江苏省邳州市第二中学高中化学 特别策划四 易错易混突破课件.ppt

第三部分易错易混突破一、物质的分类、组成、变化及化学用语物质的组成和分类1．元素的存在形态有游离态和化合态，如 Si 和 Cl 只有化合态，而 N 和 S 既有游离态又有化合态2．构成物质的粒子有原子、分子、离子，要特别注意易忽略由原子构成的特例(SiO2、SiC)、由分子构成的特例(AlCl3)、由离子构成的特例(铵盐)3．常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉(漂粉精)、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体(如红磷和白磷，氧气和臭氧)组成的物质等4．Na35Cl与Na37Cl按天然比例混在一起形成的物质、HD、结晶水合物(如 CuSO4·5H2O)等属于纯净物5．无氧酸不一定是非金属的氢化物，如氢氰酸(HCN)6．强酸可以制取弱酸，但弱酸也能制取强酸，如 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO47．名称叫酸的物质不一定是酸，如石炭酸(C6H5OH)是酚不是酸物质的性质和变化1．常见的物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等2．常见的化学变化：风化、裂化、水解、电解、炭化、干馏、熔融盐导电、蛋白质变性、同素异形体互变。

3．化学变化中常伴有发光、放热等现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光是物理变化4．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 NaCl 的电离等5．化学变化中原子是守恒的，原子的聚变、裂变虽有新物质生成，但不是化学变化胶体1．丁达尔现象是鉴别溶液和胶体的一种方法，但不是它们的本质区别2．制备 Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至液体变成红褐色3．胶体的凝聚属于物理变化化学用语1．表示元素符号(如 H)的式子不带质量数，表示核素的式子(如 )带质量数和质子数2．离子化合物(如 NaCl)无分子式，共价化合物(如 HCl)有分子式3．表示基团(如－OH)的式子不带电荷，表示离子(如OH－)的式子带电荷4．原子结构示意图和离子结构示意图的区别：离子结构示意图中核外电子数不等于核电荷数，金属阳离子的电子层数与金属原子的电子层数一般不相等【跟踪训练】1．下列叙述正确的是()A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．混合物中的元素一定是以化合态的形式存在C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物解析：NH4Cl含有共价键，但是离子化合物，A 正确；混合物中可以有单质，故元素可呈游离态，B 不正确；Al2O3 、Mn2O7都是金属氧化物，但Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，C 不正确；同素异形体 O2 和 O3、金刚石和石墨等分别是由同一种元素组成，但是可分别组成混合物，D 不正确。

答案：A)2．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是(A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒解析：溴水加苯发生萃取现象，属于物理变化B3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的颗粒直径D．都能产生丁达尔现象解析：滤纸的孔径较大，溶液和胶体均能透过滤纸A4．有关化学用语正确的是() B．乙醇的结构简式：C2H5OHC．明矾的化学式：KAlSO4·12H2OD．乙烯的结构式： CH2==CH2 A．Be 的结构示意图：B二、两类重要的反应类型氧化还原反应1．判断物质氧化性或还原性强弱的依据是得失电子的难易程度，而不是得失电子数的多少2．高价态的元素的氧化性不一定比低价态强，如 HClO 的氧化性强于HClO43．氧化还原反应是否能发生，还与反应物的浓度有关，如MnO2 只与浓盐酸反应4．元素的氧化性、还原性与物质的氧化性、还原性并不一致，如 H2S 中－2 价的 S 只有还原性，而不能说 H2S 只有还原性5．同一种还原剂还原同一种氧化剂时，不能根据氧化剂被还原的程度判断氧化性的强弱。

例如：虽然稀硝酸中 N 被还原的价态更低，但其氧化性比浓硝酸弱6．氧化还原反应在标电子转移的方向和数目时，要防止错误Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；子数为 5 ，而非 6 ，这可从其离子方程式 反应 KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电===3Cl2↑＋3H2O 看出离子反应1．离子方程式正误判断方法1)检查反应物和产物是应该写离子式、分子式还是化学式2)检查方程式两边的离子所带电荷总数是否相等3)检查氧化反应中反应物与产物的元素价态变化情况，以及得失电子数是否相等4)对于可以发生多步反应的离子反应，注意加入试剂的量与反应的关系2．离子大量共存的判断1)某些离子只存在于一定 pH 范围的溶液中 有强氧化性；而 ClO－无论在酸性、中性还是碱性条件下都有强氧化性【跟踪训练】1．(双选)下列叙述正确的是()A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质 子；B、C 中元素表现氧化性或还原性主要看其所处的价态，处于中间价态的非金属单质也可为还原剂，如 S；元素由化合态变为游离态，可以是被还原，也可以是被氧化；D 正确，如 Fe3＋可被还原为 Fe2＋。

