上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第6章氮族元素第三节氨铵盐习题详解(含解析)(实验班).pdf

1 - 第三节氨铵盐一、选择题1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（） 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD解答：本题考查氯化铵的性质解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，正确本题答案为选项B2同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满3NH 和2NO ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（） A B CD不能确定解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等可设圆底烧瓶的体积为LV，所含气体的物质的量为molx由于氨气极易溶于水中，因此3(NH)mol/LxcV而二氧化氮与水会反应生成硝酸：2233NOH O2HNONO所以322(HNO )molLmol/L33xcxVV可见两者浓度相同本题答案为选项C3密度为30.910gcm氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（） A等于13.5%B大于12.5%C小于12.5%D无法确定解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。

解：质量分数为25.0%的氨水用等质量的水稀释后浓度为12.5%，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于12.5%本题答案为选项C4下列有关工业生产的叙述正确的是（） A合成氨生产过程中将3NH 液化后分离可增大正反应速率，提高2N 、2H 的转化率B硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室D合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动解答：本题考查工业生产的有关知识解：合成氨生产过程中将3NH 液化分离能提高2N 、2H 的转化率，但温度的下降会减小反应- 2 - 速率，所以选项A错误；硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为3SO 时放出的热量， 所以选项 B错误；电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C错误；合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D正确本题答案为选项D5氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，又知4NH H 与水反应有2H 生成下列叙述不正确的是（） 。

A4NH H 是离子化合物，固态时属离子晶体B4NH H 溶于水，所形成的溶液显酸性C4NH H 固体投入少量的水中，有两种气体产生D4NH H 与水反应时，4NH H 是氧化剂解答：本题考查氢化铵的知识，氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似性质也相似，要利用已有氯化铵的知识推测氢化铵的性质解：氯化铵是离子晶体，而氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，可推知4NH H 也是离子化合物，固态时属离子晶体，所以选项A正确；已知4NH H 与水反应生成2H 的同时，也有氨水生成，形成的溶液显碱性，所以选项B错误；4NH H 固体投入少量的水中，会有氢气和氨气两种气体产生，所以选项C正确；4NH H 与水反应时，4NH H 是还原剂， 产物氢气既是氧化产物也是还原产物，所以选项 D错误本题答案为选项B、D二、填空题6实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图614所示已知实验室可用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气1）从图615中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气 _2） 氮气和氢气通过图616甲装置的目的除了将气体混合外，还有 _、 _3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图616乙装置的水中吸收氨气，_（填“会”或“不会” ）发生倒吸，其原因是_。

3 - （4）用图616乙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_5）写出图616乙装置中氨氧化的化学方程式：_6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子是H 、 OH、_、_解答：本题考查工业合成氨和氨催化氧化的知识解： （ 1）实验室用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，根据反应条件氮气的制备可选用装置a氢气可用锌与稀硫酸反应制得，可选用装置b2）氮气和氢气通过装置甲，装置甲的作用是除了将气体混合外，还有干燥气体、观察氢气和氮气的流速作用3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气， 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是说明氨的氧化反应是放热反应，反应过程中放出的热量就可以使反应持续进行；生成的一氧化氮会与氧气反应生成二氧化氮，所以锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：3224NH5O4NO6H O催化剂。

6）红棕色气体二氧化氮会与水作用生成硝酸，溶液中会有硝酸根离子即反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、 OH 、4NH、3NO 离子本题答案为：（1） a 、b （2）干燥气体，观察氢气和氮气的流速3）不会，因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体4）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生5）3224NH5O4NO6H O催化剂 （6）4NH、3NO7在实验室中用图617中所示的装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究请回答：- 4 - （1）气体制备时须先检查装置的气密性，图618所示的装置中，肯定不符合气密性检查要求的是 _2）若用装置制取并收集干燥的3NH ，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是 _，收集装置应选择_（填装置序号） 证明氨气已收集满的操作是_3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的_（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）此时中应盛放_，中发生反应的化学方程式是_解答：本题考查氨气的实验室制备解： （1） 气体制备时须先检查装置的气密性，图示装置中， 肯定不符合气密性检查要求的是D，因为在上下移动过程中，如果气密性好，两端液面不会一直相平。

