2022版高中化学氯溴碘及其化合物第5课时溴碘的提取学案苏教版必修1(2).docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑2022版高中化学氯溴碘及其化合物第5课时溴碘的提取学案苏教版必修1(2) 第5课时 溴、碘的提取 [学习目标定位] 1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异3.掌管Cl、Br、I的检验方法 － － － 一、氯、溴、碘的性质对比 1．根据所熟谙的有关学识，填写下表： 性质 颜色 状态 溶解性 氯气(Cl2) 黄绿色 气体 能溶于水，易溶于有机溶剂 水中黄绿色，CCl4中黄绿色 溴(Br2) 深红棕色 液体 碘(I2) 紫黑色 固体 溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 水中黄→橙， CCl4中橙→橙红 水中棕→褐， CCl4中紫→紫红 溶液颜色 2.Cl2、Br2、I2的氧化性对比 氯水CCl4 (1)NaBr溶液――→溶液由无色变为橙色――→溶液分层，下层液体呈橙红色 振荡化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 结论：氧化性：Cl2＞Br2 氯水CCl4(2)KI溶液――→溶液由无色变为褐色――→溶液分层，下层液体呈紫红色。

振荡化学方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2 结论：氧化性：Cl2＞I2 溴水CCl4(3)KI溶液――→溶液由无色变为褐色――→溶液分层，下层液体呈紫红色 振荡化学方程式为2KI＋Br2===2KBr＋I2 结论：氧化性：Br2＞I2 3．将以下各测验中的现象填入下表： 测验现象 滴入几滴AgNO3溶液 参与少量稀硝酸 1 ①NaCl溶液 ②NaBr溶液 ③NaI溶液 (1)请写出测验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3； ②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3； ③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3 有白色沉淀生成 有淡黄色沉淀生成 有黄色沉淀生成 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 (2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验卤素离子 1．Cl2、Br2、I2的性质对比 卤素单质(Cl2、Br2、I2)的氧化性由强到弱的依次是Cl2＞Br2＞I2；卤素离子(Cl、Br、I)的恢复性由强到弱的依次是I＞Br＞Cl。

2．卤素离子X(Cl、Br、I)的检验 (1)AgNO3溶液—稀HNO3法 － － － －－ － － － － － (2)氯水—CCl4法 (3)氯水—淀粉法 溶液 氯水/淀粉溶液－ ――→溶液变蓝色?I 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，往甲中参与淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再往此溶液中参与丙溶液，颜色无明显变化那么甲、乙、丙依次含有( ) A．Br、I、Cl C．I、Br、Cl 答案 A 解析 由题目给定条件“往甲中参与淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色”知：甲溶液中只有Br，且参与氯水后，生成Br2使溶液显橙色鲜明，若把此溶液加到含I的溶液中，将会 － － － － － － － － － － － － － B．Br、Cl、I D．Cl、I、Br － － － －－－ 2 因生成碘单质而使溶液变蓝色(由于第一步往溶液中加了淀粉溶液)再往此溶液中参与丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I。

2．鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是( ) ①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI-淀粉溶液 A．①② C．①③ 答案 B 解析 识别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和氯水/CCl4法 二、从海水或海产品中提取溴和碘 1．在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右只要把卤水参与回响塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来也可以借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收 (1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤其流程为 B．②③ D．③④ － － － － (2)卤水中通入Cl2时发生回响的化学方程式为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 (3)通过水蒸气就可把溴蒸出来的理由是溴单质易挥发 (4)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴易溶于有机溶剂的性质 2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I的形式存在测验室里从海藻中提取碘的流程如下： － (1)指出提取碘的过程中有关的测验操作名称： ①____________；③____________；写出测验②中有关回响的化学方程式(设含I的溶液为NaI溶液)：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母) A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中I转化为碘的有机溶液，测验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导 － － 3 管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________ 答案 (1)过滤 萃取分液 2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 1．海水提溴 2．海产品提碘 水过滤Cl2过滤提纯 干海带→灼烧――→浸泡液――→滤液――→氧化――→粗碘――→碘单质 3．某同学为了验证海带中含有碘，拟举行如下测验，请回复以下问题 (1)第1步：灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的瓷质或玻璃质测验仪器有__________________________(填字母，限填3项) A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架 E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒 (2)第2步：I溶液的获取。

操作是________________________________________________ (3)第3步：氧化操作是依次参与适合的试剂，以下氧化剂最好选用________(填字母) A．浓硫酸 C．KMnO4溶液 B．新制氯水 D．H2O2 － 理由是________________________________________________________________________ (4)碘单质的检验操作是__________________________________________________ 答案 (1)BEF (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘) (4)取少量第3步后的溶液，滴加淀粉溶液，假设溶液显蓝色，那么证明海带中含碘 解析 (1)灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质测验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角2)应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可3)主要从氧化过程中不引进杂质、不产生污染，以及不能氧化碘等角度考虑，如新制氯水虽然能氧化I，但只能适量，过量的氯水会持续氧化单质碘。

－ 4 1．氯、溴、碘的性质对比 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 恢复性：I＞Br＞Cl 2．溴、碘的提取 除杂Cl2吹出冷却精制 (1)海水――→母液――→溴水――→Br2――→粗溴――→纯溴 灼烧水过滤Cl2CCl4蒸馏(2)干海带――→海带灰――→浸泡液――→滤液――→――→碘的四氯化碳溶液――→碘 或HO萃取、分液 22 － － － 1．以下说法正确的是( ) A．碘易升华，可保存在酒精中 B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水举行水封 C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中 D．用酒精可以从碘水中萃取碘 答案 B 解析 碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘 2．向某无色溶液中通入确定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加确定量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，那么原溶液中确定含有的离子为( ) A．Cl B．Br C．I D．Fe 答案 B 解析 此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合性测验。

解题过程中确定要明确四氯化碳溶液的作用和Br2、I2在四氯化碳溶液中的不同颜色，防止因混淆而错解值得留神的是，Fe的水溶液也为黄色，但Fe不溶于四氯化碳溶液，且Fe的水溶液为浅绿色 3．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分开液体混合物合理操作的先后依次是( ) A．①②③④⑤ C．①②④③⑤ 答案 D 解析 海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I氧化为I2，再萃取分液 4．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等回响中断后，测验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( ) 5 － 3＋ 3＋ 2＋ － － － 2＋ B．①④②③⑤ D．①④③②⑤ — 11 —。