AD2．(双选)下列离子方程式正确的是()答案：BD3．下列各组离子在指定溶液中不能共存的是()A．②③④⑤C．①②⑤⑥B．①④⑤⑥D．①③⑤⑥答案：D三、化学常用计量方法有关阿伏加德罗常数的注意事项NA 均表示阿伏加德罗常数的值1．温度和压强22．4 L/mol是指标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积2．物质的状态22．4 L/mol 的适用对象是气体(包括混合气体)3．单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如 Ne)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等4．粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等1 mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数5．物质的结构中只有原子，无分子； P4为正四面体结构，1 mol P4分子中含有的共价键数为 6NANa2O2是由Na＋和 (不是O2－)构成的；SiO2、SiC的结构6．物质的反应1) 氧化还原反应中常设置电子转移( 得失) 数目方面的陷阱2)考查水溶液中弱电解质的电离反应、盐类水解时，常设置分子、离子数目变化的陷阱3)胶粒是许多分子的集合体，如 1 mol 铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于 NA。

【判断对错】 1．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA()2．在 25 ℃，压强为 1.01×105 Pa时，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA()3．标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧，生成的 CO2 的分子数为 8NA()4 ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含的分子数为 0.5NA()5．标准状况下，1 L 水所含的分子数为(1/22.4)NA()×××××10．53 g 碳酸钠中含有 NA 个 6 ． 标 准 状 况 下 ， 11.2 L SO3 中含有1.5 NA 个 氧 原 子(() 7 ． 标 准 状 况 下 ， 11.2 L 臭 氧 中 含 有 1.5NA 个氧原子)8．10 g 氖气所含的原子数为 NA ()9．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 ()11．1.8 g 重水(D2O)中含有 NA 个中子()×√××××14．7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na＋、0.1NA个 (12．1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中，所含的氯化氢分子数为 NA()13．60 g SiO2含有NA个SiO2分子()。

)15．60 g SiO2含有的共价键数为 2NA ()16．1 mol P4 分子中含有的共价键数为 4NA ××√××【跟踪训练】1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1 mol乙基(—C2H5)中含有的电子数为17NAB．标准状况下，22.4 L 氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为 4NAC．1 L pH＝1 的稀硫酸中含有 0.2NA个H＋D．78 g Na2O2中含有2NA个阴离子解析：B 中标准状况下，氯仿 (三氯甲烷)是液体；C 中 pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，故其含有0.1NA个H＋；D中 A2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023C．1 mol C10H22中含有共价键的数目为31NAD．18 g 冰水混合物中含有 3NA个原子和9NA个电子解析：标准状况下，CHCl3是液态，A 错；铁粉与硝酸反应要看铁粉是否过量，过量生成 Fe2＋，不过量生成Fe3＋，故转移的电子数不一定是 0.3NA，B错；18 g冰水混合物中有10NA个电子，D 错。

C四、反应热 盖斯定律1．吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如碳与氧气反应；不需要加热的也不一定是放热反应，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．由于ΔH 与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍3．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反4．比较反应热的大小时，要特别注意反应物的存在状态、用量及反应进行的程度5．比较反应热的大小要注意反应热的数值和符号，若为放热反应，热量越多，ΔH 越小；若为吸热反应，ΔH 越大【跟踪训练】1．下列说法正确的是()A．煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：根据盖斯定律，由于反应物、产物不变，故放热一样多，A 错误；燃烧热指在 25 ℃、101 kPa 时 1 mol 该物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B 正确；CO 燃烧的反应是放热反应，C 错误；燃烧热与温度和压强有关，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D 错误。

答案：B2．下列各组变化中，化学反应的ΔH 前者小于后者的一组是() ③t ℃时，在一定条件下，将 1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2；①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2；A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析：①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔH1＜ΔH2 ； ③中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故 Q1＜Q2；④中，CaCO3分解为吸热反应，ΔH1＞0，CaO和H2O反应为放热反应，ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2答案：A④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 2．有质子的粒子不一定有电子，如H＋。

五、物质结构 元素周期律原子结构及性质1．有质子的粒子不一定有中子，如 H3．质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4等4．任何元素都有 0 价，金属元素无负价，F 无正价，O 最高价为＋2价(OF2)，He、Ne、Ar三元素至今只有 0 价(4)两种带电荷数相同的阴离子，如OH 、F 5．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)，如 ；(2)两种分子，如 CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(3)两种带电荷数相同的阳离子，如 ；－ －元素周期表和元素周期律1．最外层电子数等于或大于 3 而小于 8 的一定是主族元素2．最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA 族元素，也可能是副族、第Ⅷ族、0 族元素氦3．元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始4．一般地，元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但 N与 P 却相反，N 的非金属性强于 P，但 N2 比白磷、红磷稳定得多。

物，如H＋＋OH－===H2O化学键与离子化合物、共价化合物1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如 AlCl3 中的化学键是共价键，属于共价化合物2．由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合3．由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物，如 NH3＋HCl===NH4Cl4．稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键5．共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键【跟踪训练】1．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()BA．Al3＋ B．Mg2＋ C．Be2＋ D．H＋2．下列指定粒子的个数比为 2∶1 的是()A为1∶1 稳定化合物的是(A．3 和 17C．1 和 6 )B．1 和 8D．7 和 12解析：A项形成 LiCl；B项形成 H2O2；C项形成C2H2易错选 C，原因是只考虑无机物而忽视了有机物3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比D4．同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很 的是()A．它是一种共价化合物B．加热时 PH4I 可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟 NaOH 反应D．它可由 PH3 和 HI 化合而成解析：根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl相似，而 NH4Cl 是一种离子化合物，在一定条件下会分解为 NH3 和HCl，也可以由 NH3 和 HCl 反应得到 NH4Cl；且 NH4Cl 会和碱反应。

