高中化学计算题总结高考真题练习.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高中化学计算题总结高考真题练习 高中化学计算题的解法归纳 【学识网络】 【易错指津】 1．根据氧化恢复回响中电子守恒计算时，一是切实判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数 2．根据化学回响，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内 3．对一些特殊回响，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随回响举行浓度在裁减，导致回响处境变更，不能只从理论上计算 例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在确定条件下发生回响： 2C若维持温度和压强不变，当达成平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，以下推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③回响达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④回响达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 例2 C8H16经多步裂化，结果完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题） A.28 B.30 C.38 D.40 例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），那么c(K+)为（上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 例4 某金属单质跟确定浓度的硝酸回响，假定只产生单一的恢复产物，当加入回响的单质与被恢复硝酸的物质的量之比为2:1时，恢复产物是（全国高考题） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 例5 将1.92g铜粉与确定量浓硝酸回响，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。

那么所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 例6 由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（上海高考题） A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 例7 工业上常用漂白粉跟酸回响放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的回响为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，现为了测定一瓶漂白粉的x%，举行如下测验，称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL，参与过量的KI溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全回响后，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定回响中生成的碘，回响如下2Na2S2O3+I2= Na4S4O6+2NaI，滴定时用去溶液20.0 mL。

试用上述数据计算该漂白粉的X%全国高考题） 例8 在确定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分回响后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，那么m与n的比值为（上海高考题） 例9 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度一致那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 (上海高考题) 例10 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸回响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中确定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例11 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若回响中硝酸被恢复只产生4480mL的NO2气体和336mL的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在回响后的溶液中，参与足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题） A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 例12 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，以下说法正确的是：混合气体中（上海高考题） A.确定有甲烷 B.确定是甲烷和乙烯 C.确定没有乙烷 D.确定有乙炔 例13 第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全回响后蒸干，得固体16g，试揣测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 例14 将可能混有以下物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液回响，可收集到气体4.3L（标准状况），那么该样品内不成能含有的物质是（上海高考题） A.碳酸氢铵和硝酸铵 B.碳酸铵和氯化铵 C.氯化铵和碳酸氢铵 D.氯化铵和硝酸铵 例15 在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生回响： 。

当回响达成平衡时，假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，那么此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 练习稳定： 【1】某种H和CO的混合气体，其密度为一致条件下 再通入过量O2，结果容器中固 体质量增加了 [ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g 3+ 【2】FeS2与硝酸回响产物有Fe和H2SO4，若回响中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，那么HNO3的唯一恢复产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【3】用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ] 【4】 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分回响后，提防地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。

该碱金属M可能是 [ ] A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 【5】 某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分回响后，急速将混合气体通入足量Na2O2 粉末中，在确定设备中使气体完全回响，此时粉末增重15 g经处理后得到气体14.4 L（标准状况）该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的布局简式 【6】酸雨是由于过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的起因某次雨水的分析数据如下： [Cl-]=6.010mol/L [Na]=3.010mol/L 那么此次雨水的pH大约为 [ ] A．3 B．4 C．5 D．6 【7】 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全回响，得剩余物ng，那么原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] -6 + -6 【8】 150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，那么该混合烃的组成是 [ ] A．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4 C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4 【9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸回响产生的氢气在标准状况下为11.2 L，那么混合物中确定含有的金属是 [ ] A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 【10】含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成回响时，充分回响后用去氢气0.25 g，那么乙烯中所含杂质可能是 [ ] A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙烷 D．甲烷 【11】 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液回响后得到12.4 g氯化银沉淀，那么该混合物中的另一氯化物是 [ ] A．LiCl B．KCl C．CaCl2 D．AlCl3 【12】 有一系列α-氨基酸按如下特点排列： 同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近 [ ] A．32.0％ B．46.6％ C．85.7％ D．92.3％ 【13】 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 【14】 确定量的乙醇在氧气缺乏的处境下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，那么CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 【15】 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，那么C中n（A）。