配合物的稳定常数
20页1、 94 配合物的稳定常数 41、配合物的稳定常数 1.稳定常数 -这一实验结果 说明溶液中存在游 离的Ag+.及配位平衡配位离解平衡。Notes: (1) 同其他平衡常数一样, 均为温度的函数, 与浓度无关 , 与配位反应-配合物的离解常数 (2) 越大, 配合物的稳定性越大 这样可由 的相对大小但注意不同类型方程式的书写方式有关 比较其配合物的稳定性。的配合物难以直接用 来比较配合物 Ag(NH3)2+ Cu(NH3)42+而 Cu(en)22+但稳定性显然稳定性:如何从理论上给予解释呢? 2、逐级稳定常数 42 稳定常数的 1. 判断配位反应配位取代反应的稳定性大小 Zn(NH3)42+Ag(S2O3)23- Ag(CN)2-与 Cu(EDTA)2-Cu(EDTA)2- Cu(en)22+ , 为 什 么? Co(NH3)63+ Co(NH3)62+和累积稳定常数 的应用 及配位平衡移动进行的方向107因此正向进行的趋势很大 即Ag(NH3)2+107溶液血红色褪去变为无色 2、据 进行有关的计算 化学平衡的有关内容。 例98 比较Cu(en)22+ 和加入过量的CN-会完全转化为
2、Ag(CN)2-Cu(EDTA)2-的稳定性 解: 设二者的浓度均为 平衡时 x x 0.10-x0.10 据 解得: 同理解得 显然稳定性: Cu(EDTA)2- Cu(en)22+3、配位平衡由于过渡金属阳离子与OH-易形成 沉淀,加上配体往往是Lewis弱碱(如 :NH3、CN-、S2O32-等)与H+发生反 应,因此配合物受酸碱影响较大,这样 必然存在配位平衡及电离平衡。 显然:酸性条件下 或酸性条件下Cu(NH3)42+难以稳定存在, 难以形成配合物。与电离平衡显然,4、配位平衡与无色的FeF63-溶液中加入OH-即产生红棕色的 Fe(OH)3沉淀。沉淀溶解平衡 结论:平衡总是向着 更大或 更小的方向转化。 例99 能溶解AgI多少g ? 解: 配位溶解平衡为 : 显然AgI难溶解 设AgI的溶解度为S, 则Ag(NH3)2+=I-=S NH3=1-2S 据解得: 在NH3H2O中。因此 能溶解AgI的质量为 : 例910 在 中溶解0.1molAgI , 问NH3H2O的解: 配位溶解平衡为: 平衡浓度 c - 0.20 0.10 0.10 据 解得: 最低浓度为多少?同理
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