鲁教版九年级化学2013最新版第7单元课本电子版.pdf

1 第一节 酸及其性质 你一定知道食醋的味道 也一定用过洗衣粉 事实上 在生活中 你已经接触了许多酸和碱 无论是在化学世界里 还是在日常生活 中 酸和碱都是两类广泛存在而又非常重要的物质 什么样的物质是 酸 什么样的物质是碱 酸和碱对我们的身体健康和日常生活有哪些 影响 酸碱中和是一种什么样的过程 学习了本单元的内容之 后 你就会找到这些问题的答案 7 1 酸及其性质 常见的酸 酸的化学性质 7 2 碱及其性质 常见的碱 碱的化学性质 第七单元 7 3 溶液的酸碱性 如何检验溶液的酸碱性 怎样判断溶液酸碱性的强弱 物质的酸碱性对生命活动的意义 7 4 酸碱中和反应 中和反应 中和反应的应用 到实验室去 探究酸和碱的化学性质 常见的酸和碱 2 第七单元常见的酸和碱 第一节 酸及其性质 在日常生活中 我们常会接触一些有酸味的物 质 如食醋 西红柿和柠檬汁等 化学家研究了这 些物质 发现它们都含有一类组成和性质相似的化合 物 称之为酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离 子 氢离子 H 一 常见的酸 1 浓盐酸和浓硫酸 闻气味的方法 活 动 天 地 7 1 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标 签上的内容 并观察浓盐酸和浓硫 酸的颜色和状态 分别打开浓盐酸 和浓硫酸试剂瓶瓶塞 你观察到什 么现象 闻一闻它们是否有气味 注意 1 酸有强烈的腐蚀 性 使用时一定要小心 避 免沾到皮肤或衣物上 2 闻气味时不可凑近瓶口 要小心地打开瓶塞 用手在 瓶口处轻轻扇动 仅使极少 量的气体飘进鼻孔 将观察 阅读 思考的结果填在下表中 并与同学们交流 颜色状态气味密度 溶质 质量分数 打开瓶塞 时的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 H 3 第一节 酸及其性质 稀释浓硫酸 不断搅拌 浓硫酸 水 实 验 探 究 7 1 浓盐酸是无色液体 有刺激性气味 易挥发 在 空气中会形成白雾 这是因为浓盐酸挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘 故 工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色 浓盐 酸有强烈的腐蚀性 纯净的浓硫酸是没有颜色 粘稠 油状的液体 不容易挥发 浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性 在 使用时应十分小心 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢 钠溶液 以防灼伤皮肤 在化学实验中 我们往往要根据实际需要 稀释浓 盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀 硫酸 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 除盐酸和硫酸外 常见的酸还有硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 和碳酸等 二 酸的化学性质 盐酸能与哪些物质发生化学反应 请利用下列物质 经老师同意后可以增加其他物质 探究盐酸的化学性质 镁 条 生锈铁钉 碳酸钠 氯化钡溶液 硝酸银溶液 石蕊试液 酚酞试液 1 在2支试管中分别加入少量稀盐酸 然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚 酞试液 观察并记录现象 操作取少量稀盐酸 滴入石蕊试液取少量稀盐酸 滴入酚酞试液 现象 2 向分别盛有镁条 碳酸钠 Na2CO3 粉末 生锈铁钉 硝酸银 AgNO3 溶 液 氯化钡 BaCl2 溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸 观察并记录现象 4 第七单元常见的酸和碱 物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液 氯化钡溶液 加入稀盐酸 后的现象 实验证明 盐酸可以使石蕊试液变红 金属镁 碳酸钠 铁锈 主要成分为氧化铁 Fe2O3 硝酸 银溶液都能在常温下与盐酸发生反应 化学方程式分 别为 Mg 2HCl MgCl2 H2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 氯化铁 AgNO3 HCl AgCl HNO3 除锈后的铁钉能继续与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 氯化亚铁 盐酸不能与氯化钡溶液发生反应 像 Na2CO3 BaCl2 MgCl2 NaCl FeCl3等均是 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 化学上把这 类化合物称为盐 活 动 天 地 7 2 硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条 碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应 你会观察到 哪些现象 1 请你试着写出有关反应的化学方程式 2 某实验小组的同学得出了这样的结论 酸具有相似的化学性质 请你帮助 他们总结一下酸有哪些相似的化学性质 盐酸与硝酸银之间发生 的反应 形式上是两种化合 物互相交换成分生成另外两 种化合物 这类化学反应叫 做复分解反应 5 第一节 酸及其性质 为什么酸具有相似的化学性质呢 那是因为它们 在溶于水时 都解离出了共同的阳离子 氢离子 正是由于氢离子的存在 导致它们具有相似的化学性 质 称作酸的通性 例如 1 能使紫色石蕊试液变红 2 能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 3 能与某些金属反应 生成盐和氢气 4 能与部分盐反应 生成新的酸和新的盐 当然 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离 子不同 其性质也存在差异 例如 硫酸能与氯化钡 BaCl2 反应 生成白色的硫酸钡 BaSO4 沉淀 而盐酸不能 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 酸的这些性质 在生活 生产和科学研究中有着 广泛的应用 常见酸的主要用途和我国年产量 名称年产量主要用途 浓硫酸7120 70 以上用于生产化肥 其余用于农药 炸药 医 药 染料及冶金 石油化工 轻工 纺织等生产领域 浓盐酸 839制药 作除锈剂等 浓硝酸235 生产化肥 炸药 染料 医药 橡胶 塑料及冶金 化工等领域 统计数据为我国2010年产量 单位 万吨 长 话 短 说 1 酸溶液中都含有氢离子 H 因此酸具有相似的化学性质 2 盐酸 硫酸等是重要的酸 具有广泛的用途 3 两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解 反应 6 第七单元常见的酸和碱 挑 战 自 我 1 请判断下列叙述是否正确 用 和 标示 a 浓硫酸在空气中会形成白雾 b 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 c 酸溶液中都含有氢离子 H 2 写出下列反应的化学方程式 1 碳酸钙和盐酸 2 氧化铁和稀硫酸 3 镁和盐酸 4 稀硫酸和氯化钡溶液 3 根据浓盐酸和浓硫酸的性质 推测在实验室中应如何保存浓盐酸和浓硫酸 7 第二节 碱及其性质 认识氢氧化钠和氢氧化钙 各取适量固体氢氧化钠 NaOH 和氢氧化钙 分别放 入小烧杯中 完成下列实验 1 观察它们的颜色和状态 2 露置在空气中一段时间 再观察它们颜色和状态的 变化 3 向两只小烧杯中分别加入少量水 振荡 观察它们的溶解情况 用手触摸 烧杯外壁 4 把一根头发丝放入试管中 向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶 液 加热煮沸2 3 min 观察头发丝的变化 请将你观察到的现象填在下表中 颜色状态 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 头发丝在其中 的变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 活 动 天 地 7 3 第二节 碱及其性质 与酸一样 碱也是一类重要的化合物 在 前面的学习中 我们接触到的石灰水中的溶质 氢氧化钙 Ca OH 2 就是一种碱 这类化合 物溶于水后都能产生一种共同的阴离子 氢 氧根离子 OH 一 常见的碱 OH 注意 碱有强烈的腐 蚀性 取用时要特别 小心 切勿用手拿 为使头发丝的变化现象明显 建议使用20 以上的氢氧化钠溶液 8 第七单元常见的酸和碱 实 验 探 究 7 2 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 请完成下列实验 当然 经老师同意 你还可以选用其他物质进行实验 1 在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液 然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无 色酚酞试液 另取2支试管 各加入少量氢氧化钙溶液 然后分别滴入几滴紫色石蕊 试液和无色酚酞试液 观察并记录现象 滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 工业上通过高温煅烧石 灰石来生产氧化钙 CaCO3 高温 CaO CO2 氢氧化钠是白色固体 易溶于水 溶解时放出热 量 暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的 水蒸气而逐渐溶解 氢氧化钠俗称烧碱 火碱或苛性钠 对皮肤 纸 张 织物等有强烈的腐蚀性 在使用氢氧化钠时 必 须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服等被腐蚀 如果 不慎沾在皮肤上 要立即用大量的水冲洗 然后再涂 上硼酸溶液 氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分 是一种 白色粉末状物质 