广东省2021版高二上学期期末化学试卷C卷.doc
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广东省2021版高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小 C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0 D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜0 2. （2分） (2018高二上·江西期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g） P（g）+2L在不同的条件下P的百分含量P %的变化情况如下图，则该反应（ ） A . 正反应放热，L是固体 B . 正反应放热，L是气体 C . 正反应吸热，L是气体 D . 正反应放热，L是固体或气体 3. （2分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵（固体） ④水．A . ①、② B . ①、③ C . ②、③ D . ②、④ 4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（ ） A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零 B . 降低体系温度能加快反应速率 C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3 D . 使用催化剂不影响反应速率 5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ） ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A . ①② B . ② C . ②③ D . ④ 6. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘7. （2分） (2016高一上·孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A . Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣ B . Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ C . K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+ D . Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣ 8. （2分） 某溶液中c（H+）＞c（OH﹣），该溶液呈（ ） A . 中性 B . 酸性 C . 碱性 D . 无法判断 9. （2分） (2017高三上·清城期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ） A . 阳极可发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B . 阴极附近溶液的pH减小 C . a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 D . I，II分别是淡水、浓海水出口 10. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是（ ） ①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A . ②＞④＞③＞① B . ①＞②＞④＞③ C . ①＞②＞③＞④ D . ③＞②＞④＞① 11. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（ ）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池 B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应 C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2 12. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用 D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率 13. （2分） (2016高一下·长春期中) 将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ） A . 铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ B . 腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段 C . 向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响 D . 产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同 14. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 815. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . 40mLlmol/LCH3COONa溶液与20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍己知：Ksp[Cd（OH）2]=7.2×10﹣15 ， Ksp[Co（0H）2]=1.8×10﹣15D . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）16. （2分） (2017高二上·成都期末) 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（ ） A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZB . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 = D . 在0.2mol•L﹣1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L﹣1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）17. （2分） (2015高二上·邢台月考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OD . 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子18. （2分） (2016高二下·平安期末) 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ） A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 19. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置 B . 两图都是将化学能转变成电能的装置 C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑ D . 图2中电子流向为Fe→电流计 石墨→石墨b→石墨c→Fe 二、 解答题 (共6题；共33分)20. （3分） 实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）A . 容量瓶洗净后未干燥 B . 移液后烧杯未洗涤 C . 定容时俯视读数 D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 21. （8分） (2015·蒙山模拟) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义． （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为________．（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=________．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ________KⅡ．（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为________．开始以氨碳比 =3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为________．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为________．③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7，则NH4HCO3溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．22. （4。
