ;B 为S 元素。
N 元素 ,原子构造表示图为2)E 为 S 元素 ,最高化合价为 +6 价 ,最高价氧化物对应的水化物为H2 SO43)同周期元素 (罕有气体元素除外),随原子序数增大,原子半径减小 ,同主族元素自上而下原子半径增大 ,故原子半径 :NaSO 4)Na 2O2含有的化学键是离子键、共价键5)H 、 O两种元素形成的原子个数之比为1 1 的化合物为H2 O2,分子中 O 原子与 H 原子之间形成 1 对共用电子对 ,O 原子之间形成 1 对共用电子对 ,其电子式为 H H6)氨气与硝酸反响生成硝酸铵 ,反响的离子方程式为 NH 3+H + N 。
