2020届江苏省徐州市(睢宁县)高三下学期阶段性检测化学试卷.pdf

2020 届江苏省徐州市（睢宁县）高三下学期阶段性检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe56 第卷 (选择题共 40 分) 一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分 1.2019 年 11 月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到 “碳为观止”下列有关说法正确的是（） A. 金刚石与石墨互为同位素 B. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 C. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料 D. 富勒烯是由60 个碳原子都以碳碳单键构成的分子 2. 反应 CO2+2NH3CO （NH2）2+H2O可应用于工业合成尿素下列表示反应中相关微粒的化学 用语正确的是（） A. 中子数为8 的碳原子： 8C B. CO （NH2）2的结构简式： C. 氧原子的结构示意图： D. NH3的电子式 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A.Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料 B.FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸桨的漂白 D.明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A.使酚酞变红的溶液中：Na +、 NH 4 + 、Cl - 、SO4 2 B.c （Al 3+）=0.1mol?L-1 的溶液中： K +、Mg2+、 AlO 2 -、SO 4 2- C.澄清透明的溶液中：Fe 3+、Ba2+、 NO 3 -、Cl- D. c（H +）=0.1mol?L-1 的溶液中； K +、Na+、CH 3COO - 、NO3 - 5. 下列实验装置正确的是（） A. 用图 1所示装置收集SO2气体 B. 用图 2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 C. 用图 3所示装置从食盐水中提取NaCl D. 用图 4 所示装置制取并收集O2 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A.Ca（CH3COO ）2溶液与硫酸反应：Ca 2++SO 4 2- CaSO4 B. Cl2与热的 NaOH溶液反应： Cl2+6OH - Cl - +ClO3 -+3H 2O C. 电解 K2MnO 4碱性溶液制KMnO4：2MnO4 2-+2H+ 2MnO4 ++H 2 D. NaHCO3与过量 Ba（OH ）2溶液反应： HCO3 - +Ba 2++OH-BaCO 3+H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） 8. 短周期元素W 、X、Y和 Z 的原子序数依次增大W原子是半径最小的原子，X原子的最外 层电子数是内层电子数的2 倍，元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电 子数是其电子层数的2 倍下列说法错误的是（） A. 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素 X与 W形成的原子比为1：1 的化合物有很多种 C. 元素 W 、X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构 D. 元素 Z可与元素X形成共价化合物XZ2 9. 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。

下列说法不正确的是（） A.Cu 电极为负极 B. PbO2电极反应式为PbO2+2e -+4H+Pb2++2H 2O C.放电后循环液中CuSO 4与 H2SO4物质的量之比变大 D. 若将 Cu换成 Pb，则电路中电子转移方向不变 10 下列说法正确的是（） A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极 B. 5.6 g Fe 在足量 Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2 6.0210 23 C.室温下，稀释0.1 mol?L -1 NH4Cl 溶液，溶液中增大 D.向 BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小 11.2019 新型冠状病毒正在全球肆虐，医学界的研究人员，发现化合物Y具有保肝、抗炎、 增强免疫等功效，可由X制得下列有关化合物X 、Y的说法正确的是（） A. 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应 B. X 与足量 H2反应后，每个产物分子中含有8 个手性碳原子 C. 1molY 最多能与4molNaOH 反应 D. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（） 选 项 实验操作和现象结论 A 淀粉 KI 溶液中通入适量Cl2，再通入足量SO2，溶 液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： SO2 I - C1 - B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用pH试纸测得： 0.1 mol?L -1 Na2SO3溶液的 pH约为 10；0.1 mol?L -1NaHSO 3溶液的 pH约为 5 HSO3 - 结合 H +的能力比 SO3 2-的强 D 向 NaCl 和 NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液， 产生淡黄色沉淀（AgBr） Ksp（AgBr） Ksp（AgCl） A. A B. B C. C D. D 13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是（） A. 图甲是 2A（ g）+B（ g）?2C（g）的 A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1 P2 B. 图乙是 MgCl2?6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2 C. 图丙是室温下V0mL 0.10mol?L -1 MOH 加水稀释至VmL ， pH随的变化曲线，说明MOH 是强碱 D. 图丁是 HA 、 HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB 14. 室温下， Ka（ HCN ）=6.210 -10 ，Ka1（H2C2O4）=5.410 -2， K a2（H2C2O4）=5.410 -5 若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确（） A. 0.1mol?L -1 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： c（Na +）=c（Cl- ） c（ H +） c（ HCN ） c（CN- ） B. 向 0.1molL -1 NaHC2O4溶液中加入NaOH 溶液至 pH=7； c（Na +） c（HC 2O4 -）+c（C 2O4 2- ）+c（H2C2O4） C. 0.1mol?L -1 NaCN溶液与 0.1mol?L -1NaHC 2O4溶液的比较： c（CN - ） c（HC2O4 -）+c（C 2O4 2- ） D. 0.1molL-1NaCN 溶液与 0.1mol?L -1NaHC2O4溶液等体积混合： c（ Na+）+c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（ H2C2O4 ）=0.2mol?L -1 15. 、、三个容积均为1L 的恒容密闭容器中均投入1molCO2和 3molH2，在不同温度下 发生反应： CO2（ g）+3H2?CH3OH （g）+H2O （ g）反应 10min，测得各容器内CO2的物质的量分 别如图所示。

