化学一轮《化学计量及其应用》测试(3).doc

高三级 化学试题 第 1 页，共 10 页高三级 化学试题 第 2 页，共 10 页年级： 科类： 姓名： 班级： 准考证号（或学号）： 密封线………………………密封线内…………………………………请勿答题…………………………………………………密封线内请勿答题化学一轮《化学计量及其应用》测试（3）本试卷分为第本试卷分为第ⅠⅠ卷（选择题）和卷（选择题）和第第ⅡⅡ卷（非选择题）两部分满分卷（非选择题）两部分满分 100100 分，考试时间为分，考试时间为 4545 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第第ⅠⅠ卷（选择题，共卷（选择题，共 4242 分）分） 评卷人得分一、选择题（一、选择题（本大题包括 7 小题，每小题 6 分，共计 42 分，每小题只有一个正确 答案））1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为 0.9NAC．1mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1NA2、下列叙述中正确的是( )①在标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L②当 1mol 气体的体积为 22.4L 时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同④标准状况下，1g H2和 14g N2的体积相同⑤28g CO 的体积为 22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥C．⑤⑥ D．④⑥3、下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．用量筒取 5.00mL 1.00mol/L 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol/L 盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用 10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8%D．质量分数为 10%的氨水与质量分数为 20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于 15%4、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下，1L 0.1mol·L－1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAB．1mol 羟基中电子数为 10 NAC．在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6 NAD．常温常压下，22.4L 乙烯中 C—H 键数为 4 NA5、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是( )6、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．Cl2的摩尔质量与 NA个 Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B．活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，转移电子数为 NAC．500mL 0.5mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含 SO数目为 0.75NA2－4D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是 11.2L7、下列说法正确的是( )A．把 100mL 3mol·L－1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5mol·L－1B．把 100g 20%的 NaCl 溶液跟 100g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C．把 200mL 3mol·L－1的 BaCl2溶液跟 100mL 3mol·L－1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl－)仍然是 3mol·L－1D．把 100mL 20%的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%第第ⅡⅡ卷（选择题，共卷（选择题，共 4242 分）分）评卷人得分二、填空题（二、填空题（本题包括 4 小题，其中 8、9 题每题 14 分，10、11 每题 15 分，共计 58 分））8、一定质量的液态化合物 XY2，在标准状况下的一定质量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是2.56g/L，则：(1)反应前 O2的体积是________________________ ________________________________________。

2)化合物 XY2的摩尔质量是__________________________________________3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为________和________(写元素符号)9、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性实验可将氧气通过高压放电管来高三级 化学试题 第 3 页，共 10 页高三级 化学试题 第 4 页，共 10 页密封线………………………密封线内…………………………………请勿答题…………………………………………………密封线内请勿答题制取臭氧：3O22O3= = = = =放电(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)2)将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为________L3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L(标准状况)通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g则原混合气中臭氧的体积分数为________10、某化学兴趣小组测定某 FeCl3样品(含少量 FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取 ag 样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL 溶液；③准确量取 25.00mL 步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后， ，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……请根据上面的叙述，回答：(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是 E 和________(填字母)。

2)写出步骤③中发生反应的离子方程式：________________________________________________3)洗涤沉淀的操作是__________________________________________________________________4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2g，若 m1与 m2差值较大，接下来的操作应是_____________________________________ _________________________________________________________5)若坩埚质量是 W1g，最终坩埚和固体的总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数为__________________________________ ______________________________________列出算式，不需化简)11．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。

然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再用硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白质含量试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( )A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为 1.5g ，共配制 100mL 的溶液，取其中的 20mL，经过一系列处理后，使 N高三级 化学试题 第 5 页，共 10 页高三级 化学试题 第 6 页，共 10 页年级： 科类： 姓名： 班级： 准考证号（或学号）： 密封线………………………密封线内…………………………………请勿答题…………………………………………………密封线内请勿答题转变为硼酸铵然后用 0.1mol/L 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0mL，则该样品中 N 的含量为________。

已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)则三聚氰胺中氮的含量为________高三级 化学试题 第 7 页，共 10 页高三级 化学试题 第 8 页，共 10 页密封线………………………密封线内…………………………………请勿答题…………………………………………………密封线内请勿答题1、解析：“等物质的量”并不一定是 1mol，故 A 错误；B 中所含电子数为×18＝0.9mol，1.7g34g/mol 故 B 正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为 3NA，其中包括 2mol Na＋和 1mol O，故 C 错误；标准状况2－2下，戊烷是液体，故 D 错误答案：B 2、解析：①错在不是任何物质，只能是气体②结论太片面，1mol 气体在温度和压强符合一定关系 时，也能使体积占有 22.4L③错在标准状况下水不是气体⑤错在没有标明标准状况答案：D 3、解析：A 项，有两点错误之处，第一步量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的 量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内进行，不允许在容量瓶内溶解；B 项，容量瓶不能用来直接盛装固 体配制溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，B 项错误；C 项，由于硫酸的密度 随着浓度的减小而减小，当加水稀释体积变为原来的 10 倍时，设浓、稀溶液的密度分别为 ρ1、ρ2，由浓、稀溶液中溶质守恒得：×10mL＝×100mL1 000ρ1 × 98%981 000ρ2 × w%98整理得：w%＝×9.8%，因 ρ1>ρ2，故 w%>9.8%，C 项错误；D 项，由于氨水的密度随着浓度的减小ρ1ρ。