内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试理综化学试卷含答案

1、内蒙古呼和浩特市2018届高三第一次质量调研普查考试理综化学7、化学与生产和生活密切相关。下列说法不正确的是A.明矾用于净水。氯气用于消毒，都涉及化学变化B糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应C.从煤和石油中加工制得的苯是一种重要的化工原料D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa2O2与水完全反应、转移电子数为NA个B.将NA个NH3分子溶于1L水中所得氨水得浓度为1molL-1C.标准状况下224L氮气与2.4L苯所含分子数均为NAD.向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8NA9、TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是A.TPE属于苯的同系物B.TPE能发生加成反应，但不能发生取代反应C.TPB与化合物互为同分异构体D.TPE的一氯代物有3 种10、下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD实验目的比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO

2、2验证铁的析氢腐蚀模拟电解精炼铜实验装置11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y 和Z位于同一主族。甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是A.原子半径：WXY Z12、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是A.电极a和电极c都发生氧化反应B.电极d的电极反应式为2H+2e-=H2C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜13、常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.A.HX的酸性弱于HY B.C点溶液中c(Y-) IO3-）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，反应的离子方程式

3、为_，该操作将I2还原为I-的目的是_；（2）操作X的名称为_；（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl2，在40左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是（填字母）。a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度c.通入过量的氯气可提高碘的产量d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液（4）二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含I-废液回收碘。写出C1O2氧化I-的离子方程式_。若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的_倍。（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；_；另从

4、水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加_（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。27、（15分）广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤中的化学方程式为_；（2）步骤中沉淀为_（填化学式）；（3）步骤中加入NaCl 固体的作用是_，分离出保险粉方法为_、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_。.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。（1）惰性电极a连接电源的_（填“正极”或“负极”），其电极反应式为_；（2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是_。.探究Na2S2O4的性质：某课题小组常温下测定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；（1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为_；(2)若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =_ molL-1（填具体数值，不考虑

5、溶液体积变化）28、（13分）氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。（1）已知有关反应的能量变化如下图：则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_；（2）已若该反应在700，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图，6min达到平衡。该温度下反应的平衡常数为_（结果保留小数点后一位数字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施可能是_。（3）右图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是_（填字母）。在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是_。35、【化学选修三物质结构与性质】（15分）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+（1）基态Mn原子的价电子排布式为。（2）现代化学中，常利用

6、_上的特征谱线来鉴定元素。（3）已知H2S2O8的结构如图。H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为_；上述反应每生成1molMnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为；与硫酸根等电子体的分子或离子有_（写两种）。（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJmol-1，而冰的熔化热为5.0kJmol-1，其原因可能是。（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X2+、X3+、O2-的个数比为_（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_nm （用含d和NA的代数式表示）36、【化学选修五有机化学基础】（15分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物。它的一种合成路线如下已知：（R、R、R代表烃基或氢）（1）试剂为_；（2）写出A生成B的反应方程式_；（3）X的

7、结构简式是_，XY的反应类型是_； （4）成环扁桃酯的化学方程式是_；（5）有机物Z与Y 互为同分异构体，满足下列条件的有机物Z的结构有_种，写出任意一种核磁共振氢谱中有4个峰，且面积之比为2 :2 :1:1的同分异构体的结构简式为_；芳香族化合物 能发生银镜反应，且1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg（6）以CH2=CHCH3、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH=CHCH=CHCH3，合成路线为：CH2=CHCH3ECH2=CHCH2MgBrFCH2=CHCH=CHCH3请依次写出反应到反应条件和试剂，写出E、F的结构简式。一、选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分）7-13 BADDCCD二、 填空题（共58分）26、（15分）（1）H2O+SO32-+I2=2I-+SO42-+2H+ （没有配平给1分）（2分）使CCl4中的碘进入水层（或将I2转化为I-从CCl4中分离出来）（1分）（2）分液（1分）（3）abe（3分，答对一个给1分，有错的倒扣1分。例如：答ace 的给1分）（4）2C1O2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O（2分）2.5（2分）（5）从水层中取少量溶液。加入23滴淀粉溶液

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