2024北京房山区高二（上）期末化学试题及答案.pdf

第1页/共10页 2024 北京房山高二（上）期末 化 学 本试卷共 10 页，共 100 分考试时长 90 分钟考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Co 59 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共14小题，每小题3分，共42分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1关于下列现象的分析不合理的是 醋酸溶液能导电 氧炔焰切割金属 五彩缤纷的烟花 铸钢模具须提前干燥 A与盐类水解有关 B与乙炔和氧气反应放热有关 C与核外电子的跃迁有关 D与铁与水能发生反应有关 2下列化学用语书写不正确的是 AF的原子结构示意图：BNaCl 的电子式：C基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2 D基态氧原子的轨道表示式：3下列措施是为了增大化学反应速率的是 A用锌粒代替镁粉制备氢气 B将食物放进冰箱避免变质 C自行车车架镀漆避免生锈 D工业合成氨时加入催化剂 融雪剂可以降低冰雪融化的温度，利于道路通畅，通常分为氯盐类的无机融雪剂和非氯盐类的有机融雪剂两类。

氯化钠、醋酸钾两种融雪剂相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）腐蚀速率图像如下所示回答第 4-5 题92 7 第2页/共10页 图 1 不同融雪剂融冰量比较 图 2 不同盐溶液对碳钢腐蚀比较 4.下列关于醋酸钾（CH3COOK）的说法中，不正确的是 A是强电解质 B电离方程式为 CH3COOK=CH3COO-K C使用 CH3COOK融雪后，附近水土酸碱性不受影响 D由图 1 可知，与氯化钠相比醋酸钾融冰量高，是更加高效的融雪剂 5结合图 2分析下列关于碳钢（铁碳合金）腐蚀的说法中，不正确的是 A盐类融雪剂能够造成碳钢的腐蚀 B碳钢腐蚀的负极反应为 Fe-2e-=Fe2 C融雪剂浓度越大，碳钢腐蚀速率越快 D寻找环保、高效的融雪剂是新型融雪剂的研究方向 6下列离子方程式与所给事实不相符的是 ACl2制备 84 消毒液（主要成分是 NaClO）：Cl2 2OH-=Cl-ClO-H2O B食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 C利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 DNa2S去除废水中的 Hg2：Hg2 2S-=HgS 7下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则 X 可能是 A元素原子的价电子数 B元素的原子半径 0246810120.51.5氯化钠醋酸钾氯化钠醋酸钾 /L时/5101015250.000.010.51.01.5 a-1 第3页/共10页 C元素的电负性 D元素的第一电离能 8一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H 0。

达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A正、逆反应速率都增大 B平衡向逆反应方向移动 CC2H6的转化率增大 D化学平衡常数增大 9下列事实能用平衡移动原理解释的是 AH2O2溶液中加入少量 MnO2固体，促进 H2O2分解 B密闭烧瓶内的 NO2和 N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C铁钉放入浓 HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D锌片与稀 H2SO4反应过程中，加入少量 CuSO4固体，促进 H2的产生 10用 0.100 0 ol L1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液下列说法不正确的是 A锥形瓶盛装未知浓度的 NaOH溶液前必须保持干燥 B使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C酸式滴定管在盛装 0.100 0 ol L1 HCl 溶液前要用该溶液润洗 23 次 D用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 11相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态时，相关数据如下表下列说法不正确的是 实验 起始时各物质的浓度/(ol L-1)平衡时物质的浓度/(ol L-1)c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)0.01 0.01 0 0.008 0.02 0.02 0 a 0.02 0.02 0.04 A该温度下，反应的平衡常数为 0.25 B实验达平衡时，a=0.016 C实验开始时，反应向消耗 H2的方向移动 D达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动 12回收利用工业废气中的 CO2和 SO2，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是 第4页/共10页 A废气中 SO2排放到大气中会形成酸雨 B装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的 CO2和 SO2 C装置 a 中溶液显碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于 HCO3-的电离程度 D装置 b 中的总反应为 SO32-CO2 H2O HCOOH SO42-13“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示下列有关描述正确的是 A历程是吸热反应 B历程发生了化学变化 C历程的热化学方程式是：SiHCl3(l)H2(g)=Si(s)3HCl(g)H 238 kJ/ol D实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 14某实验小组研究经打磨的镁条与 1 ol L1 NaHCO3溶液（pH8.4）的反应室温时，用 CO2传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的 pH实验如下表：实验装置 编号 锥形瓶中的 试剂 实验现象 锥形瓶内 CO2的浓度变化 6.0 g 1 ol L1 NaHCO3溶液 有极微量气泡生成，15 in 后测得溶液的 pH无明显变化 6.0 g 1 ol L1 NaHCO3溶液和0.1g 镁条 持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。

