山东省2018-2019学年高二化学上学期阶段性检测（10月）试题（无答案）

1、2018-2019学年度第一学期阶段性检测高二化学试题可能用到的相对原子质量: Ag 108 Cu 64 H 1 Cl 35.5 S 32 O 16卷选择题（共48分）1电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅21g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmolB. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmolC. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmolD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol3下列说法错误的是（ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下不一定很容易发生C反应是放热还是吸

2、热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生4用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是()A甲中负极反应式为2H2e=H2B乙中阳极反应式为Age=AgC丙中H向碳棒方向移动D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体6下列关于下图实验装置的说法正确的是()A该装置电流表中没有电流通过B铝箔是正极C总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔7.某蓄电池反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2下列推断中正确的是（ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。A B C D8把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试

3、液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A和附近 B和附近C和附近 D和附近9下列描述中，不符合生产实际的是() A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B在镀件上电镀锌，用锌作阳极C用如图1装置可生产家用消毒液(NaClO)D用如图2装置为铅蓄电池充电10为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生，下列设计方案正确的是( )A用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸11下列有关电化学装置的说法正确的是()图a 图b图c 图d A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH

4、) 22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强13在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H浓度无变化。符合这些条件的是()A两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液DM是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液14用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （）。A构成原电池时b极反应为Cu2e=Cu2B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体15如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食盐水中。下列说法正确的

5、是()A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2OO2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH16.将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 ( )A4.48 L B5.6 LC6.7 L D7.8 L卷 非选择题（共52分）17(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_.若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。（2）.已知298K时下述反应的实验数据： N2（g） + 2O2（g） = 2NO2（g） H1 = + 67.7kJmol1 N2H4（g）+ O2（g） = N2（g）+ 2H2O（g） H2 = 534kJmol1求得此温度下2N2H4

6、(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)的反应焓变为 。18.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎不移动.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。 (1)铁棒上的电极反应式为_；C棒上的电极反应式为： 该图所表示的是_ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。(2)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示_(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_棒。19下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为(1)甲池是_装置，乙池是_装置。（填“原电池”或“电解池”）(2)通入CH4的电极名称是_，B(石墨)电极的名称是_。(3)写出电极反应式：通入CH4的电极_。A(Fe)电极_。B(石墨)电极 (4)乙池中反应的化学方程式为_。20如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。试回答： 甲乙(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是_ (填电极名称)，电极反应式是_；B是_(填电极材料),电极反应式是 _，应选用的电解质溶液是 _溶液。(2)乙池中发生的总反应的离子方程式为 ，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_色,此时溶液的PH （填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入 (3)若该装置电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4 H+2SO42-PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是_ ；电解液中H2SO4的浓度将变 _ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _g. - 6 -

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