2022年河南省商丘市老城中学高二化学联考试卷含解析.docx

2022年河南省商丘市老城中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法不正确的是             （    ）     A、电子云是笼罩在原子核外的云雾     B、下列电子排布式：1s22s12p1 是某原子基态的排布式     C、任何能层中的d能级的轨道数都为5     D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略2. S轨道与p轨道杂化的类型不可能有 A、sp   B、sp2    C、sp3     D、sp4参考答案：D3. 设C＋CO22CO   △H > 0 反应速率为 u1，N2＋3H22NH3    △H＜0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为                          A、同时减小        B、同时增大        C、增大，减小        D、减小，增大参考答案：B略4. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋1 mol O2          B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3C．4 mol SO2＋1 mol O2          D．3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO3参考答案：B略5. 下列分离提纯方法不正确的是 （   ）A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法         D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：C略6. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（    ）　　　　　　　　　　　　　　　 A锥形瓶　　　B　试管　　C分液漏斗　　　D容量瓶参考答案：D略7. 根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1,2—丙二醇（HOCH2—CH2OH—CH3）的正确的反应类型的顺序是A．消去―取代―加成          B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解          D．水解―取代―取代参考答案：C8. 人的血液呈　　　　（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈　　　　性（偏酸，中性，偏碱）。

参考答案：弱碱性  、 偏酸性 略9. 下列说法正确的是（     ）    A. C 、N 、O的第一电离能依次增大        B. N H3 、H3O+、NH4+   均含有配位键C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′ D.HClO  、 HClO3  、  HClO4的酸性依次增强参考答案：D略10. 有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性   B．良好的绝缘性   C．良好绝热性     D．熔点低参考答案：C略11. 镁条在下列那种气体中无法燃烧A．O2       B．N2         C． Ar         D．CO2参考答案：C12. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝ – 221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是（    ）A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ参考答案：B略13. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是   A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1          B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)   ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3         D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4参考答案：B试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。

考点：反应热大小比较 14. 等体积硫酸铝，硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（      ） A．1∶2∶3       B．1∶6∶9           C．1∶3∶3         D．1∶3∶6参考答案：B略15. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级上有三个未成对的电子的X原子与3p能级上有三个未成对的电子的Y原子   D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________                         ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由           色变为         ，且______                        为止。

2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________                               A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，  (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22 第二次25.000.5624.54 第三次25.000.4220.40  依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                   参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D   （3）20.00mL      (4)0.0800 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）25℃时，浓度为0.1mol?L﹣1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为               （填写编号）．（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol?L﹣1（保留到小数点后一位）．（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：            ．（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=     ，m与n的大小关系是m   n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=     ．参考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等．解答：解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，故答案为：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=====5.9×10﹣10，故答案为：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案为：0.5mmol/L；＞；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3?H2O的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，故答案为：1.7×10﹣5mol/L．点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键，难点是（2），会根据微粒间的关系进行公式转换，难度较大．18. 已知-NH2连在苯环上显碱性，-CONH2连在苯环上显中。