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苏州大学分析化学试卷16

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卖家[上传人]：麦****

文档编号：154114869

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1、苏州大学分析化学课程试卷（16）卷共9页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一选择题 (共36分)1为标定HCl溶液可以选择的基准物是-（）(1) NaOH (2) Na2CO3 (3) Na2SO3 (4) Na2S2O32. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢氧离子浓度的正确值为-( ) (1) 110 12 mol/L (2) 1.310 12 mol/L(3) 1.2610 12 mol/L (4) 1.25810 12 mol/L3 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( ) (1) H2CO3和CO3 2- (2 ) NH3和NH2-(3) HCl和Cl- (4) HSO4-和SO42-4pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是-( ) (已知H3AsO4 pKa1=2.20，pKa2=7.00，pKa3=11.50) (1) H3AsO4H2AsO4- (2) H2AsO4-JHAsO42-(3) HAsO42- H2AsO4- (4) H3AsO4 HAsO42-5在含有0.10 mol/L AgNO3和0.

2、20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是-( ) (1) NH30.20 mol/L(2) NH3Ag(NH3)+Ag(NH3)2+0.20 mol/L(3) NH3Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+0.20 mol/L(4) NH3Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ NH4+ 0.20mol/L6发射光谱分析中，具有低干扰、高精度、高灵敏度和宽线性范围的激发光源是- ( ) (1) 直流电弧 (2) 低压交流电弧 (3)电火花 (4) 高频电感耦合等离子体7 原子化器的主要作用是：-( ) (1) 将样品中待测元素转化为基态原子 (2) 将样品中待测元素转化为激发态原子 (3) 将样品中待测元素转化为中性分子 (4) 将样品中待测元素转化为离子8原子吸收法测定钙时，加入EDTA是为了消除下述那种物质的干扰? -( ) (1) 盐酸 (2) 磷酸 (3) 钠 (4) 镁9 指出下列哪种不是紫外一可见分光光度计使用的检测器-( )(1) 热电偶 (2) 光电倍增管 (3) 光电池（4）光电管10在一定波长处，用2.0cm比色皿测得某试液的透光度为6

3、0，若改用3.0cm的比色皿时，测得的吸光度为-( )(1) 0.11 (2) 0.22 (3) 0.33 (4) 0.4411. 并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到，这是因为-( ) (1) 分子既有振动运动，又有转动运动，太复杂 (2) 分子中有些振动能量是简并的 (3) 因为分子中有C、H、O以外的原子存在 (4) 分子某些振动能量相互抵消了12. 试比较同一周期内下列情况的伸缩振动（不考虑费米共振与生成氢键）产生的红外吸收峰强度最大的是-( ) (1) C-H (2) N-H (3) O-H (4) F-H132丁酮CH3COCH2CH3, 1H-NMR谱图上峰面积之比(从高场至低场)应为-( ) (1) 3：1 (2) 3：3：2 (3) 3：2：3 (4) 2：3：314. 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为-( ) (1) 体积要大，其浓度要高 (2) 体积要小，其浓度要低 (3) 体积要大，其浓度要低 (4) 体积要小，其浓度要高15在气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于 - ( ) (1) 样品中沸点最高组分的沸点 (2

4、) 样晶中各组分沸点的平均值 (3) 固定液的沸点 (4) 固定液的最高使用温度16采用极性固定液制成色谱柱，用于分离极性组分时，分子间作用力主要是-( ) (1)色散力 (2)诱导力 (3)库仑力(定向力) (4)色散力和诱导力17 两组分在同一固定相上分离的可能性与哪个因素无关 - ( ) (1) 检测器灵敏度的高低 (2) 选择性的大小 (3) 分配次数的多少 (4) 分配系数之差的大小18. 以下有关偶然误差的论述错误的是-（）（1）偶然误差有随机性 (2) 偶然误差呈正态分布（3）偶然误差是可测误差（4）偶然误差无法避免二. 填空题：(共14分)1为下列溶液选择计算 H+或OH-的合理公式(请填写A，B等)： (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb6.24)_ (2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa12.95、pKa25.41)_ (3) 0.10mol/L H2C2O4 (pKa11.22、pKa24.19)_ (4) 0.10mol/L苯甲酸(pKa4.21)_(A) H+= Ka1(c-H+)1/ 2 (B) H+= (Ka1 Ka2)1/2(C)

5、H+= (Ka c)1/2 (D) OH- = (Kb c)1/22用莫尔法测定C1的含量时，酸度过高，将使_，碱性太强，将生成_。3使电子从基态跃迁到第一激发态所产生的吸收线，称为_。4. 在分子(CH3)2NCHCH2 中，它的发色团是_，在分子中预计发生的跃迁类型为_。5. 当外加磁场强度增加时，对质子来说，由低能级向高能级跃迁时所需能量_。6. 玻璃电极的膜电位与试液中pH值的关系的数学表达式为:_。7 在气相色谱分析中，被测组分分子与固定液分子之间的作用力有_、_、_和_ 等四种。三. 计算题 (共25分)1 如果将25 mL 0.40 mol/LH3PO4 与30 mL 0.50mol/L Na3P04混合并用水稀释至100mL ，移取25mL 进行滴定，试问： (1) 若用甲基橙为指示剂，需耗用0.10mol/L HCl多少毫升?(2) 若用酚酞为指示剂，需耗用0.10 mol/LNaOH多少毫升?2 试计算反应 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ 的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。 (已知 jFe2+/Fe3+=0.68V, jSn4+/Sn2+=0.14V)3. 浓度为0.080mg/50mL的Pb2+ 溶液，用双硫腙光度法测定。用2.0cm 的比色皿，在波长520nm处测得透光度T=53，求吸光系数 a 和摩尔吸光系数 e 各为多少? (A r(Pb)=207.2)4 组分A和B的分配系数之比为0.909，若使两者达到基线分离(R1.5)，当有效理论塔板高度为0.8mm时，色谱柱至少该多长?5已知下列半电池反应及其标准电极电位: HgY2- + 2e Hg + Y4- j1 +0.21V Hg2+ + 2e Hg j2 +0.845V 计算配合物生成反应 Hg2+ + Y4 HgY

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