2） 若用装置制取并收集干燥的3NH， 烧瓶内装的试剂是碱石灰（或生石灰、NaOH固体） ，分液漏斗中装的试剂是浓氨水，收集装置应选择证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）3）实验过程如下：首先利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，选装置；利用碱石灰干燥氨气，选装置；氨气还原氧化铜制备得到，选用装置；排水集气，选装置所以，要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水） ，按气流方向从左向右为：本题答案为：（1）D； （2）碱石灰（或生石灰、NaOH固体） ，浓氨水，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成）；（3），稀硫酸，3222NH3CuO3CuN3H O8某研究性学习小组利用以下材料来探究3NH 的还原性，部分实验装置如图619所示 5 - 材料 1：3NH 是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，如：3222NH3CuO3CuN3H O材 料2： Cu在 酸 性 溶 液 中 不 稳 定 ， 可 发 生 自 身 氧 化 还 原 反 应 生 成2Cu和Cu：22Cu O2HCu2CuH O 。

请回答下列问题：（1）在实验室中，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是_A加热氯化铵固体，产生的气体通过碱石灰B在2N 和2H 的混合气体中加入铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰C加热浓氨水，产生的气体通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰（2）为证明3NH还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是_3）当观察到 _（填现象），即表明A中的反应已经完成4） 该小组欲用体积之比为14的稀硫酸做试剂， 检验反应是否有2Cu O 固体生成现用98%的浓硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有_可证明还原产物中含有2Cu O 的操作及现象是_5）请写出A中生成2Cu O 的化学方程式：_6）若用定量的方法测定该反应是否生成2Cu O ，最简便且准确的方法是_解答：本题考查氨气的性质实验解： （ 1）A加热氯化铵固体会分解，但生成的氯化氢与氨气会重新化合为氯化铵，不合理；B在2N 和2H 的混合气体中加入铁触媒，并加热至500，这是工业制备3NH的方法，不适合在实验室完成；C加热浓氨水会分解产生氨气，再通过碱石灰达到干燥的目的合理；D在生石灰中加入浓氨水可制得氨气，再通过碱石灰干燥。

合理从简易、可行的角度看最佳方案是选项D 6 - （2）利用无水硫酸铜与水反应呈蓝色，可证明水生成所以在B中应放入的试剂是无水硫酸铜，来证明3NH还原CuO的反应中有水生成3）氧化铜为黑色，单质铜为红色，因此当观察到A中固体由黑色完全变为红色，即表明A中的反应已经完成4）现用98%的浓硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒因为 Cu 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应：22Cu O2HCu2CuH O ，而单质铜与稀硫酸不反应，所以要证明还原产物中含有2Cu O 的操作及现象是：加入稀硫酸后如果溶液变成蓝色，说明含有氧化亚铜5）A中生成2Cu O 的化学方程式为32222NH6CuO3Cu ON3H O6） 若用定量的方法测定该反应是否生成2Cu O ， 最简便且准确的方法是称量反应前后装置A中固体的质量利用质量差可定量判断本题答案为：（1）D；（2）为证明3NH还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是无水硫酸铜；（3）A中固体由黑色完全变为红色；（4）所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有烧杯、量筒、玻璃棒，加入硫酸后溶液呈蓝色；（5）32222NH6CuO3Cu ON3H O；（6）称量反应前后装置A中固体的质量。

9某校化学研究性学习小组在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像2H 那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式： _2）实验室还可在_（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）如图620所示 7 - （1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_2）利用改进后的装置进行实验，观察到B中黑色粉末变为红色，C中白色粉末变为蓝色，同时生成一种无污染的气体请写出3NH与CuO反应的化学方程式_三）问题讨论（1）有学生认为：3NH 与CuO反应生成的红色物质中可能含有2Cu O 已知2Cu O 是红色粉末，在酸性溶液中，Cu 能自身发生氧化还原反应生成2Cu和Cu请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有2Cu O 2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：2Cu O 与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取298gCu OH固体，加热到80 100时，得到黑色同体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为 72g 据此可推得A为_，由此得到的结论是_解答：本题考查氨气还原性的实验解： （一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，反应的化学方程式可以表示为：422322N。