基于核心素养的高中化学教学设计.doc

基于核心素养的高中化学教学设计——以“电解原理”为例黎玉珠高中化学学科核心素养是高中学生核心素养的重要组成部分，是学生综合素质的具体体现，反映了社会主义价值观下化学学科育人的基本要求，全面展现了化学课程学习对学生未来发展的重要价值化学学科核心素养主要体现在以下几方面：宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任一、《电解原理》一节中所蕴含的化学学科核心素养本节课采用了基于“导学案”下的小组合作学习模式，“导学案”是学习的指导方案，是一种将学案、教案有机结合、师生共同使用的教学材料它要求学生围绕情景、任务和问题，通过自主学习、合作探究等活动，积极参与学习，主动建构知识本节设计的导学案分为三部分：预习案、探究案和训练案预习案旨在让学生为本节课的学习打好理论基础——氧化还原反应、物质的氧化性和还原性强弱探究案分为两部分探究：第一部分是实验探究，第二部分是微观探究训练案是对本节课的课后巩固本节课的设计思路为：先进行实验探究，让学生通过实验从宏观上体会电解的发生，并知道电解池的构成条件之一——外接电源，然后进行微观探究，从微观的角度（离子、电子、电流）探讨电解的原理，体现了“宏观辨识与微观探析”和“科学探究与创新意识”。

通过本节内容的学习，使学生认识到化学能可以转化为电能（原电池），电能也可以转化为化学能（电解池），体现了“变化观念与平衡思想”由电解CuCl2溶液的实验现象推导实验结论，在探究电解原理的过程中把大问题细分成几个小问题，层层递进，引导学生逐一推理，并引导学生在电解池的构造图上画出离子、电子、电流的移动方向，体现了“证据推理与模型认知”在电解CuCl2溶液的实验过程中，生成物之一氯气是有毒气体，使学生懂得进行尾气处理，建立安全的实验意识，体现了“科学态度与社会责任”二、教学背景分析1、教材分析电解原理研究的是如何借助电能使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转换成化学能电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用2、学生分析学生已经掌握了电解质溶液中离子种类的分析、氧化还原理论、原电池等相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备但是对于电解池工作原理的微观分析可能存在着一定的困难学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成三、教学目标知识与技能：理解电解原理，能写出简单的电极反应式和总反应式，初步形成电解池工作原理的思维模型。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理引导学生对实验现象的观察、分析和推理情感态度价值观：通过实验观察、分析，激发学生的求知欲，培养积极思考、勇于探索的意志品质；通过小组合作模式，培养学生合作学习和自主学习的能力四、教学重、难点重点：电解原理难点：形成电解池工作原理的思维模型五、教学方法：实验探究，小组合作、讨论，多媒体等多种教学方法的综合六、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】播放自己录制的小魔术视频——黑笔写红字（滤纸用饱和NaCl溶液浸湿，并滴加适量无色酚酞溶液，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用2B铅笔芯在滤纸上写“化”字，出现红色字迹）设问：为什么黑笔可以写出红色的字呢？这就是本节课我们要学习的内容——电解原理观看魔术，产生兴趣，带着疑问进行新课的学习通过录制的小魔术视频，创设问题情景，激发学生的学习兴趣，并揭示本节课的课题，而且由于视频是自己录制的，还能拉近学生与教师的距离展示学习目标】【学习目标】 1、通过实验探究，掌握电解池的工作原理2、能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应式和总反应式学习重、难点】电解原理<实验探究>小组合作：根据提供的实验用品，完成下列实验。

