2019版高考化学一轮复习 第四单元 化学反应与能量转化 第1节 化学反应与热能课时练.doc

1第第 1 1 节节 化学反应与热能化学反应与热能一、选择题 1．(2018 届江西九江一中月考)下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量 C．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g) ＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b；则 b>a 2．(2018 届江西六校联考)在 1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH13 22H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O (g) ΔH23 2H2S(g)＋ O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH31 2 2S(g)===S2(g) ΔH4 则 ΔH4的正确表达式为( )。

A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3)3 2B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)2 3C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)2 3D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)3 2 3．已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1(3)H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－11 2 则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的 ΔH为( )2A．－488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1 C．＋488.3 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1 4．(2018 届河北五校一模)根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )A．碳的燃烧热为b kJ·mol－1 B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1 C．2CO2(s)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋a kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH0 B．已知 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则 CO 的燃烧热 ΔH＝－283 kJ C．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2溶液反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3 kJ，热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 催化剂500 ℃、30 MPaΔH＝－38.6 kJ·mol－1 6．下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。

下列说法不正确的是( )A．途径②增大 O2浓度可提高 SO2转化率 B．含 1 mol H2SO4的浓溶液与足量 NaOH 反应，放出的热量即为中和热 C．途径②中 SO2和 SO3均属于酸性氧化物 D．若 ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则 2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 7．(2018 届河北石家庄辛集中学期中)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－11 2 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO 的燃烧热为 283 kJ B．下图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系3C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ·mol－1 D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移电子数为 6.02×1023 二、非选择题 8．(1)有关研究需要得到反应 C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的 ΔH，但测定实验难 进行。

设计下图可计算得到：①ΔH______0(填“>” “” “－b kJ·mol－1，D 错误 5．A 解析：A 项，该反应的 ΔS＞0，若不能自发进行，ΔH－TΔS＞0，则 ΔH>0， 故 A 正确；B 项，燃烧热的单位为 kJ·mol－1，故 B 错误；C 项，稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热 ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol－1，故 C 错误；D 项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于 19.3 kJ，即 ΔH ②ΔH1－ΔH2－ΔH3 (2)H2O －Q kJ·mol－1 解析：(1)读图可见反应吸热，ΔH>0；读图可见－ΔH＋ΔH1＝ΔH2＋ΔH32)读图可知温度越高，CO2转化率越低，说明正反应为放热反应当 500 K、＝2 时，CO2的转nH2nCO2 化率为 60%，放热 0.3Q kJ，则当消耗 2 mol CO2时放热Q kJ 9．(1)2ΔH2－ΔH1 (2)＋2821.6 (3)117 < (4)(a＋b) 解析：(1)根据盖斯定律，利用 NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与 CO2反应的三个反应， 将Ⅱ式×2－Ⅰ式即可得到Ⅲ式。

2)根据反应可得①＋②×6＝③，所以 ΔH3＝＋3359.26 kJ·mol－1－89.61 kJ·mol－1×6＝＋2821.6 kJ·mol－13)由图知，消耗 0.5 mol CO 时 放出的热量为(368 kJ·mol－1－134 kJ·mol－1)×0.5 mol＝117 kJ，可逆反应过程中反应 物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化 学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的 ΔH＝(a＋b)kJ·mol－110．Ⅰ.(1) －2 (2)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (3)2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放热量大、产生大量气体 Ⅱ.两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强 催化剂。