【公开课】物质的量浓度++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第第二二章章 海海水水中中的的重重要要元元素素钠钠和和氯氯第三节 物质的量第五课时 物质的量浓度学习目标 1min1、理解物质的量浓度的相关概念2、学会运用物质的量浓度进行相关的计算回顾旧知1.初中溶液浓度的表示方法初中溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质溶液溶液 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量20gNaOH溶于溶于80mL水水(水水=1g/mL)中，中，NaOH=_20%教师点拨：25分钟 nB=cB V液液V液液=nB /cB 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 1LV溶液 V溶质+V溶剂(不同溶液体积不具有加和性)V溶液 V溶剂 符号为cB 单位：mol/L或或molL-1注意：表达式中V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶液的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积，若需准确计算，应根据V=m/计算mol物质的量浓度表达式标准状况下，气体溶质的物质的量浓度计算【例3】在标准状况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若为1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？解：解：标况下cB=1000M物质的量浓度(c)与质量分数()的换算：溶液密度：溶液密度(g/cm3)M：溶质溶质B的摩尔质量的摩尔质量溶液的总质量溶液的总体积cB=1000M物质的量浓度(c)与质量分数()的换算：溶液密度：溶液密度(g/cm3)M：溶质溶质B的摩尔质量的摩尔质量【例3】已知密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸，则其物质的量浓度为 。

10001.19g/mL36.5%36.5g/mol=11.9mol/L11.9mol/LcB=1000M【变式2】已知浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，其密度为1.84g/mL，则其质量分数为 物质的量浓度(c)与质量分数()的换算：溶液密度：溶液密度(g/cm3)M：溶质溶质B的摩尔质量的摩尔质量98%cB=1000M由由cB=1000M=1000cBM得得=10001.84g/mL18.4mol/L98g/mol=98%【例4】已知100mL、物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液加水稀释到500mL，则稀释后的溶液物质的量浓度为 溶液稀释和混合问题0.4mol/L1.浓溶液稀释浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)；(2)溶质的质量不变溶质的质量不变：m(浓浓)(浓浓)m(稀稀)(稀稀)；(3)溶液的质量守恒：溶液的质量守恒：m(稀稀)m(浓浓)m(水水)2.相同溶质两溶液混合相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)；(2)溶质的质量不变溶质的质量不变：m11m22m(混混)(混混)。

1)将将58.5 g NaCl 投投入入1000 1000 mLmL水水中中形形成成的的溶溶液液的的物物质质的的量量浓度为浓度为1mol/L ()(2)从从200 mL 0.1 molL1盐盐酸酸中中取取出出50 mL溶溶液液，其其物物质质的的量量浓浓度度仍仍为为0.1 molL1 ()(3)0.1 molL1的的NaCl溶溶液液中中含含有有Na的的物物质质的的量量为为0.1 mol ()(4)将将25 g CuSO45H2O溶溶于于水水配配成成1L1L溶溶液液，所所得得溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度为为0.1 molL1 ()【例1】判断正误 相对原子质量Na:23 Cl:35.5 Cu:64 S:32nNaCl=1molV溶液 1L溶液具有均一性虽浓度已知，但体积未知，无法求得nM(CuSO45H2O)=(64+32+164+185)g/mol =250g/mol0.1mol【变式1】下列溶液中的下列溶液中的Cl浓度与浓度与500 mL 1 molL-1的的AlCl3中中Cl浓度相等的是浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的的NaCl溶液溶液B75 mL 2 molL1的的MgCl2溶液溶液C150 mL 3 molL1的的NaCl溶液溶液D250 mL 2 molL1的的AlCl3溶液溶液C3mol/L1mol/L4mol/L3mol/L6mol/L溶液中离子的浓度与溶液的体积无关【例2】1 L 0.5 molL1的Al2(SO4)3溶液中，c(SO42-)_，cAl2(SO4)3 c(Al3)c(SO42-)_，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于_。

1.5 molL11 2 3微粒个数比(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(1)10 g NaCl溶于溶于100 g水中，所得溶液的溶质质水中，所得溶液的溶质质量分数为量分数为10%)(2)1 mol Na2CO3溶于溶于1 L水中，所得溶液的物质水中，所得溶液的物质的量浓度为的量浓度为1 molL1)(3)1 mol Na2O溶于水中形成溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物溶液，所得溶液的物质的量浓度为质的量浓度为1 molL-1)=10/(10+100)11.1%V溶液溶液 1L1mol2mol2实战演练(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)(4)0.5 L 0.5 molL1的的NaCl溶液中溶质的物质的溶液中溶质的物质的量为量为0.25 mol)(5)从从500 mL 2 molL-1的的NaCl溶液中，取出溶液中，取出100 mL，则这，则这100 mL溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为2 molL-1，含有的，含有的NaCl的物质的量为的物质的量为0.2 mol)n=cV=0.5 molL10.5 L=0.25mol溶液具有均一性n=cV=2 molL10.1L=0.2mol实战演练C将将5 molL1的的Mg(NO3)2溶液溶液10 mL稀释至稀释至50 mL，稀释后溶液中，稀释后溶液中Mg2的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL1D将将2.3 g Na投入到投入到97.7 g水中，形成溶液的溶质质水中，形成溶液的溶质质量分数为量分数为2.3%C0.6 molL-11.2molL-1C=C将将5 molL1的的Mg(NO3)2溶液溶液10 mL稀释至稀释至50 mL，稀释后溶液中，稀释后溶液中Mg2的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL-1CD将将2.3 g Na投入到投入到97.7 g水中，形成溶液的溶质质水中，形成溶液的溶质质量分数为量分数为2.3%5 molL-11 molL-1体积扩大5倍2Na+2H2O=2NaOH+H22.3g0.1g4g2232240m(溶液)=(2.3+97.7-0.1)g=99.9gm(溶质)=4g98g/mol98g/molcB=1000M=10001.84g/mL98%98g/mol=18.4mol/LAc(浓)V(浓)c(稀)V(稀)A。