下列说法不正确的是（） A.该正反应 H 0 B.T1时，该反应的平衡常数为 C.10min 后，向容器中再加入1molCO2（g）和 1molH2O （g），此时v（正） v（逆） D.10min 内，容器中的平均速率v（CH3OH ）=0.07mol?L -1 ?min -1 第卷 ( 非选择题共 60 分) 16. （14 分）铁红（ Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业工业上以一定质量的硫铁矿烧渣 （主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图 1： 已知：某些过渡元素（如Cu、Fe、Ag等）的离子能与NH3、H2O、OH -、 SCN- 等形成可溶性配 合物 （1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是______ （2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是______ （3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有______ （4）“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2 所示 当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降其可能的原因是______ （5） “过滤 2”所得滤渣的主要成分为FeOOH 和 FeCO3， 所得滤液中的主要溶质是______ （ 填 化学式）。

（6）“过滤2”如何洗涤滤渣？______ （7）写出 FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：______ 17. 五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如图： （1）B中含氧官能团的名称为______和______ （2）BC 的反应类型为______ （3）F 的分子式为C10H11NO5，EF 发生还原反应，写出F 的结构简式：______ （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______ 能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有4 种不同化学环境的氢 能与氢氧化钠溶液反应，1mol 该物质最多消耗5molNaOH （5）或写出以和（ CH3）2SO4为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用合成路线流程图示例见本题 题干） ______ 18. 沼气的主要成分是CH4，还含有CO2、H2S等 Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除 沼气中的CO2和 H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示 （1）需控制电解槽中阴极室pH7，其目的是 ______。

（2）阳极室逸出CO2和______（填化学式）：H2S在阳极上转化为SO4 2-而除去，其电极反应 式为 ______ （3）利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去已知： 2NO （g）+O2（g）2NO2（ g）； H=a kJ?mol -1 CH4（g） +2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）； H=bkJ?mol -1 CH4（g） +2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O （ g）； H=c kJ?mol -1 反应 CH4（g）+4NO （g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）： H=______kJ?mol -1 （4）H2O2在催化剂aFeOOH 的表面上，分解产生 ?OH ?OH 较 H2O2和 O2更易与烟气中的NO 、 SO2发生反应反应后所得产物的离子色谱如图1 所示 写出 ?OH氧化 NO的化学反应方程式：______ 当 H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2 所示升温至80以上，大量汽 化的 H2O2能使 NO的脱除效率显著提高的原因是______，温度高于180， NO的脱除效率降 低的原因是 ______ （5）将 CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）。

持 续 通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL O V44.8L时，电池总反应方程式为：______ 44.8LV89.6L时，负极电极反应为：______ （6）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox） 能将烟气SO2分解除去，若1molZnFe2Ox与足 量 SO2生成 1molZnFe2O4和 0.5molS ，则 x=______ 19.CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN 、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF 作分 散剂进行制备 （1）Cu +基态核外电子排布式为 ______ （2）NaSCN 中元素 S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______；Na2SO3中 SO3 2-的空间构 型为 ______（用文字描述） （3）乙二醇（ HOCH 2CH2OH ）与 H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ______ （4）OHC-N （CH3）2分子中碳原子。