贵州省黔东南州2023-2024学年高二上学期期末考试化学（解析版）.docx

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名，考生号、考场号，座位号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Cu-64 Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 下列图中所发生现象与电子跃迁无关的是A．节日里燃放的烟花B．五彩的霓虹广告灯C．蜡烛燃烧D．平面镜成像A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；故选D2. 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A. 合成氨时，选定温度为400~500℃，而不常温B. 人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D. 生活中，可用热的纯碱溶液除油污【答案】A【解析】【详解】A．工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，之所以采用400℃～500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率较大，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．人体血液中存在化学平衡，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选：A。

3. 若将原子的电子排布式写成，则违背了A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则【答案】D【解析】【详解】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此原子的电子排布式应该为，题目给出的电子排布式违背了洪特规则；故选D4. 将下列各物质加入或通入水中，能促进水的电离的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A．在水中电离出发生水解，促进水的电离，故A正确；B．与水反应生成硫酸，硫酸抑制水的电离，故B错误；C．溶于水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故C错误；D．溶于水完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，故D错误；故选：A5. 常温下，下列离子在酸性条件下能大量存在的是A. B. C. D. CH3COO-【答案】C【解析】【详解】A．在酸性条件下与氢离子反应，A错误； B．在酸性条件下与氢离子反应生成亚硫酸，B错误；C．与氢离子不反应，C正确；D．CH3COO-在酸性条件下与氢离子反应生成CH3COOH，D错误；故选C。

6. 在载人航天器中，可以利用和的反应，将航天员呼出的转化为等，发生的反应为，下列说法正确的是A. 该反应的反应物键能总和大于生成物键能总和B. 加入合适的催化剂，的值将减小C. 每断裂键，同时形成键D. 对于反应与的值相同【答案】C【解析】【详解】A．该反应是放热反应，则反应物键能总和小于生成物键能总和，A错误；B．催化剂不改变的大小，B错误；C．根据方程式可知，每断裂0.2molC=O键，即消耗0.1mol的CO2，同时形成0.4molH—O键，即生成0.2molH2O，C正确；D．的状态不同，与的值不相同，D错误7. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 同一周期从左到右，元素的第一电离能依次增大B. 同一主族从上到下，元素的电负性依次减小C. d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上D. 元素周期表中，s区、d区和区的元素是金属元素【答案】B【解析】【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，A错误；B．同一主族从上到下，元素的电负性依次减小，非金属性在减弱，B正确；C．d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Ti，也可能填充在s能级上，如Cr，C错误；D．s区的元素中H元素是非金属元素，D错误；故选B。

8. 下列有关微粒性质的比较中，正确的是A. 原子半径： B. 最高正价：C. 基态原子未成对电子数： D. 第一电离能：【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，A错误；B．氧没有最高正价，B错误；C．基态原子中，氮原子未成对电子数为3，氧和碳均为2，C错误；D．同周期从左往右，第一电离能逐渐增大，N的2p能级半满，第一电离能比相邻元素大，D正确；故选D9. 利用下列装置不能达到相应目的的是A. ①测定中和反应反应热 B. ②测定溶液C. ③电解溶液制备金属 D. ④牺牲阳极法保护钢铁桥墩【答案】C【解析】【详解】A．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装置可以减少实验过程中的热量散失，选项A正确；B．NaClO的溶液显弱碱性，同时具有氧化性，不能用pH试纸测其pH，但可以用pH计来测定其pH，选项B正确；C．电解溶液制备不到金属，反应的化学方程式为，选项C错误；D．锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极法，选项D正确；答案选C10. 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题下列有关说法正确的是A. 或的反应一定能自发进行B. 反应能否自发进行与温度有关C. 在不同状态时的熵值：D. 反应的【答案】B【解析】【详解】A．且的反应一定小于0，一定能自发进行，小于0或大于0的反应不一定能自发进行，A项错误；B．反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH>0， 气体分子数增加，△S＞0，当△H-T△S＜0时反应自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，B正确；C．同一物质在固态时的熵值小于在气态时的熵值，C项错误；D．反应的气体分子数减少，该反应的，D项错误；故答案为：B。

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NAB. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的数目为0.1NAC. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NAD. 25℃时，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4NA【答案】D【解析】【详解】A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故B错误；C．缺溶液的体积，无法计算25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有的氢氧根离子数目，故C错误；D．溶液中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，则25℃时，pH=10的醋酸钠溶液中，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度为10-4mol·L-1，则1L溶液中水电离出的H+的数目为10-4NA，故D正确；故选D。

12. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点B. 图乙是I2+I-中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)

13. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示下列说法正确的是A. b极连接电源负极B. 理论上每转移4mol电子，将有4molH+从右室移入左室C. 电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解D. a极上硝基苯发生的反应为-6e-+6H+=+2H2O【答案】B【解析】【分析】电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子流动方向可知a电极为阴极，b电极为阳极，阴极硝基苯得电子生成苯胺，同时氢离子也会在阴极得到点生成氢气，阳极水放电生成氧气；【详解】A．b极为阳极，与电源正极相连，A项错误； B．电解池中阳离子移向阴极，根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子将有4 mol H+从右室移入左室，B项正确；C．电解质溶液中H+浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，C项错误；D．a极上硝基苯发生的反应为+6e-+6H+=+2H2O，D项错误；故选B14. 室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同样操作，测得x[其中或Y]与溶液的关系如图所示下列说法正确的是A. 溶液中水的电离程度：B. d点溶液中：C. b点到c点之间，始终大于D. 溶液中的【答案】B【解析】【分析】由可知，，，整理后，，又因为K a (HX)>K a (HY)，所以pH为HX＜HY，由图可知，当x=0时pH是Ⅰ＞Ⅱ，则HY对应的曲线是Ⅰ，则HX对应的曲线是Ⅱ，据此回答。

详解】A．为弱酸，忽略水的电离，HY电离产生的氢离子和Y-离子浓度近似相等，，的溶液中，，a点的，说明a点。