河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学4.2富集在海水中的元素-氯课堂练习新人教版必修1.pdf

4.2 富集在海水中的元素 - 氯 1下列说法正确的是( ) Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸 实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用 Ca(OH)2溶液吸收 若 Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移 检验 HCl 气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO 3溶液中 除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 AB C D 2 下列实验过程中，不会产生气体的是( ) 3下列说法正确的是( ) ACl 和 Cl 2都有毒 B将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl C将 NaCl 溶液滴入AgNO 3溶液中或将Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D含 Cl 的溶液和氯水一样均呈黄绿色 4. 下列关于Cl2的描述中正确的是( ) A. Cl 2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C. 有 Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行 D. 钠在 Cl2中燃烧生成白色固体NaCl 5. 下列说法正确的是( ) 氯原子和氯离子性质一样 5 价的氯原子只有氧化性 Cl 原子比氯离子少一个电子 氯气有氧化性，不具备还原性 盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性 Cl2氧化性比盐酸强 A. B. C. D. 6下列有关氯的说法正确的是( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HclO C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D1.12 L Cl2含有 1.7 NA个质子 (NA表示阿伏加德罗常数) 7( 双选 ) 下列说法中，正确的是( ) ACl2能与金属反应，生成高价金属盐 B新制的氯水中加入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成 C欲除去 Cl2中的大量HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D漂白粉的有效成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存 8某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( ) A图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：证明新制氯水具有酸性 C图：产生了棕黄色的雾 D图：湿润的有色布条褪色 9(1) 北京时间2011 年 3 月 11 日 13 时 46 分，日本本岛仙台港东130公里处发生里氏9.0 级地震， 并引发特大海啸，地震过后，水源遭到严重污染，幸存者脱离危险到达安全地点后首先要保障饮用水的安 全若你是他们的饮用水消毒专家，你会为灾区带去哪些饮用水消毒剂？ 请根据举出的两组药品，简单介绍药品的消毒原理( 用文字或化学方程式表示) 药品一：氯水、漂白粉、84 消毒液等的消毒原理是__________________ 药品二：过氧化钠、双氧水、臭氧等的消毒原理是具有强氧化性 请在提供的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明原因选择________，原因是 ________________ (2) 某同学将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，如图所示，经日光照射一段时间后 观察到的现象是( ) A气体黄绿色变浅，管内水面无变化 B气体黄绿色不变，管内水面无变化 C 气体黄绿色变浅，管内水面先上升而后又逐渐下降 D气体黄绿色不变，管内水面先上升而后又逐渐下降 试管中最后剩余的气体约占试管容积的( ) A. 2 3 B. 1 2 C. 1 3 D.1 4 10将 0.1 mol 的 MnO2和 40 mL、10 molL 1 的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入 足量的 AgNO3溶液。

在此过程中： (1) 产生的 Cl2在标准状况下的体积V(Cl2) 为________( 可填写体积范围) ； (2) 产生的 AgCl 沉淀的物质的量为________( 假设盐酸不挥发) ，且产生的Cl2的物质的量为a mol 课堂练习 1CCl2与 H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解 度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH 溶液吸收多余的Cl2，错误，排除A、B项； HCl 气体与 AgNO3溶液反应可产生AgCl 沉淀，错误； 将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2， 错误，排除D项A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H 与发酵粉中的 NaHCO 3反 应生成 CO2；C项，新 制氯水中的Cl2与 NaBr 反应生成Br2和 NaCl，没有气体产生；D项， H2O与 Na2O2反应 生成 O2 3. C Cl 无毒，而 Cl2有毒， A错；若甲溶液有CO 2 3、SO 2 4，加 AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错； NaCl 溶液或氯水中均有Cl ，都可与 AgNO3生成 AgCl 白色沉淀， C对； Cl 在溶液中无色，D错。

4. D CuCl2为棕黄色； NaCl 为白色 5. DCl2的氧化性比盐酸强可以用同一个还原剂，如Fe 分别与 Cl2、HCl 反应， Cl2可以把 Fe 氧化到 3 价，而 HCl 中的 H 只把 Fe 氧化到 2 价，所以 Cl 2的氧化性强于盐酸Cl2有很强的氧化性，但是Cl2中氯元素的化合价既可以降低，也可以升高，因此Cl2既可作氧 化剂，也可作还原剂，例如反应Cl2H2O===HCl HClO中， Cl2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；氯水呈 浅黄绿色，说明氯水中溶解的Cl2并没有完全与H2O发生反应，并不能说明Cl2与 H2O反应生成了HClO，B 项错误；饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的 HCl，又可降低Cl2在水中的溶解度，C项正确；由气体体积求 气体的物质的量、气体分子数、原子数等，必须在标准状况下进行，D项中未指出气体所处状态，D项错 误 7. AC Cl2是一种活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与金属反应，生成高价金属的盐酸盐 新制的氯水中，因Cl2和 H2O反应有 HCl 生成，所以与AgNO3溶液反应能生成白色沉淀，故B错； Cl2在饱 和食盐水中溶解度不大而HCl 极易溶于水，故C项正确。

D项中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 8 D MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应， 即使 MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白 性， B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误 9解析： (1) 氯水、漂白粉、84 消毒液都含有或可以生成具有强氧化性的HClO，因而可以消毒 选择漂白粉，原因是漂白粉易于贮存且运输安全 (2) Cl2溶于水，试管中气体颜色变浅，同时试管内液面上升直至完全充满水，随后因日光照射发生 反应 2HClO===== 光照 2HClO2，试管内液面会逐渐下降 Cl2和 H2O反应 Cl2H2O===HCl HClO ，当氯水受日光照射发生反应2HClO===== 光照 2HClO2，至 HClO 完全分解由上述两个化学方程式，找到关系：2Cl2O2，由此可知产生的O2的体积为Cl2体积的 1 2O 2难 溶于水，故试管中最后剩余的气体约占试管容积的 1 2 答案： (1) 含有次氯酸或可以生成具有强氧化性的次氯酸漂白粉比其他药品易于贮存且运输 安全 (2) CB 10解析：由题意可知，盐酸的物质的量为0.4 mol ，理论上由方程式MnO24HCl( 浓) ===== MnCl2 Cl2 2H2O可知， 0.4 mol盐酸能恰好和0.1 mol MnO2反应。

但实际过程中，随盐酸浓度的降低，只有部 分 HCl 能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故0V(Cl2)2.24 L求 AgCl 沉淀的量 时要注意运用守恒思想，根据氯原子总数守恒，计算出溶液中剩余Cl 的物质的量为 (0.4 2a)mol ，即产 生的 AgCl 物质的量为 (0.4 2a)mol 答案： (1)0 V(Cl2) 2.24 L (2)(0.42a)mol 。