《中考新突破》云南化学复习课件;第8单元 课时2.ppt
28页1、课时2 金属的冶炼及保护,一、常见的金属矿石 工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 1常见的铁矿石及主要成分:赤铁矿(主要成分是_),黄铁矿(主要成分是FeS2),菱铁矿(主要成分是FeCO3)。 2常见的铝矿石及主要成分:铝土矿(主要成分是_)。 3常见的铜矿石及主要成分:黄铜矿(主要成分是CuFeS2),辉铜矿(主要成分是Cu2S)。,Fe2O3,Al2O3,二、金属的冶炼详见【实验方法指导】 三、金属的锈蚀与防护 1金属的锈蚀 (1)常温下,铝与氧气反应,在其表面会生成_ _薄膜,可阻止内部的铝与氧气、水接触,故铝不易生锈。 (2)铁在潮湿的空气中与_、_反应生成铁锈(主要成分为_)。铁锈疏松、易吸水,如不及时除去可以加速铁制品的锈蚀。,一层致密的,氧化铝,氧气,水,Fe2O3,2金属锈蚀条件的探究详见【实验方法指导】 3除锈的方法 (1)物理方法:用砂纸打磨。 (2)化学方法:用稀盐酸或稀硫酸反应除去,有关化学方程式:_ _;反应现象_ _。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或Fe2O3 3H2SO4,=Fe2(SO4)33H2O,红色物质消失,溶液由,无色变为黄色,
2、4防止金属锈蚀的措施 (1) _。 (2) _(如:刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。 (3)改变金属的内部结构,如形成不锈钢等合金。,保持金属表面清洁干燥,涂一层保护膜,四、含杂质物质的化学方程式的计算 1化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。 2当参与反应或生成的是含杂质的物质时,要换算成纯物质的质量,再进行计算。 3各物质间的关系为:纯物质的质量混合物的质量纯度。 【特别提醒】混合物与纯净物之间的转化,一定要将含杂质的物质质量转化成纯净物的质量再带入化学方程式进行计算。,(2)装置: (3)步骤: 连接装置,检查装置的气密性;将氧化铜和碳粉混合均匀装入试管后固定在铁架台上;点燃酒精灯;一段时间后,停止加热;熄灭酒精灯。,(4)实验现象:高温加热后的试管里有红色物质生成,澄清石灰水变浑浊。 (5)实验改进:酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度,但实验效果不明显,应改用酒精喷灯。,(3)实验步骤:检查装置的气密性;将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上;点燃右端酒精灯;给玻璃管通入一氧化碳;加热装有氧化铁的玻璃管;停止加热;停止通入一氧化碳;熄
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