必修2复习课件.ppt
27页
物质结构物质结构 元素周期律元素周期律单元复习单元复习龙涤中学龙涤中学赵志刚赵志刚 物物质质结结构构 元元素素周周期期律律 元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表1、元素周期表的结构、元素周期表的结构2、原子的结构、原子的结构3、同主族元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律4、元素、核素、同位素之间的关系、元素、核素、同位素之间的关系元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律1、原子核外电子的排布（前、原子核外电子的排布（前20号元素）号元素）2、元素周期律、元素周期律3、元素周期表和元素周期律的应用、元素周期表和元素周期律的应用化学键化学键化学键化学键1、化学键、化学键2、离子键、离子键3、共价键、共价键4、化学反应的本质、化学反应的本质5、电子式及用电子式表示化学键的、电子式及用电子式表示化学键的 形成过程形成过程6、分子间作用力和氢键、分子间作用力和氢键 第一节元素周期表第一节元素周期表•1、元素周期表的结构、元素周期表的结构•2、原子的结构、原子的结构•3、同主族元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律•4、元素、核素、同位素之间的关、元素、核素、同位素之间的关系系 1、元素周期表的结构小结 短周期短周期 长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：周期：32种元素种元素 族族周周期期主族主族 (A)ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 副族副族 (B)ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 第第VIII 族：族： 三个纵行，位于三个纵行，位于Ⅶ B Ⅶ B 与与ⅠBⅠB中间中间 零零 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子{{原子序数原子序数=核电荷数核电荷数 =核外电子数核外电子数 =质子数质子数2、原子的结构、原子的结构 3、同主族元素性质的递变规律•在元素周期表中，同主族元素同主族元素从上到下随着原子核外电子层数的依次增多原子核外电子层数的依次增多：•（一）原子半径逐渐（ ）•（二）失电子能力逐渐（ ） 得电子能力逐渐（ ） 还原性逐渐（ ） 氧化性逐渐（ ）•（三）金属性逐渐（ ） 非金属性逐渐( )增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱 4、元素、核素、同位素之间的关系•1、元素是指________________________________•2、质量数（A）=_______( )+________( )•3、原子符号： 离子符号： 同一元素的原子质子数相同，中子数一定相同吗？ 4、核素是指 ______________________。
•5、同位素是指________________________具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称质子数中子数ZNAZXAZXn+AZXn-具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称为同位素（也即同一元素的不同核素互称为同位素） 知识拓展知识拓展•元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度转换出氢越容易，则金属性的难易程度转换出氢越容易，则金属性越强2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱碱性越强，则原金属元素的金属性强弱碱性越强，则原金属元素的金属性越强3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断金、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强 •知识拓展：知识拓展：•元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据：：• 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。
化合越容易，非金属性越强• 2、形成气态氢化物的稳定性：气态氢化、形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强物越稳定，元素的非金属性也越强• 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：对应酸性越强，非金属性越强对应酸性越强，非金属性越强• 4、置换反应、置换反应:非金属性弱的元素能被非金非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液中置换出来属性强的元素从其盐溶液中置换出来 •1、原子核外电子的排布（前、原子核外电子的排布（前20号号元素）元素）•2、元素周期律、元素周期律•3、元素周期表和元素周期律的应、元素周期表和元素周期律的应用用第二节元素周期律第二节元素周期律 1、原子核外电子排布、原子核外电子排布(记住前记住前20号元素的排布号元素的排布)电子层符号电子层符号K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高 2、元素周期律、元素周期律同周期主族元素随着原子序数的递增：（（1）原子半径）原子半径 ______________； （2）元素的最高正化合价逐渐________________, 元素的最低负化合价逐渐________________; （3）元素的原子失电子能力逐渐________， 得电子能力逐渐________; (4)元素的金属性逐渐__________； 元素的非金属性逐渐_________。