2014.5.20离子反应专题
52页1、3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,中学无机化学四种重要反应类型一、酸碱反应1.酸碱中和反应 2.强酸制弱酸 3.强碱制弱碱 4.酸性氧化物与碱反应 5.碱性氧化物与酸反应 6.正盐与酸反应 7.酸式盐与碱反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,二、氧化还原反应强氧化剂与强还原剂反应制弱氧化剂和弱还原剂三、沉淀反应1.沉淀的生成 易溶制难溶 2.沉淀的转化 难溶制更难溶 3.沉淀的溶解 难溶制易溶四、络合反应(配位反应)三价铁离子检验 银氨溶液的制备 苯酚的显色反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,2014高考化学专题,离子反应,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,【解读】 离子反应是高中化学的重点内容,而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题既是难点,也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中,紧扣课本,以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,考纲要求,理解离子反应的概念,能正确书写离子方程式,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,命题趋势,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实
2、质的理解的一种很好方法。在2014年的高考备考中,对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能是定性与定量相结合,大多以选择题为主。,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式:,易溶且易电离的物质,分子形式:,难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质,考点1:离子方程式正误判断,知识回顾,(常见的强酸、强碱、可溶性盐),离子反应的概念,离子反应的本质,离子方程式的意义,知识回顾,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚钠溶液与二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O,高考真题,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是
3、A碳酸钙溶解于稀硝酸中CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3+H2O(NH4+ HCO3- +2OH- = NH3H2O + CO32-) DNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag (Zn+2Ag+=Zn2+2Ag) B用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 (2CL- + 2H2O =电= CL2 + H2 + 2OH-) C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl22Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- (2Fe2+ 4Br-+ 3Cl2=2Fe3+ 2Br2+6Cl-),通电,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,离子方程式的书写或正误判断,要注意
4、以下几点:,(1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比,3013新课程高考微模块复习法 专题七离子反应,所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应,就不能共存。,由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 A. 有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 B. 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 C. 有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43- 、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量
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