高考化学一轮复习 高效演练34 新人教版试题.doc

高效演练341.(2015·长沙模拟)A、B、C、D、E代表5种元素请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为_________________； (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________解析】(1)A元素基态原子的核外电子排布式应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为1s22s22p3，应为氮元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1＝17，阴离子为Cl-，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1＝19，阳离子为K+，元素符号为K；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu。

答案：(1)N　(2)Cl　K(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1【加固训练】(2015·石家庄模拟)四种短周期元素的性质或结构信息如下表请根据信息回答下列问题元素性质或结构信息A室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B单质常温、常压下是气体，能溶于水，原子的M层上只有1个未成对的p电子C单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰D原子最外电子层上s电子数等于p电子数，单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B元素在周期表中的位置是________，写出A原子的电子排布式：________________2)写出C单质与水反应的化学方程式：____________________________A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于” “等于”或“小于”)3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________写出能证明这一结论的一个实验事实： ___________________________________________。

解析】从“明亮的蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知A元素是硫元素；B元素从“气体”可知是非金属元素，从M层上只有“1个未成对的p电子”知是氯元素，与气体能溶于水相吻合C元素从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证D元素原子最外层上s电子数等于p电子数，结合空间网状结构和“很高的熔、沸点”知应该是硅元素或碳元素比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断答案：(1)第3周期ⅦA族　1s22s22p63s23p4 (2)2Na+2H2O2NaOH+H2↑　大于(3)Cl　高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢强)2.(2015·太原模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为___________________________________。

2)B元素在周期表中的位置为____________________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形4)D原子的电子排布式为________，D-的结构示意图是________解析】根据题中信息可推出A为Na， B为Al，C为N，D为Cl1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s12)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期ⅢA族，Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r(Al3+)

1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是________________(写元素符号)2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 _____________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是 _________________周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 _________________变化规律3)X值较小的元素集中在元素周期表的________a.左下角　　　　b.右上角　　　　c.分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是________(选填代号)a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱【解析】(1)由于p轨道最多容纳6个电子，s轨道最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素其电子排布可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分别为O和Mg2)根据图示，同主族元素从上到下，X值逐渐减小，同周期元素从左到右，X值逐渐增大3)X值较小的元素集中在元素周期表左下角。

(4)X值为元素的电负性，能够反映原子在分子中吸引电子的能力，能衡量元素金属性和非金属性的强弱答案：(1)O、Mg(2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小　逐渐增大　周期性(3)a　(4)b、c【加固训练】A、B、C、D是短周期的四种主族元素，它们的原子序数依次增大，四种元素中只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍试推断：(1)写出A、B、C、D的元素符号；A________、B________、C________、D________；(2)写出D元素基态原子的电子排布式：______________；(3)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________________(填名称)解析】 (1)只有C是金属元素，A与C的最外层电子数相等，则A可能是氢元素，C可能是钠元素，由C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，设B、D的电子数分别为x、y，则11+y＝3(1+x)，根据B是非金属元素，且3x＝8+y，D的原子序数最大，则D的原子序数为16，B的原子序数为8。

2)D元素即硫元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43)B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为氧>硫>钠答案：(1)H　O　Na　S(2)1s22s22p63s23p4(3)氧>硫>钠4.(2015·遵义模拟)原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个回答下列问题：(1)从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为__________________2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H______(填“<”“>”或“＝”)Y—H3)+1价气态基态正离子再失去一个电子形成+2价气态基态正离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测Z元素的电离能突增应出现在第________电离能4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为________5)W的价电子排布图为________。

解析】(1)根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu1)X、Y、Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为O>C>Si2)由于氧元素的电负性大于碳元素，因此键的极性C—HC>Si　(2)<　(3)5　(4)C2H4 (5)【加固训练】(2015·东北三校联考)某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14∶4∶5∶1∶1其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价层电子排布式为(n-1)dn+6ns1，回答下列问题1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为____________用元素符号表示)(2)D元素原子的最外层电子排布图为____________________3)该配位化合物的化学式为________，配体的中心原子的杂化方式为________。

4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1∶1和1∶2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为 _____________________5)A元素与B元素可形成分子式为B2A2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为__________，分子中含有________个σ键，________个π键解析】根据题干信息，可知C为O，D为S，E的价层电子排布式为3d104s1，为Cu根据该配合物的颜色和组成，可以推断为SO4·H2O1)N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S2)S的最外层有6个电子，电子排布图为3)SO4·H2O中配体为NH3，中心原子N的杂化方式为sp34)H2O2分子与H2O分子之间形成氢键，因此可以任意比互溶5)该化合物的结构式为H—N＝N—H，根据一个双键中含有1个σ键，1个π键，可知该分子中含有3个σ键，1个。