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高中化学必修一3.1金属的化学性质上课用-ppt课件

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常见问题

1、第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第二课时,钠长期放置在空气中会怎样变化？,思考,钠与水的反应,在烧杯中加一些水,科学探究实验33:,操作步骤：,把一小块钠放入水中,滴加几滴酚酞溶液,钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况,观察点,二、金属与酸和水的反应,钠浮在水面上-,钠熔成一个闪亮的小球-,小球四处游动-,发出“嘶嘶嘶”的响声-,加入酚酞，溶液变红-,浮,熔,游,响,红,实验现象：,密度比水小,反应放热，熔点低,产生了气体，气体推动小球迅速移动,反应剧烈、有可燃性气体生成,生成了碱性物质,二、金属与酸和水的反应,金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象及解释:,2Na2H2O2NaOHH2,基本反应类型：,置换反应,氧化还原反应,电子得失角度：,能量变化角度：,放热反应,思考：是否是一个离子反应？,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,还原剂,氧化剂,用双线桥法标出电子转移,氧化还原反应,保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,思考

2、：能否用手直接取用钠？,钠的保存,钠着火时，应如何灭火？,思考与交流,用干燥的沙土扑灭,人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?,思考与交流,铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）,科学探究：铁与水的反应,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？,课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）,在下表中记录实验现象,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,小结：金属与水的反应与金属的活泼性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈，反应条件越低。,很多金属能与酸反应，有没有金属能与碱反应？,？,思考,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-4,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,2Al+

3、2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2,特性,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,小结：,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,？,思考,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物质的量 (n),质量 (m),微粒个数 (N),体积 (V),浓度 (c),化学计量数之比：2 2 2 1,扩大NA倍 2 NA 2 NA 2 NA 1 NA,物质的量之比 2 2 2 1,（一）、计算的依据：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,四、物质的量在化学方程式的计算中的应用,（二）、进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： 1写出有关反应方程式 2找出相关物质的计量数之比

4、3对应计量数，找出相关物质的物质的量 4根据(二)的原理进行计算,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 2、列式时未知量要用相应的字母表示。 3、计算时要带相应的单位进行计算。 4、单位：上下一致，左右相当（上下，左右也可相同 )。,（三）、做计算题应注意哪些问题呢？,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1） Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答： (1)2.7g Al 的物质的量是.mol； (2)有.1mol NaOH参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.,

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