2019届高考化学全真模拟试卷及答案(共7套)

1、2019届高考化学全真模拟试卷及答案（共7套）1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C. 2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铜等金属元素，不包含铁元素，选项A错误；B、误食重金属盐引起人体中毒，可喝含大量蛋白质的牛奶解毒，选项B错误；C、2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，选项C正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，选项D错误。答案选C。2. 下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙

2、烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A、苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，苯环中氢原子被硝基取代生成硝基甲苯，属于取代反应，选项A正确；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，具有酸性，均能与NaOH发生反应，选项B正确；C、碳酸钠溶液加入乙酸中会产生气泡，加入苯中不互溶会分层，加入乙醇中与之互溶不分层，现象不同可以一次性鉴别，选项C正确；D、乙烯和环丙烷的比例没有给定，而两者分子中共价键数目不同，无法确定其共价键的数目，选项D错误。答案选D。3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉不一定没有水解C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯D常温下，向饱和Na

3、2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B错误；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)，选项D错误。答案选B。4. 某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )A. 肯定

4、不含I- B. 肯定不含NH4+ C. 可能含有SO32- D. 肯定不含SO42-【答案】D【解析】某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液为无色溶液，不含Fe 2+、Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，证明一定有能与溴水反应的离子，SO32-的还原性强于I-，则一定存在SO32-，可能含有I-，根据所有离子物质的量浓度相等，则应该还含有Na+、K+、NH4+中的至少两种，根据阳离子的电荷总数，溶液中一定不含SO42-，答案选D。5. 短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25,0.01molL1w溶液中， c(H+)c(OH)=1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小：abcdC. x的电子式为：D. y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】已知：短周期主族元素，a

5、、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物。25，0.01molL1w溶液中，c(H+)c(OH) =1.010-10，又因为c(H+)c(OH-)=KW=10-14，所以c(OH-)=10-2molL1，所以w为强碱，必为NaOH；结合转化关系图，所以m为H2、n为O2、p为Na、x为H2O、y为Na2O2，又因为z为形成酸雨的主要物质之一，所以q为S、z为SO2。因此，a、b、c、d分别为H、O、Na、S。A项，原子半径大小为：HOSNa，即abdH2S，即bd，故B正确；C项，x为H2O，电子式为：，故C错误；D项，y为Na2O2，含有离子键和非极性键，w为NaOH，含有离子键和极性键，故D错误。综上，选B。点睛：本题是一道有关元素周期表的推断题，解答此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，逐步推出结论。对无明显突破口的，可利用已知条件

6、，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。有时需要凭直觉，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，也可迅速解决。6. 以铅蓄电池为电源将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）A. b为铅蓄电池的正极B. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸C. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小D. 阴极反应式：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O【答案】C【解析】A、右边通入二氧化碳在电极上得电子产生乙烯，则电极为阴极，连接的电极a为负极，故b为正极，选项A正确；B、根据电极反应式：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，每生成1mol乙烯，转移电子12mol，铅蓄电池工作的电极总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每转移12mol电子，消耗12mol硫酸，选项B正确；C、电解过程中，阳极电极反应式为：2H2O4e-4H+O2，阳极区溶液中c(H+)逐渐增大，选项C不正确；D、阴极反应式：2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O，选项D正确。答案选C。7. 部分弱酸的

7、电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.810-4Ka4.910-10Ka11.310-7Ka27.110-15下列有关说法正确的是（ ）A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存D. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)【答案】A【解析】A、根据电荷守恒：n(HCOO)n(OH)=n(Na)n(H)，n(CN)n(OH)=n(Na)n(H)，即离子总数是n(Na)n(H)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH)大，n(H)小，选项A正确；B、等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C、根据电离常数可知酸性：HCOOH H2CO3 HCN HCO3-，故HCOO-、CN-、HS-在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D、根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+

8、c(HS-)+C(S2-)，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。正确理解溶液中微粒浓度大小和三大守恒定律是解答本题的关键。8. 将硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧所得尾气主要含N2、O2、气体x和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体x含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中： (1) 装置A的名称是_，装置C的作用是_。 (2)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_。【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。(3)进行沉淀洗涤的操作是_。(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)_。(5)若试剂M是_，不用再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 洗气瓶 (2). 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 (3). 该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大 (4). 在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复23次此操作 (5). 2240m233V% 22.4m/233V (6). Ba(NO3)2溶液 (7). 3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+【解析】(1) 装置A的名称是洗气瓶，装置C的作用是防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收，使B的质量偏大，引起测量的误差；根据硫铁矿的成分可知气体x是SO2，因为尾气中还含有CO2，也能被碱石灰吸收，致使所测气体x即二氧化硫的体积分数偏大，所以方案一不合理；（3）洗涤沉淀的方法是：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复23次此操作。(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，溴水与SO2反应生成H2SO4，加入过量的BaCl2溶液，Ba2+与SO42反应，使生成的SO42-完全转化为沉淀。根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系：SO2 BaSO4，所以SO2含量的表达式是：mg233g

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