相似化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确 A六、化学反应速率和化学平衡1．压强对化学平衡影响的实质是浓度的影响，即容器的体积改变使气体的浓度同时增大或减小例如：恒温恒容密闭容器中，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，“通入SO3后，体系压强增大，平衡向正方向移动”的说法是错的很显然通入 SO3后，SO3的浓度增大，平衡向逆方向移动这里压强改变的瞬间，并未影响 SO2 和 O2 的浓度，仅改变了 SO3 的浓度，对正反应速率无影响2．分清产量和产率之间的关系：产量是得到产物的多少；产率是实际产量和理论产量的比值在实际生产过程中要求产量高，而不是产率高，因为未反应的原料可循环使用3．应用勒夏特列原理研究平衡时，要注意的问题：(1)针对平衡体系，如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不服从勒夏特列原理2)改变影响平衡的一个条件，可用勒夏特列原理判定移动方向当有“多个”条件改变时，若多个条件对平衡影响一致，则可强化此平衡移动，但多个条件对平衡影响相反时，应根据各条件改变对平衡影响的程度，判定平衡移动方向(3) 平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除”，如给某平衡状态的可逆反应体系升温 10 ℃，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应体系的最终温度小于(t＋10)℃。

4．不要把正反应速率增大与平衡向正反应方向移动等同起来正反应速率增大，逆反应速率同时也增大，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，只有当正反应速率大于逆反应速率时，才使平衡向正反应方向移动；正反应速率虽然减小，但正反应速率若仍大于逆反应速率，平衡也会向正反应方向移动5．不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率增加，但所增加的这种反应物的转化率并没有提高6．达到化学平衡的标志1)从反应速率判断：v正＝v逆2)从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断3)从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等方面判断【跟踪训练】1．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加 CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体能提高 COCl2 转化率的是()A．①②④C．②③⑤B．①④⑥D．③⑤⑥解析：恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②不符合；增加 CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③不符合；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤不符合。

答案：B2．在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0当温度分别为 T1、T2时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图下列说法不正确的是()A．由图可知：T1>T2B．a、b 两点的反应速率：b>aC．为了提高 Br2(g)的转化率，可采取将 HBr 液化并及时移走的方法D．T1 时，随着 Br2(g)的加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增加 解析：反应可逆且H2的量一定，由质量守恒定律可知生成物 HBr 的量只能接近于两倍 H2的量，故随着 Br2 的量的增加，平衡时HBr的体积分数将减少，D错误 答案：D　七、水溶液中的离子平衡弱电解质的电离平衡1．熔融态的氯化钠导电的过程是发生氧化还原反应的过程2．强电解质不一定是离子化合物，但离子化合物一定是强电解质，弱电解质一定都是共价化合物3．溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度及所带的电荷数，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强4．碳酸钙、氯化银等在水中的溶解度很小，但溶解的那一部分碳酸钙、氯化银全部电离，因此碳酸钙、氯化银是强电解质。

5．弱电解质稀释的过程中，电离平衡正向移动，离子数目增多，开始时离子浓度增大，导电能力增强，但随着加入的水的体积越来越大，离子浓度减小，导电能力降低水的电离与溶液的酸碱性 1．KW不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液中水的电离不管哪种溶液均有c(H＋) ＝c(OH－) 2．水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，当温度为25 ℃时，都存在KW＝ c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 3．(1)酸、碱溶液中，酸、碱电离出的H＋、 OH－均抑制水的电离，故室温时，酸、碱溶液中由水电离出的H＋、OH－浓度小于1×10－7 mol·L－1 (2)能水解的盐溶液中，发生水解的阴、阳离子因消耗H＋、OH－，均促进水的电离，室温时由水电离出的H＋和OH－浓度均大于1×10－7 mol·L－1 4．温度升高，Kw增大，由水电离出的H＋、OH－均增加；温度降低，Kw减小，由水电离出的H＋、OH－均减少pH 测定与简单计算1．酸、碱加水稀释时 pH 的计算于 7，碱不能小于 7。

2．温度不是 25 ℃时，要用对应温度条件下的 Kw计算 pH1)强酸 pH＝a，加水稀释10n倍，则 pH＝a＋n2)弱酸 pH＝a，加水稀释10n倍，则 a＜pH＜a＋n3)强碱 pH＝b，加水稀释10n倍，则 pH＝b－n4)弱碱 pH＝b，加水稀释10n倍，则 b－n＜pH＜b5)酸、碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，酸不能大需加入对应的酸抑制其水解盐的水解与离子浓度的比较1．常见需要考虑盐水解的几种情况1)判断盐溶液的酸碱性及能否使酸碱指示剂变色时2)配制某些盐溶液时，为了防止溶液变浑浊(发生水解)，(3)制备某些胶体物质时，要考虑盐类水解的影响4)加热浓缩、蒸发溶液时，要考虑盐类水解的影响5)调节溶液的 pH、进行物质的分离与提纯时，可利用盐类的水解反应般得原物质，如CuSO4(aq)――→CuSO4(s)氧化物，如AlCl3(aq)――→Al(OH)3――→Al2O36)比较盐溶液中离子浓度的大小时7)判断盐溶液中粒子的种类和数量时2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断1)强酸弱碱盐，盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的(2)强碱弱酸盐，如 Na2CO3溶液，蒸干后可得到原物质。

