2019-2020年九年级化学第6单元海水中的化学教案鲁教版.pdf

2019-2020 年九年级化学第 6 单元 海水中的化学教案鲁教版 第 1 节：海洋化学资源 知识点总结： 1、 海水中溶解的盐占3.5% 2、 海水中含有大量的化学元素：Cl -、Na+、SO 4 2- 、Mg 2+、 Ca2+、K+等 3、 天然气主要成分：甲烷（CH4） ，请问最简单的有机物是什么？（第8 单元） 4、 什么叫可燃冰：天然气和水在低温高压条件下形成的病状物质，主要成分：甲烷和水 5、 “未来能源” ， “ 21 世纪能源”是什么：天然气水合物 6、 海底蕴藏一种含多种金属的矿物多金属结核，也称锰结核 7、 海水淡化方法：蒸馏法“多级闪级蒸馏法”是主要方法，其他方法：结晶法和膜法淡化海水 8、 化学方程式：海水制取金属镁（课上练习） 海水 (+ 石灰乳 ) 氢氧化镁 (+盐酸 ) 氯化镁（ +通电）镁 MgCl2 + Ca （OH ）2 = Mg （OH ）2 + CaCl2 （白色沉淀） Mg （OH ）2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Mg + Cl 2 教材知识点标识： 教材课后练习： （逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法） 学生答疑： 第 2 节：海水晒盐 知识点总结： 1、 海水中提取实验方法：盐田法（太阳能蒸发法），海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，过程中形成食 盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称苦卤），什么叫苦卤？ 2、 饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液 3、 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶，举例如海水“晒盐” 4、 结晶分为：蒸发结晶和降温结晶 5、 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

它 表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度 6、 绘制溶解曲线图，p15, 两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH ）2溶解度特点） ，氯 通电 化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思 7、 溶解度和质量分数计算 8、 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发 9、 重结晶的方法能够将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质（课上练习） 教材知识点标识： 教材课后练习： （逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法） 学生答疑： 第 3 节 海水“制碱” 知识点总结： 1、 纯碱：碳酸钠；苏打：碳酸钠（蒸馒头，熬粥，洗涤剂），小苏打：碳酸氢钠（灭火器中提供CO2的主 要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂） 2、 氨碱法制纯碱：原料：食盐，石灰石为原料，氨为媒介 盐水（精制）精盐水（吸氨）氨盐水（碳酸化）碳酸氢钠（过滤、热解）纯碱 NaClNH3H2O CO2NaHCO3NH4Cl 2NaHCO 3 Na2CO3 H2OCO2 CO2可回收使用 侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3 2H2O 3、 碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应 4、 纯碱的性质：向纯碱溶液中加入几滴酚酞溶液，现象：红，显碱性，易溶于水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3+2NaOH （白色沉淀） Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（白色沉淀） Na2CO3+BaCl2=BaCO 3+2NaCl（白色沉淀） 教材知识点标识： 教材课后练习： （逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法） 学生答疑： 课后作业： 温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！ 1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1. 电解熔融的氯化镁；2. 加熟石灰； 3. 加盐酸； 4. 过滤； 5. 浓缩 结晶。

排列顺序（） A 2； 4；5；3；1 B 3；2；4；1；5 C 3； 4；2；5；1 D 2；4；3；5；1 考查内容： 考察海水制备金属镁的原理及过程（教材p7） 2、思考如何除去海水中的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Mg 2+，Ca2+，SO 4 2- ,K +） 考查内容： 重结晶与化学反应 重结晶步骤，重结晶法除去哪几部分杂质；化学反应除去Mg 2+， Ca2+，SO 4 2-的化学方程式 3、为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？（教材p19） 考查内容： 氨水酸碱性，食盐水酸碱性，碳酸溶液酸碱性，酸碱中和反应 4、侯氏制碱法优点？ 考察内容： 侯氏制碱法步骤它以食盐和二氧化碳( 合成氨工业的副产品) 为原料，将氨与二氧化碳先后 通人饱和的食盐溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤，煅烧等工序而得产品纯碱在滤液中，再通入氨， 并加食盐，将它所含的氯化氨析出，经过滤，干燥，就得到氯化铵 采用这种方法：盐的饱和溶液可循环使用，同氨碱法比较，它的优点是能充分利用食盐中的钠和氯，避免 产生大量的氯化钙的废液和废渣，并可节省一些设备 （教材 p20） 。