2.1 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 基础练习 人教版高中化学选择性必修一教案课件-高中化学选择性必修一.doc

第二课时 影响化学反应速率的因素基础练习题1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是 ( )A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是 ( )A.降低温度能加快反应速率B.增加NO的浓度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示下列影响反应的因素有 ( )①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③④ 5.(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍帕B.盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反应在较高温度下进行6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.2207.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。

其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（ ）A.2 mol NO2和1molO2 B.1 mol NO和1molO2 C.1 mol NO和2molO2 D.2 mol NO和1molO28.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.均增大 B.均减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（ ）A.增加C(s)的量B.将容器的容积缩小一半C.保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大D.保持压强不变，充入Ar使容器容积增大10.下列关于化学反应速率的说法中不正确的是( ) A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.反应速率的大小与吸、放热无关C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率 D.相同温度下，H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol·L-1的反应速率 11.控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是 ( )A.催化剂 B.温度 C.压强 D.浓度12.实验室分别用下列四种硫酸与锌粒反应制备H2,其中反应速率最快的是 ( )A.10℃ 10mL 3mol·L-1的硫酸 B.10℃ 20mL 1mol·L-1的硫酸C.20℃ 10mL 3mol·L-1的硫酸 D.20℃ 20mL 18.4mol·L-1的硫酸13.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。

收集相同条件下相同体积的氢气，所需时 间最短的一组是( )组别ABCD盐酸浓度/(mol·L-1)2.02.52.52.5温度/℃25305050锌的状态块状粉末块状粉末14.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ( ) A. KNO3 B. CH3COONa C. CuSO4 D.Na2CO315.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时，按正反应速率由大到小排列正确的是（ ）甲：在500℃时，10 mol SO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5molO2反应丙：在450℃时，8 mol SO2和5molO2反应丁：在500℃时，8 mol SO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验实验编号 反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体实验②的反应物应为 ( )A.5mL2% H2O2溶液 B.10mL5% H2O2溶液 C.10mL2% H2O2溶液 D.5mL10% H2O2溶液17.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 ( )A.使用催化剂能加快反应速率B.压强增大不影响化学反应速率 C.冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响18.对反应2A(s)+B(g) 2C(g),能增大反应速率的措施是 ( )A.增加A的量B.增大体系容积 C.恒容移去部分CD.升高体系温度19.下列对实验现象的描述中错误的是 ( )A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B.向5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色C.等体积等浓度的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，温度升高出现浑浊和生成气体的速率加快D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大，褪色和生成气体的速率越快20. 2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是 ( )A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率B.通常使用铁作催化剂 C.降低体系温度会减慢该反应的速率 D.使用催化剂能改变该反应的速率 21.在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2,并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)△H=-92.4kJ·mol-1。

回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2,反应速率会 (填“加快”“减慢”或“不变”,下同),理由是 (2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He,反应速率会 ，理由是 3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol He,反应速率会 ，理由是 4)加入催化剂，反应速率会 22.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下： 实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)c (mol·L-1)V(mL)c (mol·L-1)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响，其中V1= ,T1= ,通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是 ；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 3)该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+写出相应反应的离子方程式： (4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ，相应的粒子最有可能是 (填符号)第二课时 影响化学反应速率的因素基础练习题解析版1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ( )A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。

其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致答案:A2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是 ( )A.降温 B.加催化剂 C.升温 D.加压解析：降温使正、逆反应速率都减小，A错误；催化剂只改变反应杂速率，而平衡不移动，B错误；△H>0表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确答案：D3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是 ( )A.降低温度能加快反应速率B.增加NO的浓度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化解析：降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，A错误；增大NO浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快，B错误；催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快，C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，D错误。

答案：C4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如。