高二化学下学期期初考试 试题

1、我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 长春外国语学校高二年级第二学期开学前测化学试卷（理科） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.现有三组混合液:乙酸乙酯和乙酸钠溶液;乙醇和丁醇;溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液2.把2g甲醛（CH2O）气体

2、溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A20 B35 C40D55% 3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgClAg2S4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ C. 水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-5.已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.6

3、1011 下列有关说法正确的是（ ） A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）B1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 CNaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) D1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) c(OH-) c(H+) C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl) c(Na+) c(OH-) c(H+)

4、7.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有中和反应 银镜反应 消去反应 酯化反应 加成反应水解反应AB C D第卷二、填空题8.（I）为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。(II)(1)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；b.CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”

5、、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。9.在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： (1)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 (5)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。 (6)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。10.已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：提示：不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：(1)C分子中官能团的名称是_，E的结构简式是_。(2)D+EX的化学反应类型为_反应。(3)上述A、

6、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_。(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_、 _。(5)反应CEX的化学方程式为_。11. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 滴定达到终点判断： (2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 答案1B2C3A4D5A6B7C8、答案：(I)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12a2ba(II)1108 molL1(5)中碱NH9、（1）cab （2）bac （3）bac （4）cab（5）cab（6）abc、 abc10、(1)羧基 CH3CH2OH (2)酯化反应/取代反应 （3）A、E （4）HCOOCH2CH3 CH3COOCH3 (5)CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 + H2O11、（1）偏低偏小锥形瓶中溶液颜色的变化溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。（2）25.1%经过专家组及技术指导员的共同努力，科技入户工作取得了很大的成绩，促进了小麦 产量的大幅提升，农民种粮收益明显提高，得到了广大群众的一致赞许和社会各界的广泛好评。

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