氧化还原反应方程式的的配平.pdf
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氧化还原反应方程式的的配平考纲要求：（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移了解常见的氧化还原反应2）掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算考情统计：08 年:上海、天津、江苏、全国1、北京、宁夏,09 年：上海、广东、浙江、北京；10 年：上海、江苏、,;11 年：福建、陕西、浙江复习：氧化还原反应基本概念：“两条线”氧化还原反应方程式的的配平（1）配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等2）基本步骤：、标好价、列变化、求总数、配系数、查守恒（3）几种类型：一、两种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：例：KMnO4HCl（浓）KCl MnCl2 Cl2H2O（09 浙江）(NH4)2SO4 NH3 N2 SO2 H2O 练：KMnO4H2C2O4H2SO4 CO2MnSO4K2SO4H2O（08 天津）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、一种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -1、歧化反应：逆配法例：KClO3 KClO4+KCl 练：S+NaOH Na2S+Na2SO3+H2O Cl2+Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 2、价态归中反应：正配法例：KCl KClO3 H2SO4Cl2 K2SO4H2O 练：NH3+NO N2+H2O K2S+K2SO3+HCl KCl+S+H2O 三、三种元素变价的氧化还原反应方程式的配平：例：FeS2+O2 Fe2O3+SO2 练：As2S3+HNO3 H3AsO4+S+NO2+H2O Cu2S+HNO3（稀）Cu（NO3）2+NO +H2SO4+H2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平例：Ni2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+；（09，广东）练：Fe(O H)2+ClO-+Fe(O H)3+Cl-（2010 年福建）小结：1、以下几种情况要考虑原子个数：若双原子分子只作氧化剂或只作还原剂或只作氧化产物或只作还原产物时；若反应前后发生化合价变化的元素的原子个数不等时。
2、以下几种情况要考虑化学式组成（原子个数比）：若一种反应物中有两种元素化合价都升高或都降低；或一种元素化合价升高，另一种降低时；或无法确定元素化合价；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -课后作业：配平下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂：1、HCl（浓）+K2Cr2O7 KCl+CrCl3+Cl2 +H2O 2、H2S+Na2O2+H2O Na2SO4+NaOH 3、NH3+NaNO2+HCl NaCl+N2 +H2O 4、HNO3(浓)+S H2SO4+NO2 +H2O 5、KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（08，宁夏）6、H2S+K2Cr2O7+H2SO4 Cr2(SO4)3+K2SO4+S +H2O 7、HNO3（稀）Cu2O Cu(NO3)2 NOH2O(09 浙江)8、S2O Mn2H2O SO MnO H9、NO2+KI+H2O NO+I2+KOH 10、P4+HNO3(浓)H3PO4+NO2+H2O 11、（08 年上海）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下方框内12、CuFeS2O2FeS SO213、Cu2O+HNO3（稀）Cu（NO3）2+NO+H2O 14、FeO+HNO3（浓）Fe(NO3)3+NO2+H2O 15、2223CONSKCKNOS16、S+H2SO4(浓)SO2+H2O17、FeCO3+H2O+O2 Fe(OH)3+CO2（09，北京）2x244Au2O3 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -18、（2010 年上海）向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：19、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -。
