2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 第1节 离子反应课时练.doc

1第第 1 1 节节 离子反应离子反应一、选择题1．(2018 届河北衡水中学调研)下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3＋2H＋B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2＋Cl2=====通电C．200 mL 2 mol·L－1的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋2－4 4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O－ 2 2．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正 确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离 子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NO－ 3不能共存， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1 的溶液Fe2＋、Al3＋、SO、MnO2－4－ 4不能共存， 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2－ 4＋＋5Fe3＋＋4H2OC由水电离出的 H＋浓度为 1×10－12 mol·L－1NH、Na＋、NO、Cl－＋ 4－ 3一定能共存，NH＋H2O＋ 4 NH3·H2O＋H＋D通入少量 SO2气体K＋、Na＋、ClO－、SO2－4不能共存， 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO ＋SO2－3 3.(2018 年广东揭阳一中月考)下列解释事实的方程式不正确的是( )。

A．测 0.1 mol·L－1氨水的 pH 为 11：NH3·H2ONH＋OH－＋ 4 B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－=====通电D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑－ 2 4．(2018 年江西新余联考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )2A．0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中：NH、Na＋、SO、CO＋ 42－42－3 B．1.0 mol·L－1的 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4 C．能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、NO－ 3 D．无色溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Cr2O2－7 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O－ 3 B．向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO完全沉淀：2－4 NH＋Al3＋＋2SO＋＋ 42－4 2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ C．氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O2－3 D．标准状况下，将 1.12 L CO2气体通入 1 L 0.1 mol·L－1的 NaAlO2溶液中： CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO－ 2－ 3 6．(2018 届福建福州一中质检)下列有关溶液组成的描述合理的是( )。

A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH、Cl－、S2－＋ 4 B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO、I－2－4 C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4 7．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶 液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol·L－1下面四个选项中能达到此目的是( ) A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、AlO2－4－ 2 B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－－ 3 C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－2－4－ 3 D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO2－4－ 3 二、非选择题 8．某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解) 阳离子Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋ 阴离子OH－Cl－CO2－3NO－ 3SO2－4 为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀 HCl，有无色气体生成该气体遇空气变为红棕 色，且溶液中阴离子的种类不变 (1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是________，一定存在的阴离子 是________。

(2)写出实验中发生的离子方程式： __________________________________________________ (3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是________，如何进一步 鉴别该离子是否存在：____________________________________ 9．(2018 届湖北宜昌七中月考)常见的五种盐 X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是 SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是 Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，2－4－ 32－3＋ 4 已知： ①M 的焰色反应呈黄色 ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色 ③X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性，M 的溶液呈碱性 ④若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有 X、Z 的溶液不产生沉淀 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N 和 Z 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z 中沉淀消失 ⑥把 X 的溶液分别加入到 Y、Z、N 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀 请回答下列问题： (1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

(2)M 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) __________________________________________ (3)X 和 Z 的溶液反应的离子方程式是________________________________________ (4)N 和氨水反应的离子方程式是__________________________________________3(5)若要检验 Y 中所含的阳离子，正确的实验方法是 ________________________________________10．(2018 届安徽芜湖一中月考)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、 Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlO、S2－、SO、CO、SO现取该溶液进行实验，实验结果－ 22－32－32－4 如下：试回答下列问题： (1)生成沉淀甲的离子方程式为________________________________ (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为____________________________________ (3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两 种成分，将所需试剂以及现象填入下表。

步骤实验目的试剂现象 1 2 3检验 CO2澄清石灰水溶液变浑浊 (4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：______________________ (5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________第第 1 1 节节 离子反应离子反应1．C 解析：碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成， 故 A 错误；用石墨作电极电解 AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式： 2Al3＋＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故 B 错误；标准状况下 11.2 L=====通电氯气的物质的量为 0.5 mol，200 mL 2 mol·L－1的 FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4 mol，则 n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4 mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8 mol，还原性 Fe2＋＞Br－，氯气 先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量 之比为n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以离子方程式为 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故 C 正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋2－4 6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故 D 错误。

2．B 解析：A 项，NH3·H2O 是弱碱，不能拆写成离子，应是 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故 A 错误；B 项，pH＝1，说明溶液显酸性，MnO＋ 4 能够把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，不能大量共存，其离子反应方程式为－ 4 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故 B 正确；C 项，水电离出的c(H＋)－ 4 ＝10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，因此溶质对水的电离起抑制作用，此溶质可能是酸，也 可能是碱，NH与 OH－反应生成 NH3·H2O，因此不能大量共存，故 C 错误；D 项，HClO 具＋ 4 有强氧化性，能把 SO2氧化成 SO，故 D 错误2－4 3．C 解析：C 项，用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中 完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为 CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，故 C 错误 4．C 解析：A 项，溶液中发生反应：OH－＋NH===NH3·H2O，故不能大量共存；B 项，＋ 44KNO3溶液提供 NO：NO＋4H＋＋3Fe2＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，故不能大量共存；C 项，－ 3－ 3 能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，H＋与 Ca2＋、Na＋、Cl－、NO均不反应，故能大量－ 3 共存；D 项，Cr2O在水溶液中是橙色的。

2－7 5．B 解析：A 项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙沉 淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，故－ 32－3 A 错误；C 项，氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式 为 SO2＋OH－===HSO，故 C 错误；D 项，标准状况下，1.12 L CO2气体的物质的量为 0.05 － 3 mol,1 L 0.1 mol·L－1的 NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为 0.1 mol，所以将二者 混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为 CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO，－ 22－3 故 D 错误 6．C 解析：A 项，Al3＋、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错 误；B 项，酸性溶液中存在大量 H＋，H＋与 ClO－不能大量共存，ClO－与 I－不能大量共存， 故 B 错误；C 项，Na＋、K＋、Cl－、HCO离子之间不发生反应，HCO部分水解，溶液呈－ 3－ 3 弱碱性，故 C 正确；D 项，Fe3＋在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液 为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。

7．D 解析：A 项，Al3＋、AlO之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能－ 2 大量共存，故 A 错误；B 项，H＋、NO共存时具有强氧化性，能够氧化 Fe2＋、Br－，在溶－ 3 液中不能大量共存，故 B 错误。