2016届高考化学 开学测试题分类之实验题

1、2016届高考化学 开学测试题分类之实验题1FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_ _（填操作方法）分离并洗涤铁屑。（2）操作a为_。（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。I方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 10 - 2 molL-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）。A.KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制II方案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗

2、涤、_、冷却、称量。假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）。若步骤加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】（1）除去废铁屑表面的油污（1分），倾倒法（1分）（2）趁热过滤（2分）（3）减少洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（4）I.100ml容量瓶、胶头滴管（2分）BD（2分）.灼烧（1分）0.07a（2分）偏小（1分）【解析】（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污。铁是不溶于水的金属，要分离铁可以直接倾倒法。（2）根据硫酸亚铁溶液的后续操作是冷却结晶可知，操作a应该是趁热过滤得到硫酸亚铁溶液。（3）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO47H2O的损耗。I.（4）100mL 1.0010 - 2 molL-1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要有100ml容量瓶、胶头滴管；A、配制任何溶液都不能在容量瓶中溶解溶质，A不正确；B、由于容量瓶中含有蒸

3、馏水对实验结果不会造成影响，所以容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验，B正确；C、定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，C不正确；D、如果定容时加水超过刻度线必须重新配制，D正确，答案选BD。.步骤最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重故答案为：灼烧；agFe2O3中Fe元素质量为：ag=0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag，故答案为：0.07a。若步骤加入X溶液的量不足，则导致溶液中铁离子不能完全转化为氢氧化铁，因此最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小。2某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。查阅资料得知：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。II常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。请回答下列问题：（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 。A.通入N2 B.滴入浓HNO3 C.打开活塞K1 D.关闭活塞K1（2）装置A中，滴入

4、浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为 。装置D中发生的反应的化学方程式为 。（4）C装置的作用是 。（5）反应停止后，装置A中无固体剩余。证明装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是 （填序号）。a铁粉 b氯水 cKMnO4溶液 d硫氰化钾溶液（6）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是 。【答案】（1）CADB （2）常温时，铁表面被钝化（3）装置D中气体由无色变为红棕色。 2NO+O2 = 2 NO2（4）把NO2全部转化为N2O4固体，避免在装置D对NO的验证产生干扰。（5）c（6）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。【解析】试题分析：（1）先打开K1，关闭K2，通入氮气，排除装置内的空气，防止生成的NO被氧化，然后关闭K1，停止通入氮气，滴入浓硝酸，反应开始进行，所以由先至后的操作顺序为CADB；（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象是因为常温时，铁表面

5、被钝化，反应停止；（3）在低于0时，二氧化氮几乎转化为无色的N2O4的晶体，所以D装置内通入氧气后，NO气体与氧气反应生成二氧化氮，则无色气体变为红棕色，说明二氧化氮气体中含有NO；反应的化学方程式是2NO+O2 = 2 NO2；（4）C装置为冰盐水，温度较低，可以把NO2全部转化为N2O4固体，避免在装置D对NO的验证产生干扰；（5）证明亚铁离子的存在用酸性高锰酸钾溶液，若使高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；亚铁离子与Fe、KSCN溶液均不反应，与氯气反应生成铁离子，因为溶液中可能含有铁离子，所以不能证明亚铁离子的存在，答案选c；（6）-3价氮的化合物为铵根离子，铵根离子的检验步骤是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。3下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实

6、验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。【答案】（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（2分，不写浓字扣1分，不配平不给分）；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色；（6）HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H

7、2O；否【解析】试题分析：（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气；（2）浓盐酸具有挥发性，装置B中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C中发生堵塞，装置中气体的压强就会增大，B的长颈漏斗中液面就会上升；（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I处只能湿润的有色布条，II干燥氯气，III处验证干燥的氯气是否有漂白性；（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色；（5）打开活塞，将装置D中的溶液中含有溴，加入装置E中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的点呈现紫色；（6）NaHSO3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的NaHSO3溶液反应放出SO2，污染空气，因此不能用NaHSO3溶液吸收余氯。4某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。【实验探究】（1）A中发生反应的

8、化学方程式为 。（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。【答案】（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O（2）碱石灰 ； 不能 （3）4.48 （4）向下排空气法（5）D ； 蓝色 （6）产生大量白烟（7）F【解析】试题分析：（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.753.5=0.2mol,根据2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O，生成NH3 的体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3H2ONH4 +OH，所以红色石蕊试

《2016届高考化学 开学测试题分类之实验题》由会员xiao****1972分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学 开学测试题分类之实验题》请在金锄头文库上搜索。