山东省2022年高中会考[化学]考试真题与答案解析.pdf

山东省 2022 年高中会考化学考试真题与答案解析山东省 2022 年高中会考化学考试真题与答案解析一、选择题一、选择题本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题目要求本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个选项符合题目要求1古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A金（）：“虽被火亦未熟”B石灰（）：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2下列试剂实验室保存方法错误的是（）A浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3、的 半 衰 期 很 短，自 然 界 中 不 能 稳 定 存 在人 工 合 成 反 应 如 下：；下列说法正确的是（）AX 的中子数为 2BX、Y 互为同位素C、可用作示踪原子研究化学反应历程D自然界不存在、分子是因其化学键不稳定4下列高分子材料制备方法正确的是（）A聚乳酸（）由乳酸经加聚反应制备B聚四氟乙烯（）由四氟乙烯经加聚反应制备C尼龙（）由己胺和己酸经缩聚反应制备AuCaO3CaCO138O158O16313a828bOHeOX16315m828nOHeOY138O158O1382O1582O|O|OCHC n3CH22CFCF n662264|OONHCHNHCCHC nD聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备5、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。

下列说法错误的是（）A的熔点高于 B晶体中所有化学键均为极性键C晶体中所有原子均采取杂化 D晶体中所有原子的配位数均相同6实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液下列说法错误的是（）A可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量固体D达到滴定终点时溶液显橙色7崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图关于崖柏素的说法错误的是（）A可与溴水发生取代反应 B可与溶液反应C分子中的碳原子不可能全部共平面 D与足量加成后，产物分子中含手性碳原子8实验室制备过程为：高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得下列说法正确的是（）A中用瓷坩埚作反应器 2|CHCHnOH2|CHCHn3OCOCHAlNGaNNAlNGaGaNAlN3sp23Na CO23Na CO2325.00mL Na CO23Na CO23Na CO 3NaHCO2H4KMnO3KClO2MnO24K MnOpH24K MnO4KMnO2MnO4KMnOB中用作强碱性介质C中只体现氧化性 D转化为的理论转化率约为 66.7%9已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。

实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下下列说法正确的是（）A苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D、均为两相混合体系10在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示下列说法错误的是（）A含 N 分子参与的反应一定有电子转移 B由生成的反应历程有 2 种C增大的量，的平衡转化率不变 D当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少NaOH24K MnO2MnO4KMnONaOHNONOHONONO38C H二、选择题二、选择题本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分11某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液下列物质组合不符合要求的是（）选项气体液体固体粉末A饱和溶液B溶液C溶液D12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉以硫化铜精矿（含、元素的杂质）为主要原料制备粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀1.94.26.2沉淀完全3.26.78.2下列说法错误的是（）A固体 X 主要成分是和 S；金属 M 为2CO23Na CO3CaCO2Cl2FeClFeHCl32Cu NOCu3NH2H OAgClZnFeCu3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)pHpH3Fe(OH)ZnB浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C中和调的范围为 3.24.2D还原时，增大溶液酸度有利于的生成13设计如图装置回收金属钴保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池下列说法正确的是（）A装置工作时，甲室溶液逐渐增大B装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C乙室电极反应式为D若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移14工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究现有含的、溶液，含的、溶液在一定范围内，四种溶液中随的变化关系如图所示下列说法错误的是（）2OpHCupH2CO2LiCoO(s)2CopH222LiCoO2H OeLiCo4OH2Co200mg2Co300mg4SrSO(s)3SrCO(s)3SrCO(s)10.1mol L1231.0mol LNa CO4SrSO(s)10.1mol L1241.0mol LNa SOpH21lg c Sr/mol LpHA反应的平衡常数BC曲线代表含的溶液的变化曲线D对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化15是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的 0 价原子。

