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高三化学实验专题测定结晶水的含量测定小苏打NaHCO3含量总结

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常见问题

1、学员编号：年级：高三课时数： 1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型C星级授课日期及时段知能梳理教学内容建议用时5分钟！ 36%,故偏高答案：（1）A、B、D、F、G、H、J 坩埚钳、泥三角、药匙（2）(m1-m2) / (m1-m0) 偏高 A、D练1 在测定硫酸铜结晶水的实验中：(1)加热前应将晶体放在中研碎，加热时放在中进行，加热失水后，应放在中冷却。(2)判断是否完全失水的方法是：。 (3)做此实验，最少应进行称量操作次。(4)下面是某学生实验的一次数据,请完成计算,填入下表.坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量测得晶体中结晶水个数11.7g22.7g18.6g(5)这次实验中产生误差的原因可能是所造成 A硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质 B实验前晶体表面有湿存水C加热时有晶体飞溅出去 D加热失水后露置在空气中冷却解析：（4）x=5.3答案：（1）研钵坩埚干燥器（2）最后一次加热,前后两次称量的质量不超过0.001g（3）4 （4）5.3 （5）B C【例2】为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方

2、案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。【方案I】选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。C（1）A装置中NaOH溶液的作用是_ _，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（2）该方案需直接测定的物理量是。【方案II】选用滴定法进行测定：（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：【方案III】选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_试样硫酸X a测定气体体积时未冷却至室温 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cY型管中留有反应生成的气体 d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥【方案IV】其操作流程如下：操作溶液转移操作称量试样冷却稀盐酸（6）操作的名称是_（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分

3、数的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)解析：（3）根据HCO3 + H+ H2O+CO2 Vc10-3 Vc10-3 5 Vc10-384/ m1答案：（1）吸收空气中的CO2，偏高（2）装置C反应前后质量（3）（5cv10-384 ）/ m1 （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（5）b （6）蒸发（7）烧杯、酒精灯（8）偏高练2为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。操作A称量灼烧冷却称量【方案】重量法： 2.880 g3.000 g（1）称量所需要的仪器是。（2）样品放在仪器中灼烧。a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚（3）实验中操作A的名称为。（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）样品碳酸钠的质量分数。已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为。【方案II】滴定法：称取样品 M g；用amol/L 过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V，mL；重复的操作23次。（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是。滴定中还需要的试剂是。（7）操作的目的是。（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为。（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是。 a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤b.滴定过程中有液体溅出c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是。解析：（1）因为要求比较精确，所以要用电子天平（2）为了保证反应完全，灼烧后称量，再灼烧再称量，两次称量差不超过0.001g就可以（4）因为剩余的碳酸钠又会跟空气中的二氧化碳反应，从而增多（5）2

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