蒸干 蒸干 灼烧 例如：Na2SO3(aq)――→ Na2SO4(s)；FeSO4(aq)――→ Fe2(SO4)3(s)例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化5)多方面考虑虑HClO 分解，所以蒸干 NaClO 溶液所得固体为 NaCl Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别得到：Ca(HCO3)2―→CaCO3―→CaO；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑蒸干 蒸干 (3)考虑盐受热时是否分解【跟踪训练】1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，B 错；D 项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。

B2．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中正确的是()A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10解析：四种酸在水中完全电离，在冰醋酸中没有完全电离，A 错；在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，因此电离程度最大，酸性最强，B 错；在冰醋酸中硫酸没有完全电离，因此其电离可逆且分步： ，C错；四种酸在水中完全电离，因此水不能区分四种酸的强弱，但四种酸在冰醋酸中电离程度不同，因此冰醋酸可以区分四种酸的强弱，D 对 答案：D3．把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是()A．给溶液加热，溶液的 pH 升高B．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高C．向溶液中加入少量 CH3COONa晶体，则其中Ca(OH)2的固体增多D．向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中Ca(OH)2的固体增多C4．下列说法不正确的是()。

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，A 对；阴阳离子个数比不同的电解质，不能由Ksp 的大小比较溶解度的大小，D 错D八、电化学1．原电池中的电极不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物2．原电池中的内外电路分析1)外电路：电子由负极流向正极，负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性2)内电路：阳离子向正极做定向移动，阴离子向负极做定向移动3．判断电极时，不能简单地依据金属的活动性顺序来判断，要看反应的具体情况例如：①Al 在强碱性溶液中比 Mg 更易失电子，Al 作负极，Mg 作正极；②Fe、Al 在浓硝酸中钝化后，比 Cu 等金属更难失电子，故 Fe(Al)、Cu 在浓硝酸中构成原电池时，Cu 作负极，Fe(Al)作正极5．燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为 H2、CH4、CH3OH等，助燃剂一般为 O2(或空气)。

6．可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极关系如下图：7．电解精炼铜时，粗铜作阳极，在 Cu 失电子的同时，粗铜中活泼金属也能失电子进入溶液，不活泼金属沉淀在电解槽底部形成阳极泥总反应为 V3＋＋VO2＋＋H2O 下列说法【跟踪训练】1．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池其电池正确的是() B．充电时阴极反应为 V2＋－e－===V3＋C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H＋由阴极区向阳极区移动解析：充电过程，阴极发生还原反应，B 错；充电过程有外加电压，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，D 错；放电时，电子由负极由外电路移向正极，阴离子由电解质溶液移向负极，而不是电子，C 错；放电时，正极得到电子，发生还原反应，A 正确答案：A2．据报道，以硼氢化钠 NaBH4 (硼元素的化合价为＋3)和H2O2 作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示下列说法错误的是()答案：D中O化合价降低，作正极(电极b)，电极反应式为4H2O2＋8e－===8OH－。

在电解质溶液中，阳离子移向正极，A、C正确；由信息可知，B也正确；每消耗1 mol H2O2 转移的电子为2 mol，所以D应是转移了6 mol电子3．下图是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池 、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析：在干电池中，Zn 作负极，被氧化，B 正确；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D 正确；C 项忽略了硫酸铅在负极上析出，该电极质量应该增大而非减小答案：C九、金属及其化合物金属单质1．金属钠与氧气反应因温度不同，生成的产物不同2．金属钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属3．钠在空气中长期放置最终生成物是碳酸钠4．镁铝常温下表面都能生成致密的氧化膜，保护内部金属5．在常见金属中，只有铝和锌既能与酸反应又能与强碱反应6．铁铜是变价金属，与强氧化剂(如氯气)生成高价化合物；与弱氧化剂(如硫)生成低价化合物。

7．过量的铁与硝酸反应，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加盐酸，要注意生成的 Fe3＋还可以氧化铁8．铝热剂只能是铝与比铝不活泼的金属氧化物(如 Fe2O3、Cr2O3、V2O5、MnO2等)的混合物金属的氧化物和氢氧化物1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O72．Na2O2 特殊结构： 电子式， 结构中既有离子键又有非极性共价键，阴、阳离子数目比为 1∶23． Na2O2 与具有还原性的酸性氧化物、酸及盐反应时，注意 考 虑 Na2O2 的 强 氧 化 性，如2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2(×), Na2O2＋SO2===Na2SO4(√)4．氧化铝、氢氧化铝仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶) 5．Fe2O3与HI反应时，注意考虑三价铁的氧化性，如Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O 6．FeO与O2、氧化性酸反应时，注意考虑二价铁的还原性，如6FeO＋O2===2Fe3O4 7．根据氢氧化物的颜色特征可鉴别某些金属离子例如：Cu(OH)2为蓝色沉淀；Fe(OH)3为红褐色沉淀；Fe(OH)2为白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色(有O2存在时)。

