高考化学一轮复习 5.3化 学 键课件.ppt

第3讲　化　学　键一、化学键、分子间作用力1.化学键(1)含义:使①离子或②原子相结合的作用力2)特点:①短程有效;②强烈的相互作用3)分类:化学键  2.离子键和共价键比较离子键 共价键 概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 分类—极性键 非极性键 特点阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方 成键粒子阴、阳离子 原子 形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团(N )与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用 ①不同非金属元素的原子间②非金属元素与不活泼的金属元素之间 同种元素的原子间通过共用电子对结合 实例离子化合物:如⑦NaCl、⑧NaOH、⑨Na2SO4等共价化合物中:如 HCl、  NH3、 H2SO4等离子化合物中:如 NH4Cl、  NaOH等单质中:如   O2、 H2、  Cl2等化合物中:如 C2H2、 H2O2、  Na2O2、 C2H6、  N2H4等　　3.化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与    原子结构有关,主要通过两个方面来实现①原子的价电子间的    转移——离子键。

②原子的价电子间的     共用——共价键2)化学反应的本质反应物分子内   旧化学键的断裂和产物分子中   新化学键的形成★互动探究　 (1)所有物质中都存在化学键吗?(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?答案:(1)不是,稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键2)不一定,如NH4Cl全是由非金属元素组成的,但N 和Cl-之间存在离子键 特别提醒:(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键,如AlCl3是共价化合物2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物如:H++OH-                       H2O,2H++C             CO2↑+H2O(3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物如:NH3+HCl           NH4Cl4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化如:HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化5)用化学键的强弱可解释物质的化学性质,也可解释物质的物理性质根据不同的物质类型,有的物质发生物理变化要克服化学键,如金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键的强弱来解释。

而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物理性质与 键无关二、电子式、结构式1.电子式书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例 原子元素符号周围标明   价电子价电子少于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布Na×、· ·阳离子单原子  离子符号右上方标明电荷Mg2+多原子元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[    ]”,右上方标明   电荷[   ]+阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“[    ]”,右上方标明   电荷  ]-多原子元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所获电子相同原子不得加和,用“[    ]”,右上方标明    电荷  H]-概念在 元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子书写单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布K+  ]-单质及共价化合物各原子紧邻铺开,标明价电子及成键电子情况 原子不加和,无“[    ]”,不标明电荷    H  离子化合物形成过程原子电子式→离子化合物电子式电子转移方向及位置,用弧形箭头,变化过程用“→”,同性不相邻,合理分布 共价化合物形成过程原子电子式→共价化合物电子式无电子转移不用“→”,不用“[    ]”,不标明电荷H×+·     特别提醒:(1)要熟练掌握一些重要物质电子式的书写。

如: 　　HClO       ;H2O2       H;Na2O2　Na+   ]2-Na+;CaC2　Ca2+ C︙︙ ]2-;羟基(—OH)    · H;N2 N︙︙ ;NH4Cl    [     ]+     ]-2)书写电子式或判断电子式的正误时,首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物,然后再进行书写或判断　　2.结构式(1)含义:用一根短线“—”表示   一对共用电子,忽略其他电子的式子(2)特点:仅表示成键情况,不代表空间构型,如H2O的结构式可表示为                                     或            都行考点透析考点1    离子化合物和共价化合物及化学键与物质类别之间的关系               典例1    化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物下列关于化学键的叙述中正确的是 (　    )键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子【解析】含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合物,A、B两项错误;稀有气体分子内不含化学键,C项错误;化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥,D项正确。

答案】D1.离子化合物、共价化合物与物质分类的关系技能归纳化合物类型定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3、H2O等 　　2.离子化合物、共价化合物的判断方法(1)根据化学键类型来判断一般来说,活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键,同种或不同种非金属原子间形成的是共价键含有离子键的化合物一定为离子化合物,仅含有共价键的化合物一定为共价化合物2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物3)根据化合物的性质来判断①熔点、沸点较低的化合物是共价化合物②溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物③熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,不导电的化合物是共价化合物除稀有气体无化学键外,其他物质内部都存在化学键化学键与物质类别关系规律可概括如下:(1)只含有极性共价键的物质一般是不同非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等。

2)只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等3)既有极性键又有非极性键的物质一般为多原子(4个原子以上),且相同的原子至少有2个的非金属元素形成的共价化合物,如H2O2、C2H4等3.化学键与物质类别之间的关系4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2等5.既有离子键又有极性键的物质,如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2等6.仅由非金属元素形成的离子化合物,如铵盐NH4Cl、NH4NO3等7.金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如AlCl3等化学键与物质类别间的具体关系如下:1.下列分子的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是 (　    )A.CO2　　　B.N2O　　　C.H2O　　　D.CH4  特别提醒:【解析】A项中CO2与HF的电子数不同;B项中N2O与HF的电子数不同;D项中CH4与HF的电子数相同,但有4个C—H键;C项中H2O的电子数与HF相同,都为10个,有2个H—O键,故选C项答案】C  考点2    电子式的书写与 8电子稳定结构的判断               典例2    下列有关表述错误的是 (　    )A.IBr的电子式为    B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO分子中各原子都满足8电子结构D.MgF2的形成过程可以表示为  【解析】I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A项正确;H、Cl、O三个原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为   ,结构式为H—O—Cl,B项正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,H原子最外层只有2个电子,C项不正确;MgF2是离子化合物,D项正确。

答案】C1. 在书写电子式时,应注意以下几点:(1)阴离子和复杂阳离子(如N  )要加方括号,并注明所带电荷数及符号如:  H]-、[  H]+等2)要注意化学键中某些原子不直接作用的事实如:MgBr2的电子式  ]-Mg2+  ]-不能写作Mg2+     3)要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别如:CO2的电子式为    ;技能归纳CO2形成过程的电子式表示为· ·+· ·+· ·           2.8电子稳定结构的判断方法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O原子最外层有6个电子,H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的H原子最外层只有2个电子;②N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构 特别提醒:判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构有一个经验公式:该元素的负化合价的绝对值加上该元素的最外层电子数,若等于8,则达到8电子稳定结构,否则没有达到。

另外,分子中如果含有H原子,因为H原子最外层最多可容纳2个电子,所以只要含有H的分子或离子均不符合题目要求2.下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是     (　    )A.Al3+　　　B.Mg2+　　　C.Be2+　　　D.H+ 学以致用【答案】B(1)漏写未参与成键的电子,如:N2　N︙︙N2)化合物类型不清楚,漏写或多写[    ]及错写电荷数,如:NaCl　N  ;HF　H+  ]-3)书写不规范,错写共用电子对,如:N2的电子式为 N︙︙ ,不能写成   ,更不能写成   或·  ·4)不考虑原子间的结合顺序,如:HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O,因氧原子需形成2对共用电子才稳定,而H、Cl各需形成1对共用电子就稳定误点警示书写电子式时常见的错误:(5)不考虑原子最外层有几个电子均写成8个电子结构,如:C  的电子式为[        ]+而非[     ]+,因C   中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子),而非8个电子6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块如:CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为-1价,Br-、H-已达稳定结构,应分开写,2个氧原子需形成1对共用电子才稳定,不能分开。

它们的电子式分别为  ]-Ca2+  ]-、[   ]-Ca2+   H]-、Ca2+   ]2-。