人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷带答案.docx
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人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷带答案一、选择题1.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0在一定温度和压强下的密闭容器中,反应达到平衡下列叙述正确的是( )A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,α(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)变大2.反应2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),在一定条件下的2 L容器中,1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol·L-1,在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol·L-1,则x的值最合适为( )A.2B.1C.大于2D.小于33.在一密闭容器中,高温下发生下述反应(不考虑NO与氧气的反应):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0容器中NH3、O2、NO、H2O四种物质的物质的量n随时间t的变化曲线如图所示反应进行至2 min时,只改变了某一条件,使曲线发生如图所示的变化,该条件可能是下述中的( )A.充入了O2(g)B.降低温度C.加了催化剂D.扩大了容器容积4.已知2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变某一条件,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)下列说法不正确的是( )A.N点反应处于平衡状态B.N点对应的时间改变的条件是将注射器的活塞向外拉C.R点:v正
有关该反应的说法正确的是( )A.ΔH<0B.ΔS<0C.化学能转变为电能D.氢能是理想的绿色能源9.我国科学家发现,TiO2作催化剂能加速CH4光氧化制备HCHO,化学反应原理为CH4(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(l)在恒温恒容条件下发生上述反应,下列叙述正确的是( )A.光照强度越大,反应速率越大B.分离出部分水,逆反应速率减小C.加入TiO2,正反应速率增大,逆反应速率减小D.充入惰性气体,反应速率减小10.可逆反应aX(?)+2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率与时间的关系如图所示则下列说法中正确的是( )A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强B.若X是气体,则t2时不可能是减小容器压强C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量D.若t2时采用了降温措施,则该反应的正反应方向ΔH>011.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是( )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂12.(2024广东东莞高二期末)飞秒化学对了解反应机理十分重要。
C2I2F4光分解反应C2I2F4C·F2—C·F2+2I·,经过2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少6×10-5 mol·L-1下列说法正确的是( )A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1B.在2×10-15 s时,I·浓度是C2I2F4浓度的2倍C.2×10-15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1D.C·F2—C·F2、I·的速率关系:v(C·F2—C·F2)=2v(I·)13.一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数下列说法正确的是( )A.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 ℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总14.在①②③容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示下列说法正确的是( )A.该反应的正反应为吸热反应B.三个容器的容积:①>②>③C.在P点,CO的转化率为75%D.在P点,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时v正(CO)
A.从图中可以看出,该反应的ΔH<0B.C点反应速率的大小关系是v正=v逆C.达到平衡时,不同催化剂在同等条件下的脱氮率不同D.最佳的氨还原脱氮条件是200 ℃、Mn作催化剂二、非选择题17.(10分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1= 、T1= ;通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2= 2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是 ;忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0~8 s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)= 。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是 ,相应的粒子最可能是 (填粒子符号) 18.(10分)试回答下列与环境有关的问题1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生下列反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO,在不同温度(T)下发生上述反应时,c(CO)随时间(t)的变化曲线如图1所示:图1①该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应 ②温度为T2时,反应达到平衡时NO的转化率为 ③温度为T1时,该反应的平衡常数K= (2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术若用NH3作还原剂,则主要反应可表示为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH<0,其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图2所示:图2①SNCR技术脱硝的最佳温度为 ,SNCR与SCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高,其原因是 。
②由题给信息分析,当体系温度过高时,SNCR技术脱硝效率降低,其可能的原因是 19.(10分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2在不同温度T下(T1