8．溶于水的碱受热难分解，难溶于水的碱受热易分解，如金属离子的检验1．熟练掌握“铝三角”之间的相互转化关系及氢氧化铝的三种制备方法1)【跟踪训练】1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确C．②③⑤B．②③④⑤D．④⑤解析：Na2O2不是碱性氧化物，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，钠在常温下容易被氧化生成 Na2OD2．下列说法不正确的是() A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉被溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解 D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 解析：向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生BaSO3沉淀，再加入硝酸，BaSO3被氧化成BaSO4，C项不正确。

C3．向铝、铁、铜三种金属粉末混合物中加入过量盐酸充分反应后过滤，再向滤液中加入过量烧碱溶液后再过滤，最后的滤液中存在的离子有()A．两种C．四种B．三种D．五种D十、非金属及其化合物非金属单质1．硅的特殊性1)硅不活泼，自然界无游离态，通常以硅酸盐形式存在2)非金属单质一般为非导体，但 Si 可以作为半导体3)硅的还原性比碳强，但碳能在高温下将二氧化硅还原成硅4)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅不但与氢氟酸反应，而且有氢气生成5)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气2．氯气1)在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时生成高价态氯化物(CuCl2、FeCl3)2)在常温常压下，干燥的氯气不与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯1)硫与氧气反应，无论氧气的量多少，只生成 SO22)硫的氧化性弱，与变价金属反应，只生成低价金属硫化物4．氮气1)氮元素是活泼的非金属元素，这与氮气性质稳定并不矛盾前者是指元素原子的性质，后者是指元素单质的性质在氮气分子中，两个氮原子之间存在氮氮三键，键能大，由分子解离成原子需吸收较高的能量，故氮气性质稳定。

2)镁在空气中燃烧除生成 MgO外，还生成少量的Mg3N23)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，有自然固氮和人工固氮两种方式非金属的氧化物和氢化物 1．二氧化硅的特性 (1)酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水 (2)SiO2不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3 (3)非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高 (4)由于SiO2易与NaOH溶液液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3水溶液是一种矿物胶，有很强的黏合性，因此盛NaOH等强碱性溶液的瓶子不得用玻璃塞(中和滴定时酸式滴定管不能用于盛装标准碱液) 2．二氧化硫 (1)能使品红溶液褪色的物质有SO2 、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性炭等 (2)SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色，不是由于其漂白性，而是由于其还原性 (3)等物质的量SO2 和Cl2混合后通入品红溶液中，不能使品红溶液褪色原因是SO2 和Cl2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。

3．氮的氧化物 (1)NO不能用排空气法收集，因为2NO＋O2===2NO2 (2)NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO＋O2===2NO2,3NO2＋2H2O===2HNO3＋NO生成NO还可以继续被氧化生成NO2再溶于水，这是一个循环反应如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之 (3)NO2与溴蒸气都为红棕色气体，且都有氧化性，不能用湿润的KI淀粉试纸鉴别①氨水遇Al3＋、Fe3＋、Mg2＋分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、4．氨气1)氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 ，所以氨水具有弱碱性Mg(OH)2沉淀，但Ag＋溶液中滴加氨水开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀溶解生成银氨溶液[Ag(NH3)2OH]②氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，且氨水与酸的量的比不同，生成产物也不同，可得到正盐或酸式盐例如：用氨水(3)检验 ：加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红(2)氨气的实验室制法。

色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出 ①制 氨 气 所 用 的 铵 盐 不 能 用 NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3受热极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯 ②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用浓硫酸和浓硝酸(1)浓硫酸、浓硝酸在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)常温时，常把浓硫酸或浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里但铁、铝与浓硫酸或浓硝酸若加热则会剧烈反应2)浓硫酸与 Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的 Zn 反应生成 H2，计算时注意得失电子的守恒3)在浓硝酸中滴加几滴石蕊溶液，微热，先变红，后褪色，说明浓硝酸具有酸性及氧化性4)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3，可溶解金、铂等金属【跟踪训练】1．下列说法正确的是()AA．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 解析：SO2和CO2与石灰水均能反应产生白色沉淀，B错；SO2与O2反应生成SO3需要催化剂，C错；H2SO3的酸性弱于盐酸，因而不可能产生白色沉淀，D错。

2．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④C．只有③④⑥B．只有⑤D．全部解析：①浓硫酸浓度减小是因为其具有吸水性，浓盐酸浓度减小是因为其具有挥发性；②二氧化硫使品红褪色是由于其漂白性，氯气是由于生成的次氯酸具有氧化性，使品红褪色；③二氧化硫使品红褪色发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；④两者都能和浓硫酸反应，但是 HI 与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化)；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，综上分析本题选 B答案：B3．向 NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是( )。

