2024年高考重点复习知识点之“ 盐类的水解”.pdf

复习材料考点47盐类的水解知识整合一、盐类的水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或 0H-结合生成弱电解质的反响2.实质T 划裾的阴离于卜W?0T 弱 减 的 甯*方；皆小 海液里皇性或或酸 一4仅透水的电间4C(H)C(OH)3.特点回 也1水解反闷是可逆反腐啜热卜水解反应是酸M 中利反应的逆反应,是吸热反应集初一水制反应程度很循弱4.水解常数(匹)以 CH3co0-+H 2 0=C H 3coOH+OH-为例，表达式为c(CH3COOH)-c(OH)C(CH3COO)Kw=&=Ka5.水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCk KNO3否一口中性二 7强酸弱碱盐N H Q、CU(NO3)2是 NH；、Cu2+口酸性Na2cO3口是 CH3coeT、CO：碱性7注意：1弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小假设电离程度小于水解程度，溶液显碱性如 NaHCCh溶液中：HC0；-+H+C0；(次要)，HC0f+H2O H2C O3+OH-(M)复习材料气体、沉 淀 不 标+或 SII分 I*产 (如 NH 11 等)不写其分解产物的形式假设电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如 NaHSO3溶液中:HSO5 PH+SO(主要),HSCK+H?2so3+0H-(次要)3)相同条件下的水解程度：正盐,相应酸式盐，如 C 0 j H C 0；相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐如NH；的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SC)4(NH4)2Fe(SO4)2o6.水解方程式的书写m 一般要求 股 盐 类 水 水 解 产解 程 度 很 小 物 很 少如 NH4cl的水解离子方程式为NH：+H2O N H3 H2O+H+(2)三种类型的盐水解方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式如 Na2cCh的水解离子方程式为CO j +H2O;=i HCO；+OH-O多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完如 FeCb的水解离子方程式为Fe3+3H2O=iFe(OH)3+3H+o阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=、/、”丁 等如 Na2s溶液与AlCb溶液混合反响的水解离子方程式为2A13+3S2-+6H2O=2Al(OH)3i+3H2S$0二、盐类水解的影响因素1.内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。

如：酸性：、夬 定CH3coOHH2CC)3相同浓度的 NaHCO3 CH3coONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHC03CH3C00Nao2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移口增大口增大浓度增大右移口减小口增大复习材料减小(即稀释)右移增大口减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小外加其他盐水解形式相同的盐相互抑制(如NH4C1中加FeCls)水解形式相反的盐相互促进如A12(SO4)3中加NaHCO3提示：(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的 H+或 0H-的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱；(2)向 CH3coONa溶液中参加少量冰醋酸，并不会与CH3coONa溶液水解产生的0H 反响，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3coOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO+H2O 3coOH+O H-左移例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2F e(O H)3+3H+条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 HC1向左增多减小颜色变浅加 马 0向右增多增大颜色变浅力 口 NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体三、盐类水解的应用1.盐类水解的常见应用应用举例推断溶液的酸碱性FeCb 溶液显酸性，原因是 Fe3+3H2。

Fe(OH)3+3H+推断离子能否共存假设阴、阳离子发生水解相互促进的反响，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全常见的水解相互促进的反响进行完全的有：AF+与 HCC)3 COF A105、SiOF HS-S2-CIO=Fe3+与 HCOI、COF.A1O5、SiOF.CIO oNH 大 与 SiOF、A102=推断酸性强弱NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、1 0,则酸性 HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CUSO4溶液时，参加少量H2so4，预防CM+水解；配制FeCh溶液，参加少量盐酸；贮存Na2c3溶液、NazSiCh溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反响：Fe3+3H2O=Fe(0H)3(胶体)+3H+复习材料泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3 与 A12(SO4)3,发生反响为 AF+3 HCO；=A1(OH)31+3CO2T作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13+3H2O UIA 1(0 H)3(胶体)+3H+化肥的使用镂态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4C1与 ZnCb溶液可作焊接时的除锈剂2.盐溶液蒸干时所得产物的推断1 1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSCU(aq)蒸干得 CuSC)4(s);Na2co3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)o(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCb(aq)蒸干得Al(0H)3灼烧得AI2O3 O(3)考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO3)2 NaHC03 KMnO4 NH4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后 分 别 为 Ca(HCO3)2 CaC03(Ca0)；NaHC03 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4 和 Mn02;NH4CI NH3t+HClTo 复原性盐在蒸干时会被如 Na2so3(aq)蒸干得Na2so心)弱酸的镀盐蒸干后无固体如 NH4HCO3、(N H4)2C O3O四、溶液中离子浓度大小的比较1.比较方法1)“一个比较”同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力依据题中所给信息：如果是电离能力大于水解能力，例：CH3co0H的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以等浓度的CH3C 00H 与 CH3coONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3 H2O 的电离程度大于NH大水解的程度，等浓度的NH3 H2O 和 NH4C1溶液等体积混合后溶液显碱性依据题中所给信息：如果是水解能力大于电离能力，例：HC10的电离程度小于C1CT的水解程度，所以等浓度的HC10与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性；反之，如果等浓度的HC10与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性，可知HC10的电离程度小于C1CT的水解程度。

酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力哪一个更强如在NaHCCh溶液中，HCO；的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性12)“两个微弱”弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力如在复习材料稀醋酸中：CH3coOH 3coeT+H+、H2O+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：C(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度如在稀NH4cl溶液中：NH4C1=NH+C1-.NH；+H2O=N H3 H2O+H+.H2O+H+,所以在 NH4cl 的溶液中微粒浓度由大到小的顺序是：c(Cl-)c(N H；)C(H+)C(NH3 H2O)C(0H-)O3)“三个守恒”如在 Na2c3 溶 液 中：Na2co3=2Na+CO j、CO,+H2O HCO；+0H-、HCO；+H2OH2co3+OH-、H 2 0 r t OH+H+o电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COj)+c(HCO；)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(C O j)+2c(HCO；)+2c(H2CO3)上述两个守恒相加或相减可得：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3)2.常见类型1 1)多元弱酸溶液，依据多步电离分析，如 在 H3P。

4的溶液中，c(H+)c(H2PO；)c(HPO-)C(P1 2)多元弱酸的正盐溶液，依据弱酸根的分步水解分析，如 Na2c3溶液中，c(Na+)c(COj)c(OH_)c(HCOj)o1 3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响如在相同的物质的量浓度的以下各溶液中：NHK1、CH3coONH4、NH4HSO4,c(NH；)由大到小的顺序是 4)混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等如在含O.lmol-LT的NH4C1和 0.1 mol L-1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH：)c(C)c(OH-)c(H+)在该溶液中，NH3-H2电离程度大于NH：的水解程度，溶液呈碱性：c(OH-)c(H+),同时c(NH：)c(C)3.比较溶液中粒子浓度大小的解题思路复习材料且 成Ifc 一号 虐 口 .先文斯制式酸根是以电离为】匕还是以水解为r行不同洛*中其他离f it嫉育了的碗m液乾诂液等合运网二个守恒关MI一电第0濡|*|一考向一盐类水解反响离子方程式典例引领典 例 1 以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是 HC1+H2O1H3O+C1-AlCb+3H2O=A1(OH)3+3HC1 Na2cO3+2H2O H2CO3+2NaOH碳酸氢钠溶液：HCOf+H2O C O F+H3O+NH4cl 溶于 D2O 中：NHJ+D2O N H3-D20+H+HS-的水解：HS-+H2O-S2-+H3O+将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCb+3H2OLFe(OH)3(胶体)+3HClA.B.C.D.全部复习材料【解析】是电离方程式；水解过程很弱，应用”一 表示；CO H 水解是分步的且以第一步水解为主；是HCO3的电离；正确应为NH3+D2OLNH3HDO+D+；表示HS-的电离；制备胶体不用“1。

答案】D变式拓展1.以下离子方程式表示的是盐类的水解且正确的选项是A.HS+H2O H3O+S2-B.HS+H+H2SC.CO+H2O-H2CO3+2OHD.Fe3+3H2O-F e(O H)3+3H+:盐类水解方程式的书写1.一般情况下盐类水解的程度较小，应用L连接反响物和生成物水解生成的难溶性或挥发性物质 不 加 或 T 符号如 CU2+2H2CU(OH)2+2H+,HS-+H2O-H2S+OH-2.多元弱酸阴离子分步水解，应分步书写水解的离子方程式因为第一步水解程度较大，一般只写第一步水解的方程式如 Na2c3的水解分两步，第一步为CO，+H2OLHCO；+O H-,第二步为H eH2CO3+OH 0 多元弱碱阳离子的水解方程式不要求分步书写如 AlCh的水解方程式为AF+3H20=A1(OH)3+3H+O3.发生相互促进的水解反响时，由于能水解彻底，用“=连接反响物和生成物，水解生成的难溶性或 挥 发 性 物 质 要 写 或 符号如FeCb与NaHCCh溶液混合发生水解的离子方程式为Fe3+3HCO；=Fe(OH)3i+3CO2T =4.盐类水解的离子方程式可用通式表示为R+H20-H R+O H ,R/-+H2OIHRWT)-+O H-(分步水解)；R+H2OLROH+H+,R+WH2OR(OH)+/7H+L一步到位”)。

注意：1)一般情况下盐类水解程度较小，是可逆反响，因此用可逆号=表示水解程度当水解趋于完全时，才用“=2水解反响生成的挥发性物质及难溶物不用T”和飞表示1 3)多元弱。