九年级化学下册第七章溶液复习学案(新版)粤教.pdf

第七章复习【学习目标】1. 复习巩固溶液的定义、组成、特征2. 复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3. 理解固体物质溶解度， 学会应用固体物质溶解度曲线， 了解影响气体物质溶解度的外界因素4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算， 复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】 溶液的定义、组成、 特征；饱和溶液 与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液三、知识清单（独立填写下列空白）1、 溶液的基本特征为、 溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 2、加快固体物质溶解于水的方法有、3、物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有4、举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质5、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度6、固体物质溶解度： 1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

2）四要素：条件：标准：状态：单位：3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；7、气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度8、溶质的质量分数溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量稀释后溶液的质量9、溶液的质量（ m ） 溶液的体积（ V） (p)10、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、11、对溶解度受温度影响变化较小的固体溶质一般用的方法得到晶体 对溶解度受温度影响变化较大的固体溶质，一般用的方法使溶质结晶析出12、对于不溶性固体和可溶性固体混合物，一般用法进行分离，实验时的操作要点：“一、二、三”跟踪练习】教材 217 页练习【七】第 3、4、6、7、8（独立思考，有疑惑的小组内讨论交流）【达标检测】1、下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（）A.澄清的石灰水、二氧化锰B.液氧、稀硫酸C.蒸馏水、冰水混合D.氯化氢气体、稀盐酸2、下列关于溶液的说法中错误的的是（）A.溶液一定是无色、透明的混合物B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变C.溶液的均一性是指整个溶液里溶质的分布是均匀的D.海水是溶解有多种溶质的溶液3、某溶液的溶质质量分数为20% ，加入 50g 水后，变为 10% ，则原溶液的质量为（）A.100gB.50gC.150gD.200g 4. 右图是 A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）P点的含义是；（2）t2时，将 60gA物质放入 100g水中充分溶解所得溶液为填“饱和”或“不饱和”）溶液，其质量为 g；（3）若将 A物质从 A和少量 B的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是；（4）将 t2A、B两种物质的饱和溶液降温到t1时，溶质质量分数关系为5、“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。

现取 20.0g 某种黄铜投入 100g 某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g请计算（1）产生氢气的质量为 g2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（ 3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？。