解析：当氯气不足时，剩余固体成分为NaBr、NaCl、Na2SO4或 NaBr、NaI、NaCl、Na2SO4，生成的I2加热易升华；当氯气过量时，剩余固体成分为 NaCl、Na2SO4 CA．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4、NaBr4．(双选)下列有关物质的性质、实验现象或用途表述正确的是()A．卤素离子的还原性：F－> Cl－>Br－> I －B．液氯无酸性，氯水有酸性C．加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定含有氯离子D．在液氯中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成BD十一、有机化学基础烃及烃的衍生物结构与性质关系1．不能用甲烷和氯气反应制取纯净的 CH3Cl，CH4与Cl2的取代反应是逐步进行的，但四步反应往往同时发生，生成四种取代产物，所以取代产物是混合物2．利用乙烯能使溴水褪色而甲烷(或烷烃)不能使溴水褪色的性质可区别乙烯和甲烷(或烷烃)，除去甲烷(或烷烃)中混有的乙烯气体以提纯甲烷(或烷烃)3．乙烯能与卤素单质、卤化氢、H2、H2O等在一定条件下发生加成反应，其原子利用率为 100%。

Cu(OH)2悬浊液或2 mol [Ag(NH3)2]＋发生氧化反应4．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，但二者褪色原理不相同乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成 CO2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应在鉴别烷烃和烯烃时两种试剂均可以应用，但在除杂时不能用高锰酸钾溶液，因为会引入 CO2杂质5．凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、还原性，1 mol的醛基(—CHO) 可与 1 mol H2发生加成反应，与 2 mol 新制6．具有相同官能团的有机物不一定为同一类有机物例如：CH3—OH 与虽然都含有—OH 官能团，但二者属于不同类型的有机物7．含有羰基的有机物：有的属于醛类，有的属于酯类，有的属于酮类8．直馏汽油、苯、四氯化碳、己烷等分别与溴水混合，都能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂中，使水层褪色，属于物理变化同分异构体1．分子结构式的写法与分子真实结构的差别例如：是同种物质，而不是同分异构体2．同分异构体的分子式、相对分子质量、最简式都相同，但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，如 C2H6与 HCHO；最简式相同的化合物也不一定是同分异构体，如C2H2与 C6H6。

3．同分异构体结构不同，可以是同一类物质，也可以是不同类物质4．同分异构体不仅存在于有机物和有机物之间，也存在于有机物和无机物之间，如尿素[CO(NH2)2，有机物]和氰酸铵(NH4CNO，无机物)互为同分异构体5．一元取代物的同分异构体数目用等效氢法判断1)同一个碳原子上的氢原子等效2)连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效3)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子等效有机物的分离与提纯几种常见有机物除杂、提纯方法：序号主体物质所含杂质除杂试剂主要操作方法(1)溴苯Br2NaOH溶液分液(2)苯苯酚NaOH溶液分液(3)己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏(4)乙醇水(少量)新制CaO蒸馏(5)硝基苯硝酸、硫酸水分液(6)乙酸乙酯少量乙酸、乙醇饱和Na2CO3分液常见有机物的鉴别1．含有碳碳双键、三键的烯烃、炔烃及其衍生物的鉴别1)气态物质直接通入 Br2－CCl4 (或溴水)溶液，出现褪色现象；液态物质向其中滴加 Br2－CCl4 (或溴水)溶液并振荡，出现褪色现象2)气态物质直接通入 KMnO4溶液，出现褪色现象；液态物质向其中滴加 KMnO4 溶液并振荡，出现褪色现象2．苯的同系物(苯环直接连接的碳原子上含有氢原子)的鉴别：向其中滴加 KMnO4溶液并振荡，出现褪色现象。

3．苯酚及含有酚羟基结构物质鉴别1)将其溶于水后向其中滴加浓溴水，出现白色沉淀2)将其溶于水后向其中滴加 FeCl3溶液，溶液变为紫色4．卤代烃的鉴别：加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀的含氯元素，生成浅黄色沉淀的含溴元素，生成黄色沉淀的含碘元素5．醇类物质鉴别： 加入金属钠，反应缓慢，有无色无味气体(氢气)产生6．醛、醛糖(葡萄糖、麦芽糖等)及含醛基物质鉴别1)将其溶于水后，向其中滴加银氨溶液，水浴加热，出现银镜(2)将其溶于水后，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，出现砖红色沉淀7．酯类物质鉴别：加入氢氧化钠溶液加热使其发生水解反应，有机层和香味消失8．淀粉鉴别：加入碘水，溶液变蓝9．蛋白质的鉴别1)灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味2)部分蛋白质与浓硝酸发生显色反应，蛋白质显黄色10．聚氯乙烯与聚乙烯鉴别：燃烧聚氯乙烯有气味产生，燃烧聚乙烯无气味产生【跟踪训练】1．分子式为 C5H7Cl 的有机物，其结构不可能是()A．只含有 1 个双键的直链有机物B．含 2 个双键的直链有机物C．含 1 个双键的环状有机物D．含 1 个三键的直链有机物解析：根据碳的四价原则，含有 5 个碳原子的一氯代物如果是只含有 1 个双键的直链有机物，其分子式应是 C5H9Cl。

