高中化学解题方法归纳(难点2530).docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高中化学解题方法归纳(难点2530) 高中化学解题方法归纳（难点25~30） 难点25 较难氧化恢复方程式的配平 氧化恢复方程式的配平，技巧若不掌管，就会觉得很难；掌管了其配平技巧，就会觉得较易 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要 将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下回响，所列方程式中还缺少一种回响物(或生成物，只添其一)，请完成以下化学方程式： ??______H3PO4＋______NO↑ ______P＋______HNO3＋__ ______?●案例探究 [例题]配平以下化学方程式： ??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?命题意图：测验学生对氧化恢复方程式的配平才能属化学教学中要求掌管的内容 学识依托：氧化恢复方程式的配平 错解分析：不能正确鉴别PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造本金题错解、难解，甚至不会解 解题思路：此题有以下两种解法： 方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在得志化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： ①题给回响中PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr(MnO4)2为配平标准： __PbN6?__Cr(MnO4)2???__Cr2O3?__MnO2?__Pb3O4?__NO↑ ↑ 44/3 ↓ 5 000000?2?4?2?8/3?2?2?2②5PbN6＋44/3Cr(MnO4)2??? Cr2O3＋ MnO2＋ Pb3O4＋ NO↑ ↑ 44/3×5 ↓ 5×44/3 ③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2???____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑ ④15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑ 方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即回响物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对全体化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO ↑ ②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出世成物的暂定计量数： PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑ 6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑ 再根据O原子守恒得到以下等式，并求出x： 48x=9x＋24x＋8＋36 x=44/15 ③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑ 答案：15 44 22 88 5 90 ●锦囊妙计 较难氧化恢复方程式的配平，经常用到以下方法： 1.0价配平法 当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是回响物，也可以是生成物 2.万能配平法 万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不确定相等，因而不确定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在结果举行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

3.合并配平法 关键是找启程生氧化恢复回响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有： (1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系 (2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系 4.拆调配平法 适合氧化剂和恢复剂是同一种物质，且氧化产物和恢复产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化恢复剂(或氧化恢复产物)根据需要举行合理拆分 ●歼灭难点训练 1.(★★★)配平以下化学方程式 (1)______Ca(ClO)2＋______HCl???______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O (2)______H2S＋______H2SO4???______S↓＋______SO2↑＋______H2O 2.(★★★★)配平以下氧化恢复方程式 (1)_____H2PO2＋_____Ag_____H2O???H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑ (2)____P4＋____CuSO4＋_______???____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4 (3)____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH???_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O (4)____PH4ClO4???____PCl5＋____P2O5＋____H2O 3.(★★★★)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当参与50 mL 0.50 mol·L溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出： －1 ?＋ 硝酸钾 ____FeSO4＋___KNO3＋ _____???___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy↑＋___H2O (1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上) (2)回响中起氧化作用的物质是________(写化学式) (3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。

4.(★★★★★)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消释汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)当加热至确定温度时，它发生如下分解： C3N3(OH)3???3HNCO 产物HNCO(异氰酸，其布局H—N==C==O)能与NO2回响生成N2、CO2和H2O (1)写出HNCO与NO2回响的化学方程式：________ (2)写出氧化产物与恢复产物的质量之比________ (3)要消释1.0 kg NO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克？ 附：参考答案 难点磁场 1.3 5 2 H2O 3 5 歼灭难点训练 1. (1)1 4 1 2 2 (2) 1 1 1 1 2 2.(1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原那么可知，回响物H2PO?2和 ?Ag的化学计量数应相等，所以，可将H2PO?，再2和Ag合并为一个整体“H2PO2＋Ag” ＋ ＋ ＋ 举行配平 ??5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4 ③11/4P4＋15CuSO4＋ ???20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4 ④11P4＋60CuSO4＋ ?⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4 ?? Na2SO4＋ NaCl＋ H2O ②Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋ NaOH?↑ ↓ (6x＋2)×1 2×(3x＋1) ③Na2Sx＋(3x＋1)NaClO＋(2x－2)NaOH====xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(x－1)H2O ?(4)将PH4ClO4拆分为PH?和ClO44，然后举行配平。

答案：(1)2 2 4 2 2 3 (2)11 60 96H2O 20 24 60 (3)1 3x＋1 2x－2 x 3x＋1 x－1 (4)5 1 2 10 3.提示： (1)由于回响在硫酸溶液中举行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给回响知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4 n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO3)=0.025 mol 那么n(FeSO4)∶n(KNO3)=3∶1，?(FeSO4)∶?(KNO3)=3∶1 ?? K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ NxOy↑＋ H2O ①3FeSO4＋1KNO3＋ H2SO4?②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2/xNxOy↑＋4H2O (3)方法1：由方程式②，根据氧原子守恒得：24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4 解得：y=x，那么：NxOy为NO，即：x=1，y=1 方法2：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式②得： 6×1=2×(5－a) a=2 那么：NxOy为NO，即：x=1，y=1 方法3：设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得： －－ 11.4 g÷152 g·mol1×1=0.050 L×0.05 mol·L1×(5－a)(化合价升降总值相等) 余略。

答案：(1)6 2 4H2SO4 1 3 2/x 4 (2)HNO3(答NO3或KNO3亦可) (3)1 1 4.提示：(1)根据异氰酸的布局式，先标出异氰酸中各元素的价态： ? 再分析生成物质：异氰酸(HNCO)中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将发生歧化回响生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素回响前都呈稳定价态，故不加入氧化恢复回响，回响后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O： 配平可得答案 答案：(1)8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O (2)4∶3 (3)1.2 kg 难点26 一类氧化恢复回响的妙解 繁杂氧化恢复回响，氧化(或恢复)数值的计算较难，但学会了本篇介绍的方法，它又显得很轻易 ●难点磁场 请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要 对于回响： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 以下各项判断正确的是( ) A.回响中的氧化剂只有CuSO4 B.7 mol CuSO4能氧化5 mol －1价的硫 C.被氧化的硫和被恢复的硫物质的量之比是3∶7 D.FeS2既是氧化剂，又是恢复剂 ●案例探究 [例题]白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下回响 ??Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4 P＋CuSO4＋H2O?试计算160 g CuSO4所氧化磷的质量。

命题意图：在多氧化剂的氧化恢复回响中，恢复剂不是由一种氧化剂氧化的此题已知一种氧化剂的质量，测验学生由这种氧化剂质量计算它能氧化的恢复剂质量的才能 学识依托：氧化恢复回响 错解分析：认为全体恢复剂都是由CuSO4氧化的，疏忽白磷的歧化作用，从而得出错误答案 不举行有效计。