海南省琼中中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学（文）试题(有答案)

1、.琼中中学20182019学年度第二学期期中考试考试试题高二文科化学第一卷 选择题 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分16）1下列气体中，有颜色的是 A氮气 B氯气 C二氧化碳 D二氧化硫2下列说法中正确的是A、摩尔就是物质的量 B、摩尔是物质质量的单位C、氢气的摩尔质量是2g/mol D、气体摩尔体积的单位为升3下列反应的离子方程式书写正确的是 A二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- +SO32B石灰石与稀盐酸 CO32-+2H+= H2O + CO2C小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3 + CH3COOH = CH3COO + H2O + CO2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al34 NH3H2O4NH4AlO22H2O4居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），该元素含有的中子数为 A. 88 B. 138 C. 226 D.3145 下列粒子的结构示意图中，表示钠离子 6. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是

2、A. 臭氧空洞 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 酸雨 7. 下列关于纤维素的说法中，不正确的是A纤维素是可溶于水的白色固体 B纤维素没有甜味 C纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D纤维素可用于造纸8. 下列说法中，不正确的是A. 氯气可用于消毒和制造漂白粉 B. 氨气可用于制造氮肥C. 乙烯可用于制造塑料 D. 铝制容器可用于盛放稀硫酸9. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是AZn - 2e- = Zn2+ BCu - 2e- = Cu2+ C2H+ + 2e- = H2 DCu2+ + 2e- = Cu 10. 下列实验操作中，正确的是 A用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯D使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中11X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是A. XY2 B. X2Y3 C. X2Y D. XY 12. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 AK+、Fe3+、Cl- BAl3+、OH-、SO4

3、2-CNa+、HCO3-、NO3- DNa+、Cl-、NO3- 13. 下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是 A.一个金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强 D.金属氢化物形成的难易 14.以下广告语或说法中，符合科学道理的是 （ ）A“超纯净水”绝对卫生，对人有益 B加铁强化酱油可预防缺铁性贫血C无糖饼干中不含糖类物质D本饮料纯天然，绝对不含化学物质，对人无害15.治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为：2CO2NO = N22CO2 ，其中的氧化剂是 ( ) ACO BNO CN2 DCO216.下列说法中，正确的是（ ）。 A.22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子B.80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：3第一卷 选择题答题卡题号12345678答案来源:题号910111213141516答案第二卷 非选择题 20分17.

4、 Na2O2是_色固体。在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方为 、 ，其中Na2O2的作用是（填写序号） ：只是氧化剂；只是还原剂；既是氧化剂、又是还原剂。18室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1） C的化学式为_，它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是： ；（2）写出反应的化学方程式： ；（3）写出反应的离子方程式： ； （4）D、E、F三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是_，检验该阴离子所用的试剂是_。化学与生活模块 32分19.(16分)下表是某地区市场上销售的一种加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明。请根据下表回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20mg/kg40 mg/kg储存方法 密封、避光、防潮食用方法烹饪时，

5、待食品熟后加入碘盐 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一( )。 A胰岛素 B甲状腺素 C生长激素 D雄性激素 长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患( )。 A甲状腺亢进 B贫血症 C地方性甲状腺肿大 D糖尿病 食盐中加碘，这碘指的是 (填“元素”、“原子”或“单质”)。 碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。20.（6分）蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空。实例性质紫外线消毒蛋白质遇浓硝酸变黄误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀常用酒精清洗伤口蒸煮鸡蛋食用21（10分）有四种常见药物阿司匹林青霉素胃舒平麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是 （填序号），抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药中和胃酸过多的化学反应方程式： 。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 （填序号）。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 （填序号）。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用 （填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO32018-2019学年第二学期期中考试答案高二文科化学1、 选择（每题3分）12345678BCCBADAD910111213141516AABBCBBD2、 填空17、（每空2分）淡黄色 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O218、（每空2分）（1）H2 剧烈燃烧，苍白色火焰 (2)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (3)Fe+2H+=Fe2+H2 (4)Cl- 硝酸酸化的AgNO3溶液生活中的化学模块19、（每空2分）（1）B （2）C （3）元素 （4）+520、（每空1分）变性 颜色反应 变性 盐析 变性 变性21、（每空2分）(1) 合理即可(2)(3)(4).

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