A2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混)有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是(A．与足量液溴反应B．通入足量溴水中C．在一定条件下通入氢气D．通入酸性高锰酸钾溶液 B3．下列说法正确的是()A．溴乙烷在氢氧化钠水溶液和加热条件下发生消去反应B．溴水和苯在溴化铁催化下发生取代反应C．甲烷和溴蒸气在光照条件下发生取代反应D．甲苯和溴水发生加成反应解析：卤代烃在碱性水溶液中发生水解反应，A 错；液溴(非溴水)和苯在溴化铁催化下发生取代反应，B 错；D 项，甲苯和溴水不反应，可发生萃取C4．下列叙述中，正确的是()A．乙酸和乙酸乙酯最简式相同B．能发生银镜反应的有机物一定是醛C．在有机化学反应里，加氢和失氧都是还原反应D．醇在一定条件下都能被催化氧化生成醛或酮解析：A项，乙酸和乙酸乙酯的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2，它们的最简式不同；B 项，能发生银镜反应的有机物一定含有醛基，但不一定是醛；D 项，与羟基直接相连的碳原子上有氢原子的醇才能被催化氧化为醛或酮C5．(双选)下列物质间的反应属于消去反应的是()A．浓硫酸和乙醇的混合液(3∶1)加热至 170 ℃B．浓硫酸和苯的混合液加热至 80 ℃C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液解析：浓硫酸和苯的混合液加热至 80 ℃和煮沸氯乙烷和苛性钾溶液属于取代反应。

AD十二、有机合成与推断1．能与 Na 反应的官能团有羟基、羧基；能与 NaOH 反应的物质有卤代烃、酚、羧酸、酯、氨基酸；能与 NaHCO3反应的官能团有羧基2．碳碳双键、碳碳三键可与溴水加成和自身加聚；酚羟基的邻对位上的氢原子可与浓溴水发生取代3．能发生银镜反应的物质有醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖4．碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、酮基都能与 H2 加成，羧基、酯中的碳氧双键不能与 H2 加成5．检验卤代烃中的卤原子是先加氢氧化钠溶液加热，再加足量稀硝酸，最后加硝酸银溶液卤代烃与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的烯烃中混有乙醇蒸气，如用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，需要先通过水除去乙醇，如用溴水可直接检验同样实验室制乙烯时，制得的乙烯中含有乙醇、二氧化硫等，检验乙烯前，可先通过氢氧化钠溶液洗气6．用银氨溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液检验淀粉水解产物之前必须先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的稀硫酸7．常见错别字(注：括号内为错别字) ：酯(脂)化、油脂(酯)、炭(碳)化、褪(退)色、加成(层)、钝(炖)化、气体逸(溢)出、金刚(钢)石、铵(氨)盐、坩埚(锅)钳(钎)、分馏(留、流、溜)、硝(消)化、三脚(角)架。

8．在银氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以[Ag(NH3)2]＋和OH－的形成存在的9．醛基、酯基、羧基的书写要规范：“—CHO、—COO—、—COOH”10．加聚反应与缩聚反应是生成高分子化合物的反应其单体的区别是发生加聚反应的单体分子中须含有双键或三键，发生缩聚反应的单体须含两个官能团(含活泼 H)，反应产物有小分子生成高分子化合物中同一物质 n 值也各不相同，一般都是混合物，无固定熔沸点，线型结构的有热塑性，体型结构的有热固性【跟踪训练】1．(双选)下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式关于 aspartame 的说法不正确的是()A．是芳香烃B．分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团C．既能与 NaOH 反应，也能与 HCl 反应D．1 mol aspartame 最多能与 2 mol NaOH 反应解析：烃只含碳、氢两种元素，A 错误；1 mol aspartame 中含有 1 mol —COOH、1 mol —COO—、1 mol —CONH—，所以能与 3 mol NaOH 反应，D 错误答案：AD2．下列说法中正确的是()A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等解析：乙醛分子中存在饱和碳原子，故所有原子不可能共面，A 项错误；甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等有机物也能够发生银镜反应，但它们不属于醛，B 项错误；乙醛和乙醇的分子式分别为 C2H4O、C2H6O，完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，乙醇消耗氧气的量多，D 项错误。

C3．需经过下列哪种合成途径 ( )解析： 再通过加成反应生成(CH3)2CHCH2OH，最后通过消去反应生成所需产物(CH3)2C==CH2AA．消去→加成→消去 B．加成→消去→脱水C．加成→消去→加成 D．取代→消去→加成，4．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断如下：则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是()A．1 种，加聚反应C．3 种，加聚反应B．2 种，缩聚反应D．3 种，缩聚反应解析：两种单体分别是邻羟基苯甲醛和甲基苯胺B十三、化学实验基础实验意外的预防和处理1．点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用 CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度2．配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢注入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)3．实验室中的可燃性物质一定要远离火源4．制取有毒气体(如 Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、溴蒸气)和做有关有毒气的实验时，应在通风橱中进行，且应有尾气处理装置5．加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意撤导管和熄灯的顺序或加装安全瓶。

