2012年高中化学学业水平测试课件:第五讲-电解质溶液-离子反应
26页1、第五讲 电解质溶液 离子反应,1了解电解质的概念。 2了解强电解质和弱电解质的概念。 3了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 4了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,一、电解质和非电解质 1电解质和非电解质:(其对象为化合物) 电解质:凡是在水溶液或_状态下能导电的_,如酸、碱、盐。 非电解质:凡是在水溶液和_状态下都不能导电的_,例如蔗糖、酒精等。 2电离:电解质离解成_的离子的过程。 3电离方程式:用化学符号来表示电解质在_状态下产生了自由移动的离子的过程的式子,叫做电离方程式。,1.熔融 化合物 熔融 化合物 2.自由移动 3.水溶液中或熔融,如H2SO42H NaOHNaOH Na2SO42Na 4强电解质和弱电解质 强电解质:在水溶液里_电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。 弱电解质:在水溶液里只有_分子电离成离子的电解质。 高中只有几个弱电解质可以简单地记一下:水、氢氟酸、醋酸、一水合氨(NH3H2O)、次氯酸等,4.全部 一部分,5强电解质与弱电解质的比较:,注意:1.单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。如钠、石墨、氯气、盐
2、酸溶液等。,2SO2、SO3、NH3等水溶液的导电,不是它们自身电离的离子导电,而是与水反应生成物电离出的离子导电,Na2O2与水发生氧化还原反应,受热易分解产生O2,故它们都不属于电解质。 3难溶物质在熔化条件下能电离也属于强电解质。如BaSO4、MgO等。 4浓度不同的强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。但同浓度、同温度时,强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 5HCl、H2SO4共价分子等,本身不含有能自由移动的离子,它们的纯液体不导电。在水中发生电离反应产生离子才能导电。 6难溶电解质不溶于水,若在熔化状态下能完全电离的是强电解质如BaSO4。,二、离子反应 1离子反应特点:在反应过程中有_参加或生成,离子的_和(或)_发生变化。 2离子反应发生条件 (1)生成难溶物质如:CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。 (2)生成难电离物质如:弱酸、弱碱、水等。 (3)生成易挥发性物质如:CO2、HCl等。 (4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。,1.离子 数量 种类,3离子方程式 (1)意义:离子方程式代表的不仅是某_反应,还
3、可以表示某_反应。如: NaOHHClNaClH2O 2KOHH2SO4K2SO42H2O NaOHHNO3NaNO3H2O 反应的离子反应方程式都可用:HOHH2O表示。 (2)书写原则:只表示实际参加反应的离子和(或)单质、化合物的化学式,删去没有参加反应的离子。离子方程式中可溶性强酸、强碱、可溶性盐用_形式表示;单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐等都以化学式表示,并用“”“”注明气体、沉淀状态,使方程式两边离子带_总量和_个数相等。,一个,一类,离子,电荷,原子,注意:固体之间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不写离子方程式。如以下反应不写离子反应方程式: Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s) CaCl22H2O2NH3 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 4离子共存问题的判断:判断离子之间能否共存的条件是:离子之间不发生反应即可共存,若反应则不能大量共存。 特别提示:离子共存题目中隐蔽条件的挖掘: (1)注意颜色的限制。常见的有色离子有:Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫红色);透明溶液并非无色。 (2)注意溶液的酸碱性。酸性溶液可以描述为p
4、H7、溶液显酸性、加入石蕊显红色等;碱性溶液可以描述为pH7、溶液显碱性、加入酚酞显红色等;加入金属Al能产生H2的溶液可能显酸性,也可能显碱性。 (3)注意题目的提问内容,是共存还是不共存;是一定、不能还是可能不共存等。,电解质和非电解质,(2011年广东罗定市学业水平测试模拟)关于电解质的下列说法中正确的是( ) A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C在水溶液中能导电的化合物 D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 解析:根据电解质的定义,凡是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。(满足任一个条件即可),可知A、B、C错,故答案为D。 答案:D,书写离子方程式,(2011年江苏省普通高中学业水平测试)下列离子方程式正确的是( ) A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应HOHH2O B铝与稀盐酸反应Al2HAl3H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl33OHFe(OH)33Cl D二氧化碳与澄清石灰水反应CO22OH H2O 解析:铝与稀盐酸反应,2Al6H2Al33H2,故B错;三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,Fe33
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