15 in 后测得溶液的 pH上升至 9.0 6.0 g H2O（滴有酚酞溶液）和0.1 g 镁条 镁条表面有微量气泡，一段时 后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 第5页/共10页 A由可知，NaHCO3在溶液中可发生分解反应 B由可知，镁与 NaHCO3溶液反应，生成的气体中有 H2 C对比可知，室温下，NaHCO3溶液中 c(H)大于水中 c(H)D由推测，HCO 3可能对镁与 H2O反应生成的 Mg(OH)2覆膜有破坏作用 第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 6小题，共 58分15（8 分）锂（Li）元素在新能源领域应用广泛1）基态 Li原子的电子排布式是_2）Li 元素在周期表中的位置是_（填写周期、族、区）3）比较第一电离能的大到小：I1(Li)I1(Na)（填“”、“=”或“”），从原子结构的角度解释原因_4）碳酸锂（Li2CO3）是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是 16.（10 分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义1）常温下，用 0.100 ol/L NaOH 溶液滴定 10 L 0.100 ol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。

a、b、c 三点中：c(Na)=c(CH3COO)的点是 （填“a”、“b”或“c”，下同）水的电离程度最大的点是 _2）已知：25 时 CH3COOH、H2CO3和 HClO的电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数（Ka）1.75105 Ka14.5107 Ka24.71011 4.0108 CH3COOH的电离平衡常数表达式 Ka_比较等物质的量浓度溶液的 pH：pH(NaClO)pH(CH3COONa)（填“”、“”或“”）预测下列化学反应能够发生的是_AHClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO BCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa H2O CO2 17.（10 分）镁基储氢材料 MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔MgH2热分解放出 H2，反应的能量变化如图所示第6页/共10页 （1）写出 MgH2热分解的热化学方程式 2）提高 H2平衡产率的措施有_（答 1 条即可）MgH2水解制备 H2（3）MgH2与 H2O反应制备 H2的化学方程式是_4）资料：25时，有关物质的溶度积常数如下 物质 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 5.61012 5.51016 2.21020 MgH2与 H2O反应时，最初生成 H2的速率很快，但随后变得缓慢，原因是_。

在水中加入优先与 OH-结合的离子，能够避免中现象发生，提升 H2的制备效率下列物质中，能达到此目的的是_aNaNO3 bNiCl2 cCuCl2 18（10分）改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向1）写出氯碱工业原理的方程式_2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：a 极为_（填“正”或“负”）极甲装置中，Na 向 极移动（填“a”或“b”）下列关于乙装置说法中，正确的是_第7页/共10页 A在 c 极区获得氯气 B在 d 极区获得的产物，可供甲装置使用 C当 NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和 NaCl 溶液，以保证生产效率（3）向乙装置中的阴极区通入 O2，能够替代水中的 H 获得电子，降低电解电压，减少电耗写出 O2在阴极区发生反应的电极反应式_4）杂质离子可造成交换膜损伤，导致 OH迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响请结合化学用语说明原因_19（10 分）我国科学家用粗氢氧化高钴主要含 Co(OH)3制备硫酸钴晶体（CoSO47H2O），其工艺流程如下已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co2+、H+、Fe2+和 Ca2+等 ii.部分物质的溶度积常数如下（25）物质 Ksp CaF2 4.01011 Fe(OH)3 2.81039 iii.CoSO47H2O溶解度随温度升高而明显增大（1）氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_。

2）还原浸出 Co2 时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为_3）氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为_ ol/L（此时 25，溶液 pH为 4）4）结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量 NaF的原因_5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液将硫酸钴溶液经_操作，分离后得到硫酸钴晶体6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下在溶液中，用铁氰化钾将 Co()氧化为 Co()，过量的铁氰化钾以 Co()标准液返滴定反应的方程式为：Co2 Fe(CN)63=Co3 Fe(CN)64已知：铁氰化钾标准液浓度为 c ol/L，Co()标准液质量浓度为 g/L取 g 硫酸钴晶体，加水配成 200 L 溶液，取 20 L 待测液进行滴定，消耗 V1 L铁氰化钾标准液、V2 L Co()标准液Co 的相对原子质量为 59）计算样品中钴含量=_（以钴的质量分数 计）20（10 分）某实验小组探究 Cu 与 Fe(NO3)3溶液的反应取 3 g 铜粉加入到 100 L 0.6 ol/L Fe(NO3)3溶液（用 HNO3调 pH=1）中，振荡、静置 30 分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

粗氢氧化高钴 稀硫酸pH 23 还原 浸出 过量 Na2SO3 氧化 沉铁 过量 NaClO3 氟化 沉钙 过量 NaF 萃取 分离 硫酸钴晶体 第8页/共10页 （1）预测 NO3-和 Fe3 分别与 Cu 发生了反应，补充反应的离子方程式反应 3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O 反应 （2）探究反应是否发生 设计实验：取 3 g 铜粉加入到 100 L 溶液中，振荡、静置 30 分钟若反应 能够发生，预计观察到的现象有 实际现象不明显，借助传感器证明反应能够发生3）探究反应是否发生 步骤 1：取 3 g 铜粉加入到 100 L 0.3 ol/L Fe2(SO4)3溶液（用 H2SO4调 pH=1。