实验一实验二实验装置图实验步骤将两根碳棒分别插入U形管内的CuCl2溶液中，并用导线连接在实验一的基础上，将两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接；用镊子夹取湿润的KI-淀粉试纸靠近阳极，观察现象实验现象实验结论阴极：与电源负极相连的电极【板书】一、电极名称阳极：与电源正极相连的电极学生明确本节课的学习目标学生通过小组合作完成实验探究，观察现象学生代表描述实验现象，分析实验得出结论培养学生的动手能力，观察和分析的能力，能正确描述实验现象帮助学生从宏观上体会电解的发生和电解过程中物质的变化<微观探究>【过渡】为什么通电前CuCl2溶液没有明显变化，而通电后CuCl2溶液分解生成氯气和单质铜？让我们来进行以下的探讨[小组活动1]1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？这些离子作何运动？2.通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？请分别写出两极的电极反应式和总反应式阳离子→电解池阴极【板书】阴离子→电解池阳极二、离子移动方向阳极：2Cl- —2e- = Cl2↑阴极：Cu2++2e- = Cu三、电极反应式电解CuCl2==== Cu+ Cl2↑总反应式：【归纳总结】电极名称阳极阴极得失电子失电子得电子反应类型氧化反应还原反应离子流向阴离子→电解池阳极阳离子→电解池阴极【过渡】阴极所得的电子从哪里来？阳极为什么失去电子呢？让我们通过以下问题进行探讨。

4.通电后，电子的移动方向如何？电流呢？请在下图标出阴、阳极的名称，电子和电流的方向播放动画】播放微观动画，进一步展示和巩固电解CuCl2溶液时，溶液中离子的移动方向，外电路的电流和电子的移动方向归纳总结】什么是电解？什么是电解池？【板书】四、电解和电解池【过渡】在前面的分析中，我们知道通电后，溶液中的Cl-和是OH-均移向阳极，Cu2+和H+均移向阴极，为什么阳极只有Cl-放电，阴极只有Cu2+放电？与什么有关呢？[小组活动2]请讨论在电解CuCl2水溶液时，为什么阳极是Cl-放电而不是OH-，阴极是Cu2+放电而不是H+ ?【归纳总结】分析电解反应的一般思路：学生先独立思考第1、2个问题，然后组内讨论交流学生代表回答问题小组合作讨论并完成第3个问题学习小组代表到讲台上投影展示结果，并进行适当的解说小组合作讨论并完成第4个问题学习小组代表到讲台上投影展示结果，并进行适当的解说学生观看微观动画学生通过自己的理解，并用自己的语言归纳总结电解和电解池的概念学生小组内讨论交流，学生代表回答问题归纳总结分析电解反应的一般思路培养学生独立思考的能力和学生间合作学习的能力通过学生展示学习结果和讲解，培养学生的语言表达能力，也有助于学生在课堂上敢于表达自己，使学生由以前传统教学模式下的学会逐渐转变为会学，会教。

在电解池的构造图上画电子、电流的方向，有助于学生把微观的问题形象化，更好地理解电解过程的发生提升学生从微观角度对电解池的认识、深化对氧化还原理论的认识进一步认识电解池中微观粒子的移动方向培养学生的语言表达能力，和对知识的整合能力本问题是一个难点，通过过教师的引导，进一步认识电解过程中离子的放电顺序，知道放电顺序与离子本身的氧化性或还原性的强弱有关本节课的归纳总结，也为下面的问题做铺垫[揭示魔术]请写出电解NaCl溶液的阴极反应式，并分析阴极附近溶液pH的变化？（提示：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋）学生思考完成，并组内进行讨论交流，学生代表到讲台上投影展示结果，并进行适当的解说用所学知识揭示课前的小魔术——黑笔写红字，体验化学的奇妙之处，并巩固新知七、板书设计【副板书】【主板书】Cl2 + 2KI = 2KCl + I2阴极：与电源负极相连的电极电解原理CuCl2 = Cu2+ + Cl-H2O H+ + OH-阳极：与电源正极相连的电极一、 电极名称阴离子→电解池阳极阳离子→电解池阴极二、离子移动方向阳极：2Cl- —2e- = Cl2↑三、电极反应式阴极：Cu2++2e- = Cu电解CuCl2==== Cu+ Cl2↑总反应式：四、电解和电解池八、教学反思这种基于“导学案”的小组合作教学模式，解放了学生，把时间还给学生，重点是学生自主参与，不再是被动接受，大大减少了学生课堂上分神，打瞌睡的现象。

我认为学习一定要学生主动参与，才能真正掌握知识，才会应用知识另外，通过小组合作活动使学生的胆子变大了，信心增强了，学生观察、推理和表达的能力也得到了锻炼，为培养和发展学生的核心素养奠定了基础。