江西芦溪2016届高三第七次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc
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理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2SO4的质量为 98 g·mol-1 B. H2SO4的摩尔质量为 98 g C. 9.8 g H2SO4含有 NA个 H2SO4分子 D. 6.02×1022个 H2SO4分子的质量为 9.8 g 2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H 2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A. A B. B C. C D. D 3. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,生成 CO、CO 2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为 10.8 g,则 CO 的质量为( )A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在 2.2 g 与 4.4 g 之间 4. 对于离子反应的表述正确的是( ) A. 离子反应中一定有沉淀生成 B. 反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C. 复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D. Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 5.等物质的量的 N2、O 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9(同温同压)，这时混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 6. X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 X、Y 可能是( )①C、CO ②S、SO 2 ③N 2、NO ④AlCl 3、Al(OH) 3A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 7.将 0.04 mol/L 的 HCl 溶液与 0.08 mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液的 pHc(Cl－ )>c(HS－ )>c(H＋ )>c(OH－ )B. c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) C. c(HS－ )＋ c(H2S)＝0.04 mol/L D. c(H＋ )－ c(OH－ )＝0.02－ c(H2S)＋ c(S2－ ) 8. 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH 4Na+O2↑+2H 2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。
反应原理为:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑下列有关说法正确的是( ) A. 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为:2OH --2e-H2↑+O 2↑ B. 盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强 C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应各自转移的电子数相同D. 电解熔融氯化钠制钠的电解槽中(如上图),石墨为阳极,铁为阴极第Ⅱ卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9. (15 分)常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大常温下,A、C 可形成 A2C2和 A2C 两种液态化合物,B 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍,D 原子电子层数与最外层电子数相等,E 与 C 同主族1)上述五种元素中,非金属性最强的是 (填写元素名称)2)元素 D 形成的简单离子的原子结构示意图为 3)A 的单质与 C 的单质在强酸性条件下构成燃料电池,其正极反应式为 4)上述五种元素,由其中三种元素组成的易溶于水的物质中,能促进水电离的物质是: (写出该物质的化学式,下同),能抑制水电离的物质是: 。
5)常温常压时,2.8 g BC 气体在 3.2 g C2气体中完全燃烧,生成 BC2气体时放出 28.3 kJ 的热量,则表示 BC 燃烧的热化学方程式为 10. (14 分)下列反应中 A－F 是中学化学常见化合物，且 A、B、E、F 均含有相同的一种金属元素，G 是一种常见单质①A(固体) B＋C＋D ②C＋E B＋G； ③D＋E F＋G④A(溶液)＋F(溶液) B(溶液)＋D ⑤B(溶液)＋C＋D A(溶液)(1)写出 A 的俗名__________，C 的结构式________， E 的电子式__________2)写出反应④⑤的离子方程式：④_______________________________________________________________________，⑤_____________________________________________ ____________________3)向盛有约 1 g 的 B 的固体试管中滴入几滴水，振荡观察现象为________________________________________________________________________。
4)等物质的量浓度的 A 和 B 的稀溶液的 pH 值 A ______B(填 “>” “＝”或“0.02 mol/L，所以离子浓度关系 c(Na＋ )>c(HS－ )>c(Cl－ )>c(H＋ )>c(OH－ )，故 A错；电荷守恒关系应为 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ )＋2 c(S2－ )，故 B 错； 由物料守恒可得 c(HS－ )＋ c(H2S)＋ c(S2－ )＝0.04 mol/L＝ c(Na＋ )，故 C 错；将物料守恒代入电荷守恒，并把 c(Cl－ )＝0.02 mol/L 代入数值，即可得 D 正确失分警示】物质混合体系的离子浓度问题解决思路应该是首先书写化学反应方程式，然后判断是否完全，进而明确组成溶液的各成分以及浓度关系8.【答案】D【解析】A 阳极电极反应为 4 OH--4e- 2H2O+O2↑B 钠的还原性比铁强C 观察方程式戴维法制 4 mol Na 电子转移 4 mol,盖·吕萨克法制 4 mol Na电子转移 8 moL9.【答案】 （1） 氧（2） （3） O 2+4 H++4 e- 2 H2O（4） Al 2(SO4)3 H 2SO4或 H2SO3或 H2CO3(其它合理答案也可)（5） CO(g)+ O2(g) CO2(g);Δ H=-283.0 kJ/mol【解析】考查原子结构,水的电防平衡移动;原电池;反应热。
A、B、C、O、E 元素分别为 H、C、O、Al、S能水解的盐促进水的电离,酸或碱抑制水的电离热化学方程式的反应热数值必须与反应物的量相当 0.1mol CO 燃烧放热28.3kJ,则 1 mol CO 完全燃烧放热 283kJ10.【答案】 （1） 小苏打(1 分) O=C=O(2 分)，(2 分)（2） ④HCO ＋OH － ===CO ＋H 2O (2 分)⑤CO ＋CO 2＋H 2O===2HCO (2 分)（3） 白色粉末变成白色晶体，且试管底部变热(2 分)（4） <(1 分)（5） 阿伏加德罗常数( NA) (2 分)【解析】本题考查钠的化合物基本性质由 A 受热易分解，且生成三种物质，A－F 是中学化学常见化合物，且 A﹑B﹑E﹑F 均含有相同一种金属元素，综合分析得出：A 是 NaHCO3 ，B 是 Na2CO3，C 是 CO2，D 是 H2O，E 是 Na2O2，F 是NaOH，G 是 O2 【失分警示】 钠的化合物性质要求熟练；(1)和(3)问题都是教材最基本知识，要求重视课本、理解概念11.【答案】 （1） HCl Fe 3O4 FeCl 3（2） 催化 氧化（3） KClO 3 H 2O2（4） MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H 2O【解析】MnO 2可以催化 H2O2制 O2，KClO 3也可与 MnO2在加热的条件下反应制O2，由此可推知 A 为 H2O2或 KClO3，HCl 可与 MnO2反应制 Cl2，可推知 B 为HCl，Fe 在 O2中点燃生成 Fe3O4，Fe 3O4与盐酸反应生成 FeCl2和 FeCl3，Fe 在Cl2中点燃生成 FeCl3，则 G 为 FeCl2，H 为 FeCl3。
12.【答案】 （1） （2） 水解或者取代(1 分)（3） 羧基 羟基(各 1 分) (2 分)（4） FeCl 3(1 分)（5） 2(2 分) (各 1 分)反应①的化学反应类型为水解或者取代都可以【解析】考查有机物的性质，酯的水解，同分异构体的书写A 加入饱和碳酸钠溶液能放出无色无味气体所以证明 A 中含有－COOH，因为反应①是水解，由B 的性质和 M＝74，可以推出 B 是丙酸，所以 A 中含有丙酸某酯结构，又因为 C加入溶液 X 显紫色，所以 X 为 FeCl3溶液，则 C 中含有苯酚的结构，综合以上B 和 C 的结构，另外 A 是一种二取代苯，且其核磁共振氢谱显示 A 种有 5 种氢原子， 所以 A 为对位结构， M＝180, 具体为 ；C 的结构简式为 ，羧基和酚羟基都可以与饱和碳酸钠溶液反应，所以 D 的结构为 ；与 A 具有相同官能团，A 的属于邻位二取代苯并且两个取代基上含有的碳原子数相等的有机物结构共有 2 种，要把 4 个 C 分别连在两个互为邻位的苯环碳原子上，所以一个为－CH 2COOH，结构为 和 失分警示】(1)有机物答题要用各种表达式的规范写法；(2)同分异构体的书写要注意符合题中要求的结构特征，按照一定的顺序来写。
