高中化学_全课本知识.docx

高一化学知识点第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单狸保存，防置在远离电源和火源的地方2、酒精小而枳着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的泄殖轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水 清洗，边洗边眨眼睛浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液碱沾皮肤，用大量 水清洗，涂上5%的硼酸溶液3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石5、过速是把难溶固体和水分离的方法；型是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaClLMgQ'Na2SOa等,需用的分离提纯方法是“领碳先，碱随便，接过滤，后盐酸” 的方法7、溶液中SOF检验法是先加彘酸酸化，后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO’，8、C卜检验法是用AgNOd容液和稀HNO±溶液,如有白色沉淀生成,则证明含Ch酸化的目的是防止碳酸银等沉淀 的生成9、蒸馀是分离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馀烧瓶和冷凝器温度计的水银球应放在蒸储烧瓶的支管口附 近，冷凝水流方向要注意逆流10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中抽解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一 般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出11、常见的有机萃取剂是CC［4和苯,和水混合后分层，分别在下层和上层12、Fe?+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、QP+（蓝色）、MnOd紫或紫红色）、［Fe（SCN）］ ?+（血红色或红色）；淀粉溶液+L一显蓝色 澳、碘的单质在几种溶剂中的颜色：单质水苯汽油、四氯化碳澳橙黄一橙红橙红橙红碘棕黄紫红紫红13、仪器的洗涤⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的"洗涤剂''区别对待如：残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaC0.0盐酸铁锈盐酸制氯气时残留的二氧化锌浓盐酸（温热）久置FeCh溶液的瓶壁上的沉淀（Fe?O3）盐酸容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径会乘一除均发韵2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、Cb误差分析法① 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）②偏大偏小看公式：Cb=01b/V4、稀释或浓缩定律C浓B • V浓体二C MB , V /体5、Cb、3、S之间换算式：Cb= （1000 P w ） /M ； 3 =S/（100+S）6、Cb配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论① “三同必一同"（同T、P、V必同N或n）②“二同成比例”等温等压： Vi：V2=ni：n2 Mi：M2= p i： P 2=D等温等容： Pi：P2=n］：n2（均来自于PV=nRT或PM= p RT）第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为inm—lOOnm之间,这种分散系处于 介稳状态，腹粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析5、在25ml潴水中滴加5—6滴 21饱和溶液，煮沸至红褐色,即制得Fe（OH）上胶体溶液该胶体粒子带正电荷，在 电场力作用下向阻极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解 质3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫虹反应4、强酸（HC1、H2so4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaBaSO』、Na2cO3、NaHSO4）溶 于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=="。

5、用实限参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可 溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强 碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4-、 CIO-、H++NO3-、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与 SCN-）④注意隐含条件的限制（颜 色、酸碱性等）三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降2、失去电子（偏离电子）~化合价升高一被氧化一是还原剂；升价后生成氧化产物还原剂具有还原性得到电子（偏向电子）一化合价降低一被还原一是氧化剂：降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性3、常见氧化剂有:02、02、浓 H2so4、HNO3. KMnO4（H+）＞ H2O2、C10\ FeCb 等，常见还原剂有：Ak Zn、Fe： C、H2. CO、SO?、H2S： SO32\ S2\ Fe2♦等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”• •3 x be"“单线桥法”要点是：“失指得，上标数:ne"I 还原剂+氧化剂=5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂十强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂6、 氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应〜7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离 子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能 力越强）。

第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着这层不易熔化的薄膜是高熔点的他55、固体钠怎么保存？浸在煤油中怎么取用金属钠？镣子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中6、小块钠丢入水中的现象是浮在水而,熔成小球,四处游动,溶液变红（加入酚猷）分别反映了钠密度小于水,反 应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH的性质.7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为NagNaOH、Na^COs-10a0、Na£Ot白色粉末8写出①钠在空气中加热、②铁在Ch中燃烧、③钠和水的反应、④AK）3溶于NaOH溶液、⑤A1和NaOH溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应的方程式① 2N” + Q 2 Na? ②3Fe + 20,2 FeQj③2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t④ A12O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O⑤ 2A/ + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T⑥ 3Fe + 4//2O(g) = Fe3O4 + 4H2二、几种重要的金属化合物1、NazCh是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是一2Na°+2H9=4Na++4OH +2Hl J。

反应后溶液中滴入酚酸的现象是先变红后褪色2、Na2c03、NaHCCh的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO』② 在其溶液中滴入CaCb或BaCb溶液由白色沉淀的是Na2co3 c③ 加等浓度的HC1放出气体快的是. NaHCOs .3、焰色反应是物理性质,钠元素为董色，钾元翥为紫色(透过蓝色的钻玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或 其化合物焰色均为黄色4、焰色反应的操作为，先用幽洗净伯丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸 取溶液灼烧并观察焰色5、由可溶性可溶性铝盐制A1(OH)3沉淀选用试剂是皴水，离子方程式为：犷+3烟・比0温9由31+3加6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表而氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与 碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体 的速度又慢下来(仍有铝片)原因是0H-浓度逐渐减 小，速度变慢2mol Al完全反应放出标况下气体是 67. 2 L7、明矶和FeCb都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、AP+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlCh溶液中渐渐加入HC1溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清:NaOH 溶液渐渐加入AF+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO_.匡23、上34_°其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe@+8H+=Fe"+2Fe3++4坦0 010： -FeSCU加入NaOH一溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色，最后变成红褐色化学反应方程式为 FeS(h+2NaOH=Na2s(h+Fe (OH) 2 I、4Fe (OH) z+Oz+ZHzOFFe (OH) 3 I .11、Fe»和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe?+变红色，不变色的溶液中通入Ch也可变色12、写出①Fe"和Cb：②FeBr?和足量Cb；③FeCb和Cu反应的离子方程式®2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ®2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-③ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？ Br\ I、S，SC下、OH、SOF、Cr (下画线的不能大量共存)。

第四章 非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角 硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素2、SiO：是由Si和0按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体,是光纤的基本原料3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO二等)都具有熔点高、硬度大的物理性质,且一般溶剂中 都不溶解4、SiO二和强碱、氢氟酸都能反应前者解释碱溶液不能盛在地量塞试剂瓶中：后者解释雕刻玻遛的原因5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO产+2H+二4SiO3.凝胶加热后的多孔状物质叫硅腹，能做干 燥剂。