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果元素周期律的本质减小减小升高（一般从升高（一般从+1—+7））升高（一般从升高（一般从-4—-1））减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱 3、元素周期表和元素周期律的应用•（1）根据元素周期表可以明确“结构—位置—性质”三者之间的关系 （2）根据元素周期表可以判断元素性质的变化规律族周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAlSiGeAsSbTePo At非金属性逐渐增强稀有气体元素金属性逐渐增强ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 （3）元素的化合价与元素在周期表中的位置关系•A、最高正价=主族序数=最外层电子数；• B、最低负价=最高正价-8 =主族序数-8 （4）其它方面的应用•A、根据周期表与周期律为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索•B、对其它科学技术也有指导作用例：（a）在周期表中金属与非金属的交界处寻找半导体材料b）在非金属区域内寻找制造农药的材料c）人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
等等 知识拓展：粒子半径大小的比较•(1)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大• 如：Li
3、离子键4 4、共价键、共价键原子间通过共用电子对形成的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用 5 5、非极性键、非极性键、非极性键、非极性键由由由由同种元素的原子同种元素的原子同种元素的原子同种元素的原子形成的形成的形成的形成的共价键共价键共价键共价键 6 6、极性键、极性键、极性键、极性键由由由由不同种元素的原子不同种元素的原子不同种元素的原子不同种元素的原子形成的形成的形成的形成的共价键共价键共价键共价键 化化化化学学学学键键键键离子键离子键离子键离子键共价键共价键共价键共价键非极性键非极性键非极性键非极性键 A—AA—A极性键极性键极性键极性键 A—BA—B2、化学反应的本质、化学反应的本质旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成 思考与比较思考与比较 类型类型项目项目共价键共价键离子键离子键非极性键非极性键极性键极性键定义定义成键粒成键粒子子相互作相互作用力用力成键元成键元素素 物质范物质范围围举例举例表示方表示方法法离子键和共价键的比较阴、阳离子阴、阳离子之间的静电之间的静电作用叫做离子键。
作用叫做离子键由由同种元素原子同种元素原子形成形成的共价键的共价键由由不同种元素原子不同种元素原子形成的共价键形成的共价键 原 子 不同种元素不同种元素原子 同种元素同种元素原子阴、阳离子阴、阳离子共用电子对共用电子对静电作用静电作用大多数非金属元素之间大多数非金属元素之间活泼金属（活泼金属（活泼金属（活泼金属（ⅠⅠⅠⅠA AⅡⅡⅡⅡA A）与活）与活）与活）与活泼非金属（泼非金属（泼非金属（泼非金属（ⅥⅥⅥⅥA AⅦⅦⅦⅦA A）之间）之间）之间）之间部分非金属单质和部分非金属单质和 部分部分 化合物中化合物中共价化合物及部共价化合物及部分离子化合物中分离子化合物中强碱和大多数盐以及活泼强碱和大多数盐以及活泼金属氧化物中金属氧化物中H2、、H2O2、、Na2O2HCl、、NaOHNaOHNaOH、、、、KClKCl、、、、（（（（NHNH4 4））））2 2SOSO4 4● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●N N● ●● ●N≡ ≡N● ●● ●● ●● ●O● ●● ●● ●● ●OC● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●Na+ ··[ Cl ]- ·· ：： ：： 电子式的书写•1、明确要书写电子式的物质是共价型物质共价型物质（共价型单质和共价化合物），还是离子离子化合物。
化合物•2、按照不同类别书写其电子式按照不同类别书写其电子式熟悉一些常见物质的电子式：熟悉一些常见物质的电子式：NaCl、、 K2S、、 MgF2、、 NaOH、、Na2O2、、H2 2O2 2、、、、 H2、、 N2、、 O2、、 Cl2、、HCl、、 H2O、、 NH3、、 CH4、、 NH4+ 用电子式表示化学键的形成过程•1、明确化学物质的类别•2、根据不同类别正确书写物质的电子式•3、中间连接符号用“→”； “→”右侧是物质的电子式，左侧是对应原子的电子式•4、 “→”右侧相同的粒子电子式不能合并写＋＋→Ca2+ ··[ Br ]- ·· ：： ：： ··[ Br ]- ·· ：： ：： Br · ·· ·· ：：·Ca·＋＋ Br · ·· ·· ：： 分子间作用力是指分子间作用力是指_______________________，又叫，又叫__________.它对物质的它对物质的_______等有影等有影响，一般说来，对于响，一般说来，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，_________越大，分子间作用力越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越越大，物质的熔点、沸点越_____。
例如例如:__________________________ 分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力范德华力范德华力熔沸点熔沸点相对分子质量相对分子质量高高卤素单质随着相对分子质量的增大，卤素单质随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点升高分子间作用力增大，熔沸点升高分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键 氢键可以看做氢键可以看做__________________由于氢键的存在，会使物质的由于氢键的存在，会使物质的_________升高例如：升高例如：_____________就出现反常就出现反常较强的分子间作用力较强的分子间作用力熔、沸点熔、沸点NH3、、H2O、、HF氢键氢键 同学们再见！同学们再见！ 。
