及铝有关反应图像分析.doc

.与铝有关的图像分析一、向溶液中滴加溶液 O～A段： A～B段：从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，假设达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即参加的氢氧化钠缺乏；二是参加的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一局部图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当全部转化为时，再参加铝盐溶液，那么偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反响，产物都是如图3所示：图3发生反响的离子方程式为： O～A段： A～B段：三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液〔I〕向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量如图4所示图4〔II〕向氨水中滴加铝盐溶液时，开场时氨水过量，如图5所示，离子反响方程式为：图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。

四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解如图6所示图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反响生成沉淀，继而马上被盐酸溶解，反响方程式为：继续滴加的那么与发生水解反响，离子方程式为：沉淀量的变化可用图7表示图7六、向溶液入由于产生的沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示七、向溶液中滴加溶液现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀局部溶解，其离子反响方程式为：图9八、向明矾溶液中滴加溶液当向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液时，在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀局部消失，所发生的化学反响有：当溶液中的完全沉淀时：当溶液中的完全沉淀时：其生成沉淀的量与参加碱的体积关系如图12和图13所示图8例1. 向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐参加浓度为4 mol/L的溶液，假设产生0.78克白色沉淀，那么参加的溶液的体积可能为〔〕 A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL解析：，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠缺乏，二氢氧化钠过量由两者反响的离子方程式知：当碱的量缺乏时：当碱过量时：故此题答案为：B、D。

例2. 以下各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是〔〕 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和解析：从图1与图3的图像差异上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀，随碱液的参加沉淀又不断消失；而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时，开场无明显现象后来出现白色胶状沉淀故此题答案为C、D例3. 现有200 mL 和的混合溶液，其中，，要使转化为，并使与别离开，至少需要4 mol/L的溶液的体积为〔〕 A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL解析：由题意需那么需答案：D例4. 将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的溶液至过量，生成的沉淀质量与参加的溶液的体积关系如图10所示求：〔1〕原合金中Mg、Al质量各多少克〔2〕物质的量浓度图10解析：由图10可知，11.6g是沉淀的质量，是的质量，当时，中和，无沉淀生成〔1〕24g58g m(Mg) 11.6g〔2〕当时，此时全部以沉淀的形式存在，那么溶液中，所以答案：〔1〕Mg：4.8g；Al：2.7g〔2〕例5. 图11是向混合液中依次参加M和N时生成沉淀的物质的量与参加的M和N的体积关系图〔M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种〕，以下结论不正确的选项是〔〕 A. 混合溶液中 B. 混合液中 C. V之前加溶液，V之后加盐酸 D. 这种盐酸与溶液中溶质的物质的量浓度一样图11解析：依所学知识，很容易判断C是正确的。

设物质的量为1 mol，那么生成为 1 mol，A—B段溶解过程消耗NaOH也是1 mol〔据反响式〕，由图推知O—V段每等份相当于NaOH量为1 mol，那么O—A段生成消耗NaOH应是3 mol，即3等份，那么余下两等份即2 mol应生成所消耗NaOH量，故为1 mol，也应是1 mol，由此可判断A也是正确的，那么B错误对于D选项，可分析图像A—B，B—C两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：，故可推知，又两段消耗溶液体积相等，因此不难得出结论：D选项也是正确的，错误选项只有B例6. 向明矾溶液里滴加溶液，当恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是〔〕 A. 一局部为沉淀，一局部以形式存在于溶液中 B. 一局部为沉淀，一局部以形式存在溶液中 C. 全部为沉淀 D. 几乎全部以形式存在于溶液中解析：从图12不难看出，当完全沉淀时，生成的氢氧化铝沉淀恰好完全溶解，故此题答案为D练习】1. 向含有的溶液中参加含的溶液，生成沉淀的物质的量可能是〔〕〔1〕a mol 〔2〕b mol 〔3〕〔4〕〔5〕0 mol 〔6〕 A. 〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕〔6〕 B. 〔1〕〔4〕〔5〕〔6〕 C. 〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕〔6〕 D. 〔1〕〔3〕〔5〕2. 等体积的和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，那么和两种溶液的物质的量浓度之比是〔〕〔1〕1：3 〔2〕2：3 〔3〕1：4 〔4〕2：7 A. 〔1〕和〔2〕 B. 〔1〕和〔3〕 C. 〔2〕和〔4〕 D. 〔3〕和〔4〕3、将3 mol/L 溶液滴入到25 mL一定浓度的溶液中。

以下图是整个过程的数学分析曲线其中横轴表示参加的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量据图示答复以下问题：〔1〕图中A点表示的意义是____________B点表示的意义是____________〔2〕当C点从O点向A点运动时，表示随的不断参加，沉淀量逐渐___________OA曲线表示的离子反响是____________，由此可得A点的坐标为____________；当C点从A点向B点运动时，表示____________AB曲线表示的离子反响为____________，由此可得B点的坐标为：____________〔3〕由上述分析，可求得溶液中离子的浓度为____________mol/L〔4〕由上可知：生成沉淀的量随参加的的量而改变，可以把它们表示成函数的关系假设以参加的的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处于OA段时函数表达式为：____________〔带定义域〕；当C点处于AB段时函数表达式为：____________〔带定义域〕〔5〕利用上述所得结果，填写表1表1参加溶液的体积/mL5.010.012.0产生的沉淀的质量/g4、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请答复：⑴假设在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随参加NaOH溶液的体积V变化如以下图所示当V1＝160mL时，那么金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝mL⑵假设在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL⑶假设混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再参加450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3满足此条件的a的取值围是：5、 在m mL b molL－1 AlCl3溶液中，参加等体积a molL－1的NaOH溶液〔1〕当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol〔2〕当a、b满足________条件时，无沉淀生成〔3〕当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________6、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀在所得浊液中逐滴参加0.5mol/L盐酸，参加盐酸体积与生成沉淀的质量关系如下图。

试求：(1)混合物中NaOH质量是多少克"(2)混合物中AlCl3质量是多少克"(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升"7、 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示，那么原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 18、以下曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为参加物的量)不正确的选项是ADA．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]混合液参加0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中参加0.1mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO4)2]溶液 D．向AlCl3溶液滴加过量氨水10、 向明矾[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量． (1)写出可能发生的有关反响的离子方程式．(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示参加Ba(OH)2的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)．(3)当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N的表达式表示：①当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值．②当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值．-优选。