热重分析判断物质成分.pptx

微专题13热重分析判断物质成分第三章金属及其化合物方法思路方法思路1.设晶体为1 mol，其质量为m2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物3.计算每步固体剩余的质量(m余)4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属n氧，即可求出失重后物质的化学式专题训练专题训练1.PbO2受热会随温度升高逐步分解称取23.9 g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示A点与C点对应物质的化学式分别为_、_答案解析Pb2O3 PbO1234567812.在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_答案解析解解析析NH4VO3分解的过程中生成氨气和HVO3，HVO3进一步分解生成V2O5，210 时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为HVO323456783.将Ce(SO4)24H2O(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率答案解析当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_(填字母)A.Ce(SO4)2 B.Ce2(SO4)3 C.CeOSO4B123456784.在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

答案解析温度范围/固体质量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加热到210 时，固体物质的化学式为_CoC2O4解解析析CoC2O42H2O失去全部结晶水的质量为10.98 8.82 g，即加热到210 时，固体物质是CoC2O412345678(2)经测定，加热到210310 过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_答案解析3CoC2O42O2=Co3O46CO2123456785.将草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)加热分解可得到一种纳米材料加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300460 范围内，发生反应的化学方程式为_答案解析123456786.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示则(1)300 时，剩余固体中n(Mn)n(O)为_12答案解析12345678(2)图中点D对应固体的成分为_(填化学式)Mn3O4和MnO答案解析123456787.(2018滁州质检)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。

12345678通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：_答案解析Co3O4(写成CoOCo2O3亦可)123456788.为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率如下图所示答案(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_CaC2O4CaO12345678(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)答案答案500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4H2O的物质的量n(CaC2O4H2O)设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g76.16%，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.1，y0.15，m(CaC2O4)0.1 mol128 gmol112.8 g，m(CaCO3)0.15 mol100 gmol115.0 g500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO312345678答案本课结束。