6．不可用酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴去吹灭酒精灯；洒出的酒精在桌上着火，立即用湿布扑灭7．活泼金属(如 Na)着火用沙子覆盖灭火，不能用泡沫灭火器；油、汽油等着火，只能使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能用泡沫灭火器8．受酸腐蚀致伤时，先用大量水冲洗，再用饱和 NaHCO3溶液(或稀氨水、肥皂水)洗，最后再用水洗受碱腐蚀致伤时，直接用大量水冲洗，再用 2%醋酸或稀硼酸溶液洗，最后用水冲洗9．不能把鼻孔凑到容器口闻药品气味，面部远离容器，用手把气流慢慢地扇向鼻孔，防止中毒化学实验操作的先后顺序1．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品；先加固体药品，后加液体药品2．用排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯3．用托盘天平称量物质时，应先回零调平，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完毕，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处4．使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿(或玻璃片，或点滴板)上，后用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸沾在玻璃棒一端，后靠近导气管口检验。

5．容量瓶、酸碱滴定管、分液漏斗等使用前应先检查其是否漏水6．分液时，先将密度大的液体从分液漏斗下口流出，后将上层溶液从分液漏斗上口倒出7．安装实验装置时，先左后右，先下后上拆除装置时相反8．气体中混有水蒸气和其他杂质时，若要得到纯净的气体，应先除去杂质，后除去水蒸气；而检验混合气体成分时，应先检验水蒸气，后检验其他气体9．干燥管除杂时，先从大管口进，后从小管口出；用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从短管口进，后从长管口出【跟踪训练】1．下列有关实验的叙述正确的是()A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测其 pHC．用 NaOH 溶液洗涤并燃烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小解析：固体溶解并稀释不能在容量瓶中进行，A 错；测溶液的 pH 时，不能用水湿润 pH 试纸，否则测定的浓度比实际的要小，B 错；做焰色反应实验时应该用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，目的是使铂丝变得洁净，排除其他元素焰色的干扰，C 错；滴定管的 0 刻度在上方且示数上小下大，俯视读数会导致读数偏小，D 正确。

答案：D2 ．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A．用品红试纸检验 SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验 Cl2C．用红色石蕊试纸检验 NH3D．用 pH 试纸测定某溶液的 pHD3．用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()解析：Na2SiO3溶液与CO2反应生成硅酸不溶于水，也不与H2CO3反应B选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，升高温度至 65 ℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失Na2SiO3 溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2 溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，溶液又变浑浊Ca(OH)2 溶液4.下列物质的鉴别和分离的方法正确的是() C．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替 CCl4D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析：A 项，氨水与 Al3＋、Mg2＋和Ag＋都能产生白色沉淀，且氨水过量时，Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀都不会消失，无法鉴别； 鉴别；C 项，乙醇与水互溶，不能代替 CCl4 萃取碘水中的碘；D 项，乙酸与生石灰反应生成盐，过滤后再蒸馏可以得到无水乙醇。

D十四、化学实验综合应用1．将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，该气体是 CO2或 SO22．KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质时不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化(用硝酸)3．欲检验 100 mL NaOH 溶液中含有的 Na2CO3的物质的量浓度，应在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，再经数据处理后即可其中，检验所加试剂过量的操作是静置后，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钙溶液，若不产生白色沉淀，则氯化钙过量洗涤沉淀的操作是向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水流出后，再重复 1～2 次检验沉淀洗涤干浄的操作是取少量最后的滤出液(洗涤液)于小试管中，滴入硝酸银溶液，若没有沉淀产生，则说明已洗涤干净4．洗气是长进短出，量气是短进长出，干燥管是大进小出冷凝管中冷却水应下进上出5．尾气若有毒，不能直接排空， 必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接收(下图为尾气处理装置)6．加热 KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3等实验时，需要塞入少量棉花，防止堵塞导气管或收集到的气体不纯。

常见装置如下：7．防止仪器炸裂的措施：仪器外壁干燥无水；酒精灯外焰加热；先预热再集中在药品部位加热；防止倒吸；加热后的仪器不能骤冷；加热固体时试管口向下倾斜8．常用的防止倒吸的装置：【跟踪训练】1．(双选)下列装置所示的实验中，能达到目的的是()解析：A 项，乙醇与水以任意比互溶，不能分层，无法萃取碘水中的碘；D 项，实验室制备乙酸乙酯时，应在乙酸和乙醇的混合溶液中慢慢加入浓硫酸，浓硫酸作催化剂和吸水剂答案：BC2．已知 NH3难溶于CCl4，下列装置中，不宜用于NH3气体尾气吸收的是()解析：B 选项，装置中直接插入水中的导气管内体积小，氨气极易溶于水，易引起倒吸B 3．某同学设计了如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题： (1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (结合离子方程式回答)。

一段时间后，观察到试管中的现象是_______________，发生反应的离子方程式是：_______________________________在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH－)，促使化学平衡逆向移动有白色沉淀产生(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若 B 为碳酸钠，C 为苯酚钠溶液，A 与 B 发生反应的离子方程式是：________________________________________________，得到的相应结论是______________________________；试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论？并简述理由：___________________________________________________________________________________________________________ 醋酸的酸性强于碳酸　不能，因为醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸可以和苯酚钠溶液发生反应，生成苯酚。