高中化学必修一3.1金属的化学性质上课用-ppt课件

第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第二课时,钠长期放置在空气中会怎样变化？,思考,钠与水的反应,在烧杯中加一些水,科学探究实验33:,操作步骤：,把一小块钠放入水中,滴加几滴酚酞溶液,钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况,观察点,二、金属与酸和水的反应,钠浮在水面上-,钠熔成一个闪亮的小球-,小球四处游动-,发出“嘶嘶嘶”的响声-,加入酚酞，溶液变红-,浮,熔,游,响,红,实验现象：,密度比水小,反应放热，熔点低,产生了气体，气体推动小球迅速移动,反应剧烈、有可燃性气体生成,生成了碱性物质,二、金属与酸和水的反应,金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象及解释:,2Na2H2O2NaOHH2,基本反应类型：,置换反应,氧化还原反应,电子得失角度：,能量变化角度：,放热反应,思考：是否是一个离子反应？,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,还原剂,氧化剂,用双线桥法标出电子转移,氧化还原反应,保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,思考：能否用手直接取用钠？,钠的保存,钠着火时，应如何灭火？,思考与交流,用干燥的沙土扑灭,人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?,思考与交流,铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。）,科学探究：铁与水的反应,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？,课本中设计的装置更好 （优点:装置简单、操作方便、现象明显）,在下表中记录实验现象,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,小结：金属与水的反应与金属的活泼性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈，反应条件越低。,很多金属能与酸反应，有没有金属能与碱反应？,？,思考,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-4,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2,特性,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,小结：,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,？,思考,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量 (n),质 量 (m),微 粒 个 数 (N),体 积 (V),浓 度 (c),化学计量数之比：2 2 2 1,扩大NA倍 2× NA 2× NA 2× NA 1× NA,物质的量之比 2 2 2 1,（一）、计算的依据：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,四、物质的量在化学方程式的计算中的应用,（二）、 进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： 1写出有关反应方程式 2找出相关物质的计量数之比 3对应计量数，找出相关物质的 物质的量 4根据(二)的原理进行计算,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间 的量的关系。 2、列式时未知量要用相应的字母表示。 3、计算时要带相应的单位进行计算。 4、单位：上下一致，左右相当 （上下，左右也可相同 )。,（三）、做计算题应注意哪些问题呢？,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1） Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答： (1)2.7g Al 的物质的量是.mol； (2)有.1mol NaOH参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.,