微溶于水 其水溶液俗称石灰水 氢氧化钙对皮肤 衣服等有腐蚀作用 熟石灰可由生石灰 主要成分是氧化钙 和水反 应生成 反应过程中放出大量的热 反应的化学方程 式为 CaO H2O Ca OH 2 除氢氧化钠 氢氧化钙外 常用的碱还有氢氧化 钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 二 碱的化学性质 9 第二节 碱及其性质 2 在3支试管中分别放入生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 然后再向试管中 分别加入少量氢氧化钠溶液 观察并记录现象 3 另取3支试管 再次分别放入生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 然后再向 试管中分别加入少量澄清石灰水 观察并记录现象 生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液 加入氢氧化钠 溶液后的现象 加入氢氧化钙 溶液后的现象 4 向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙 溶液 立即盖紧瓶盖 振荡 观察现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 思考 有的同学认为 实验4中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢 氧化钙溶液发生了化学反应 因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象 你同 意这种观点吗 实验证明 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使 紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 都能与氯 化铜溶液发生化学反应 生成蓝色氢氧化铜沉淀 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl Ca OH 2 CuCl2 Cu OH 2 CaCl2 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳 发生化学反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 10 第七单元常见的酸和碱 碱溶液中都含有氢氧根离子 正是氢氧根离子 的存在导致碱具有以下相似的化学性质 称作碱的通 性 例如 1 能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液 变红 2 能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱 当然 由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不 同 其性质也存在差异 例如 氢氧化钙溶液能与碳 酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀 而氢氧化钠却 不能 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 碱的这些性质 在生活 生产和科学研究中有着 广泛的应用 常见碱的主要用途和我国年产量 名称年产量主要用途 烧碱2087 造纸 印染 炼油 制造化学纤维 生产橡胶等 熟石灰 生产农药 漂白剂 土木建筑 土壤改良等 统计数据为我国2010年产量 单位 万吨 表示数据无法获取 在 线 测 试 写出下列反应的化学方程式 1 氢氧化钾溶液与氯化铜溶液反应 2 氢氧化钾溶液与二氧化碳反应 11 第二节 碱及其性质 长 话 短 说 1 氢氧化钠和氢氧化钙等是重要的碱 具有广泛的用途 2 碱溶液中都含氢氧根离子 OH 因此碱具有相似的化学性质 挑 战 自 我 1 写出下列反应的化学方程式 1 氢氧化钙与碳酸钠溶液 2 氢氧化钙溶液与二氧化碳 3 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 4 氢氧化钠溶液与二氧化碳 2 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液 已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶 液 你能用哪些方法将二者区分开 写出有关反应的化学方程式 3 某些食品包装袋中装有干燥剂 其主要成分为氧化钙 你知道氧化钙为什么可 以作干燥剂吗 请写出有关反应的化学方程式 4 根据氢氧化钠的性质 推测实验室中应如何保存氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液 12 第七单元常见的酸和碱 第三节 溶液的酸碱性 我们已经知道 酸溶液中都含有大量的H 表现 出酸性 碱溶液中都含有大量的OH 表现出碱性 那么 化学上使用什么办法识别某种溶液是酸性还是 碱性溶液 如何判断一种溶液的酸碱性强弱程度 一 如何检验溶液的酸碱性 酸或碱的各种通性都可以作为我们。