下列说法正确的是（）A每个晶胞中个数为 xB每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 8C每个晶胞中 0 价原子个数为D当转化为时，每转移电子，产生原子三、非选择题三、非选择题16.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞晶胞参数为回答下列问题：224334SrSO(s)COSrCO(s)SO sp4sp3KSrSOKKSrCOa6.5 3SrCO(s)1231.0mol LNa CO4SrSO(s)24Na SO23Na CO11.0mol LpH7.72 xCuSeCu2 xCuSe2Cu2Na Se2 xCuSeNaCuSeCu1x2 xyNa CuSeNaCuSe(1y)mol(1x)molCu366Ni(CN)x Zn(NH)y zC Habc,=90（1）基态原子的价电子排布式为_，在元素周期表中位置为_2）晶胞中 N 原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_；_；晶胞中有 d 轨道参与杂化的金属离子是_3）吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中 N 原子的价层孤电子对占据_（填标号）。

A轨道 B轨道 C杂化轨道 D杂化轨道在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是_，_的碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_17工业上以氟磷灰石，含等杂质为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有产生氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_2）部分盐的溶度积常数见下表精制中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_Ksp（3）浓度（以计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度（以Ni2Ni2Znx:y:z 662s2psp2sp543Ca F PO2SiOHF2SiO26H SiF2236n Na CO:n SiF1:123Na COc Na1mol L3BaCO6BaSiF26Na SiF4CaSO4BaSO61.0 1064.0 1049.0 10101.0 1024SO3SO%34H PO25P O%计）的关系如图甲所示酸解后，在所得、为 45 的混合体系中，石膏存在形式为_（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_，回收利用洗涤液 X 的操作单元是_；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_（填标号）。

A、B、C、D、18实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体回答下列问题：（1）实验开始先通一段时间后，先加热装置_（填“a”或“b”）装置 b 内10025P O%25P O%3SO%6525P O%153SO%158025P O%103SO%206525P O%103SO%308025P O%103SO%1022FeCl4H O2SOCl2FeCl2SOCl762N发生反应的化学方程式为_装置 c、d 共同起到的作用是_2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验：称取m1 g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用c标准溶液滴定达终点时消耗V mL（滴定过程中转化为，不反应）实验：另取m1 g 样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为m2 g则n=_；下列情况会导致n测量值偏小的是_（填标号）A样品中含少量杂质B样品与反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置，根据反应制备已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为_（填序号），先馏出的物质为_。

19支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如下：22FeClH On1mol L227K Cr O2Fe227Cr O3CrCl2SOClFeO2SOCl2442TiOCClTiClCO4TiCl4TiCl4CCl4CCl4TiCl4CCl已知：回答下列问题：（1）反应条件为_；B 中含氧官能团有_种2）反应类型为_，该反应的目的是_3）D 结构简式为_；的化学方程式为_4）H 的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有_种5）根据上述信息，写出以 4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备的合成路线20利用丁内酯（）制备 1，丁二醇（），反应过程中伴有生成四氢呋喃（）和丁醇（）的副反应，涉及反应如下：已知：反应为快速平衡，可认为不受慢反应、的影响；因反应在高压氛围下进行，故压强近似等于总压回答下列问题：（1）以或为初始原料，在、的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应达平衡时，以为原料，体系向环境放热；以为原料，体系从环境吸热忽略副反应热效应，反应焓变：ABBCEF23OCH CH2NH BL4BDTHF1BuOH2H2H35.0 10 molBLBD493K33.0 10 kPa2HBLXkJBDYkJ_。

2）初始条件同上表示某物种 i 的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图甲所示实验测得，则图中表示变化的曲线是_；反应平衡常数_（保留两位有效数字）以为原料时，t1时刻_，产率=_（保留两位有效数字）3）为达平衡时与的比值三种条件下，以为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，随时间t变化关系如图乙所示因反应在高压氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响曲线 a、b、c 中，最大的是_（填代号）；与曲线 b 相比，曲线 c 达到所需时间更长，原因是_3H 493K,3.0 10 kPa1kJ molix2HBLxBDxXYBLxpK 2kPaBL2H OxBDBDBLmaxx/xBDxBLx3493K,2.5 10 kPa3493K,3.5 10 kPa3513K,2.5 10。